江西省宜春市2012屆高三化學(xué)下學(xué)期4月模擬考試試題新人教版

1、宜春市2012屆高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測(cè)試 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。注意事項(xiàng)：1. 考前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3. 請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4. 作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5. 保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不

2、準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1. C:12. O:16. Na:23. Al:27. Si:28. S:32. Fe:56. Cu:64. Br:80第卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法中正確的是（ ）AH218O中投入Na2O2固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H218O+ 2Na2O2=4NaOH+ 18O2B制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時(shí)不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液C. 向Ba(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量

3、，渾濁消失，再加入過(guò)量氨水，又變渾濁D將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基8在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（ ） A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClB. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SO9右圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型。下列 關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）（ ）A分子式為C3H7O2NB該有機(jī)物

4、能跟NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng) C能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D具有相同官能團(tuán)的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體只有兩種 10已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×103mol·L1B b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO）< c（Na） C c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D b、d點(diǎn)表示的溶液中 相等11已知：Br2

5、+ 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2；現(xiàn)有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ）A71         B73            C72         

6、   D7412氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）Aa、b、c的大小關(guān)系為：a>b=cB燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH 2e = 2H2OC電解池中產(chǎn)生1mol Cl2，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2D電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e = H2+2OH13在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mo

7、l C和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中不正確的是（ ）A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x4 B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40% D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8526（共15分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為只生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）.在探

8、究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為_、_、_。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序?yàn)?。裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接（每個(gè)裝置只使用一次），進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。各裝置連接順序?yàn)?；實(shí)驗(yàn)后還要通入過(guò)量的空氣，其作用是_；若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ；若將C裝置去掉，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）27.（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部

9、分生成物省略A是含有四種元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的化學(xué)式_，I的電子式_。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篩_Z（填“>”、“=”或“<”）(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體(遇空氣變成紅棕色)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_(5)在裝有適量K溶液的試管中，滴入NaOH溶

10、液，現(xiàn)象為_,反應(yīng)的離子方程式為_。28.（14分）氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mo1N2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出QkJ熱量，生成NH3的濃度為0.5mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 （2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO后倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL。則通入氧氣的體積可能為 。 （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。起始濃度（mol L-1

11、）c（ NH3）c（ O2）c（ NO）c（ H2O）甲1200乙2400丙0.5xyz 恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲 乙。（填“>”、“=”或“<”） 恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=_，y=_，z=_。 （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）H <0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_a2。 A大于 B小于 c等于 D以上都有可能 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶

12、液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系不正確的是_。 Ac（NO3）>c（NH4+）>c（H+）> c（OH） Bc（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3） Cc（H+）=c（OH） +c（NH3.H2O） Dc（NH4+）+ c（H+）=c（NO3）+c（OH）36. 【化學(xué)選修 化學(xué)與技術(shù)】(15分) 分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：（1）在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成。已知常溫下，Al(OH)3濁液的pH=3，其Ksp=1×10-36，則其中c(Al3

13、+)= 。（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為 （寫化學(xué)式）。（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10，試通過(guò)計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為 4A型分子篩；當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得 5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得 3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用 型的分子篩。CuFeS2800 O2 Cu2S O2 Cu2O Cu2S Cu37【化學(xué)選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如

14、下： （1）已知在反應(yīng)、中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式是 、 。（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是 。（3）反應(yīng)和生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是 ，分子的空間構(gòu)型是 。（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因 ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有 。（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為 g&#

15、183;cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。38. 【化學(xué)選修 有機(jī)化學(xué)】(15分)已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（反應(yīng)后C的相對(duì)分子質(zhì)量增加237），C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰。E能使溴水褪色。請(qǐng)回答：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： F ；（2）寫出的反應(yīng)類型 ；E加氫后所得產(chǎn)物的名稱為_。（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（4）寫出符合下列條件的“ A ”的同分異構(gòu)體： 能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；含一個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰2012高三?？蓟瘜W(xué)試

16、題參考答案7-13：CADDBAC26、（共15分） . 過(guò)濾、洗滌、干燥 （各1分，共3分）（1）ACB （2分） （2）無(wú)水硫酸銅 （1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁 （2分）（1）CABD (或CABE) （2分）；（2）將裝置中滯留的H2O蒸汽趕入B中；（1分）1（49n/9m） （2分）； 減小（2分）27、(14分） (1)Cu2(OH)2CO3（2分） ； （2分）(2) > （1分）(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O （2分）(4)3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分）(

17、5)先產(chǎn)生白色沉淀，然后快速變灰綠色，最后變紅褐色；（2分）Fe2+2OH = Fe(OH)2 （1分） ； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O = 4 Fe(OH)3（2分）28.（14分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2QkJ/mol（3分）（2）6mL和9.5mL（2分）（3） >（2分） 1.375，0.5，0.75（各1分）（4）D（2分）（5）B（2分）36. 【化學(xué)選修 化學(xué)與技術(shù)】(15分)（1）0.001 mol·L1   （3分）   （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （4分

18、）（3）nAl2(SO4)3 = 34.2 g / 342 g·mol-1 = 0.1 mol，n(Na2SiO3) = 122 g / 122 g·mol-1 = 1 moln(Al2O3) = 0.1 mol，n(SiO2) = 1 mol，n(Na2O) = 0.1 mol，n(H2O) = 0.6 moln(Na2O)n(Al2O3)n(SiO2)n(H2O) = 0.1 mol0.1 mol1mol0.6 mol = 11106 （過(guò)程3分）化學(xué)式：Na2O ·Al2O3 ·10SiO2 ·6H2O或Na2(Al2Si10O24)·6H2O （2分）（4） 5A （3分）37【化學(xué)選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)（1）2Cu2S3O22