高中化學人教版必修1精講精練-第2章第3講-氧化還原反應

1、 第一課時氧化還原反應(1)物質得到氧的反應叫氧化反應，物質失去氧的反應叫還原反應，一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。(2)在反應CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。(3)在反應FeCuSO4=FeSO4Cu中，F(xiàn)e元素的化合價從0價升高到2價，Cu元素的化合價從2價降低到0價。(4)在下列物質H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價是1和1價，氧元素的化合價是2和1價。從不同角度認識氧化還原反應1從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。2從元素化合價升降的角度認識氧化還原反

2、應(1)(2)結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。3從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)(2)結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。1下列反應是氧化還原反應的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。答案：A2將下列反應類型與相應的化學反應連接起來。反應類型化學反應(1)A.(2) BNaOHHCl=NaClH2O(3) CFe2O33CO2Fe

3、3CO2(4) D.答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)A、C、D3判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)只有反應中有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應()(2)置換反應一定是氧化還原反應()(3)氧化還原反應的本質是電子的轉移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為5、4、3、2、0和3價()答案：(1)×(2)(3)(4)4對于反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反應中_電子，所含元素化合價_，發(fā)生_反應。(2)HCl在反應中_電子，所含元素化合價_，發(fā)生_反應。分析：根據(jù)氧

4、化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化氧化還原反應基本概念間的關系1三個角度氧化還原反應概念的比較狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應2氧化還原反應概念間的關系3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)置換反應一定是氧化還原反應；(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。關系如圖所示：例1已知Ca

5、H2中Ca為2價，對于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列說法正確的是()AH2都是還原產物BH2都是氧化產物CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原D氧化產物與還原產物的質量比為11解析分析反應中元素化合價的變化，如下：2 =22故CaH2中的失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物與還原產物的質量比為11。選項D正確。答案D分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和

6、作為轉移電子數(shù)。氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子的轉移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項：箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項：單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；箭頭標明電子轉移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。例2(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方

7、向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。答案非氧化還原反應(2)非氧化還原反應(1)表示氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉

8、移的方向和數(shù)目時，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be”的形式表示電子轉移數(shù)。a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b為1時，可省略。1(對應考點一)下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()A在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原B在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質C氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應D只有氧化沒有還原的反應是不存在的解析：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2(對應考點一)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應

9、屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧為1價)解析：陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。答案：D3(對應考點二)下列電子轉移的表示方法中正確的是()解析：A項Fe2O3被還原；B項不用“、”號表示；C項得到2×3e，失去3×2e，標注錯誤。答案：D4(對應考點二)已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用單線橋法表示反應中的電子轉移情況。

10、_。(2)反應中每生成1 mol O2，轉移電子的物質的量是_。解析：根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1 mol O2轉移4 mol電子。答案：(1) (2)4 mol5(探究題)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中為化合反應，則為_反應。寫出有水生成的符合反應類型的一個化學方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)為化合反應，則為分解反應，為復分解反應，

11、為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)(1)氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)；特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為標明元素的化合價，分析元素的化合價是否變化。(2)氧化反應和還原反應的關系：(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1雙選題下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是()A碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產生沉淀B銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏?/p>

12、粉末C石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應2CuO22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應：2H2O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。答案：BD2下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()解析：A項中應轉移12e；C項中得失電子標反了；D項中得失電子數(shù)不相等。答案

13、：B3下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O22O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原

14、反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。答案：D4在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應ABC D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。答案：D5反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A11 B12C21 D31解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生

15、轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為21。故選C。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(純)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有_，屬于置換反應的有_。(2

16、)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是_。A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移D化合價的改變解析：化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)閱讀下列材料后回答問題

17、。一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含 Fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3轉化成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進行Fe2Fe3的轉化時，反應中的Fe2發(fā)生_反應，反應中的Fe3被_。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3轉化成Fe2”這句話說明，維生素C在這一反應中被_。(3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為_，離子方程式為_。解

18、析：(1)Fe2Fe3時，F(xiàn)e2失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3Fe2時，F(xiàn)e3得到電子，化合價降低，被還原。(2)維生素C使Fe3還原成Fe2，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應的化學方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，離子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化還原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反應2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被還原的物質是_，氧化產物是_。(填化學式)(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_ mol，轉移的電子的物質的量是_。

19、解析：在反應中元素化合價升降情況為：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被還原的物質為KMnO4，氧化產物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol×22 mol，轉移電子為1 mol×22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol第二課時氧化劑和還原劑(1)氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。實質是電子得失或電子對的偏移。(2)四種基本反應類型中，置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。(3)在反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22

20、H2O中，氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2。(4)O2、Cl2在參與的一些反應中的共同之處是易得電子、被還原，F(xiàn)e、Cu的共同之處是易失電子、被氧化。一、氧化劑和還原劑1概念(1)氧化劑：在反應中得到電子的物質。(2)還原劑：在反應中失去電子的物質。2氧化性、還原性(1)氧化性：氧化劑得電子的能力。(2)還原性：還原劑失電子的能力。3氧化性、還原性與元素價態(tài)的關系(1)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性。(2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性。(3)元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。二、常見的氧化劑和還原劑物質種類常見物質氧化劑部分非金屬單質O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃H2SO4、

21、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等三、氧化還原反應的存在(1)有利于人類生活和生產的方面，如：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。(2)對人類生活和生產不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。1連線題。只具有氧化性AHCl、H2O2、FeSO4既具有氧化性，又具有還原性 BNa、Mg、Al只具有還原性 CFe3、KMnO4答案：C，A，B2正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)非金屬單質只具有氧化性()(2)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性()(3)金屬元素的原子失去

