酸堿滴定法習(xí)題及答案

1、第七章 酸堿滴定法練習(xí)題及答案一、單選題 ：1、為標(biāo)定 HCl 溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是( )(A) NaOH(B) Na 2CO3(C) Na2SO3(D) Na 2S2O31、 HPO42- 的共軛堿是( )(A) H 2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH -2、下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B)0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)(C)0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74(D) 0.1 mol/L NH4ClpKb(NH3) = 4.753、在水溶液中共

2、腕酸堿對(duì) Ka與Kb的關(guān)系是()(A) Ka - Kb=1 (B) Ka Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是()(A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH 4Cl(D) Na2CO35、為標(biāo)定HCl 溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na 2S2O36. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是( )(A)指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合(B)指示劑應(yīng)在pH =7.00時(shí)變色(C)指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)(D)指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴

3、定 pH突躍范圍之內(nèi)7、下列操作中正確的是A、用HCl滴定NaOH以酚猷為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)B、用NaOHf定HCl,以酚獻(xiàn)為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(diǎn)C、用HCl滴定NaOH以甲基紅為指示劑，溶液呈紅色