22、電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強()(4)元素的價態(tài)越高，物質的氧化性越強()(5)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3下列應用中各物質作氧化劑還是還原劑：(1)燃料的燃燒中O2作_。(2)金屬Fe在空氣中被腐蝕，O2作_。(3)濕法冶煉Cu時，用Fe置換CuSO4中的Cu，其中Fe作_。(4)工業(yè)冶煉鐵時碳作_。答案：(1)氧化劑(2)氧化劑(3)還原劑(4)還原劑物質氧化性、還原性強弱的比較1根據(jù)氧化還原反應的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。

23、2根據(jù)元素活動性順序(1)根據(jù)金屬活動性順序：(2)根據(jù)非金屬活動性順序：3根據(jù)反應結果判斷(產物的價態(tài))同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2>S。4從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。例1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=

24、2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3>I2D還原性強弱順序為：I>Fe2>Br>Cl解析中Fe2作還原劑，在反應中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應可知：氧化性：Br2>Fe3，還原性：Fe2>Br；由反應可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性

25、：Br>Cl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3>I2，還原性：I>Fe2，故C、D正確。答案A(1)氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。(2)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。氧化還原反應中的基本規(guī)律及其應用1守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應化學方程式的配平和相關計算。(1)配平方法化合價升降法：(2)計算方法：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學

26、式中粒子的個數(shù))根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。2先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性Fe2>Br，若氯氣量不足時首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性I>Fe2，若氯氣量不足時首先氧化I。應用：判斷物質的穩(wěn)定性和反應順序。3價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價

27、態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性和反應產物。例2(1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在該反應中，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比是_。(2)24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol/L的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_。解析(1)在反應中，被氧化，被還原，前者升高3價，后者降低5價，根據(jù)守恒規(guī)律，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比為53。(2

28、)設R元素在還原產物中的化合價為x，由得失電子守恒可列式為：20 mL×0.02 mol/L×2×(6x)2個R降價24 mL×0.05 mol/L×(64)升價解得x3。答案(1)53(2)31(對應考點一)雙選題有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列反應：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是()A氧化性：A2>B2>C2>D2B氧化性：D2>C2>B2>A2C還原性：A>B>C>DD還原性：D>C>B

29、>A解析：氧化還原反應中，反應物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是根據(jù)上述關系，由知，氧化性：A2>B2，還原性：B>A；由知，氧化性：A2>C2，還原性：C>A；由知，氧化性：B2>C2，還原性：C>B；由知，氧化性：C2>D2，還原性：D>C。綜合可得，氧化性：A2>B2>C2>D2，還原性：D>C>B>A。答案：AD2(對應考點一)根據(jù)離子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、

30、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：在氧化還原反應中，還原劑的還原性>還原產物的還原性。由反應式(1)知，還原性：IFe2；由反應式(2)知，還原性Fe2Br，故還原性IFe2Br。答案：B3(對應考點二)下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：元素在最高價時只有氧化性。S2在最低價，F(xiàn)e2處于中間價，F(xiàn)e3是最高價，S在中間價態(tài)，H在最高價，Na在最高價，Mg處于最低價，所以選C。答案：C4(對應考點二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×103 mol的XO還原，則元素X在還原產物中的化合價是()A1 B

31、2C3 D4解析：氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，設元素X在還原產物中的化合價為x，則有0.1 mol/L×0.03 L×(64)2×103 mol×(7x)，解得x4。答案：D5(探究題)現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。請回答下列問題：(1)、四種物質中常用作還原劑的有_(填序號)。 (2)請將、對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式：_(3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成

32、分，寫出該反應的化學方程式：_。該反應中_是氧化劑。解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)據(jù)題干中四種物質可判斷，該反應為3COWO3W3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學方程式為2NO2CON22CO2，在該反應中CO作還原劑，NO作氧化劑。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO(1)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的反應物。在反應時所含元素的化合價升高。還原劑有還原性，反應時本身被氧化，得到氧化產物。氧化劑與之相對應。(2)元素處于最高價態(tài)時

33、只有氧化性，最低價態(tài)時只有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。(3)在給定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(4)n(氧化劑)×化學式中降價元素的原子個數(shù)×化合價的降低值n(還原劑)×化學式中升價元素的原子個數(shù)×化合價的升高值。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HC

34、l中處于最高價，有氧化性，處于最低價，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。答案：A2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2解析：由金屬活動性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。答案：C3已知如下反應：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強到弱的順序正確的是()AClO>BrO>Cl2>

35、;Fe3>I2BBrO>Cl2>ClO>I2>Fe3CBrO>ClO>Cl2>Fe3>I2DBrO>ClO>Fe3>Cl2>I2解析：反應中氧化劑是BrO、氧化產物是ClO，則氧化性BrO>ClO；同理，由反應知，氧化性ClO>Cl2；由反應知，氧化性Fe3>I2，由反應知，氧化性Cl2>Fe3；綜上可知，氧化性為：BrO>ClO>Cl2>Fe3>I2。答案：C4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A

36、Cu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A項中氧化性Fe3>Cu2，與條件相符；B項中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2>Fe3，與條件相符；D項中，氧化性MnO>PbO2，與條件不相符，所以D項反應不可能發(fā)生。答案：D5工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列說法正確的是()ASO2在反應中被氧化BNaClO3在反應中失去電子CH2SO4在反應中作氧化劑D1 mol還原劑在反應中失去1 mol電子解析：在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1 mol SO2轉移2 mol電子，綜上所述，正確的是A。答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl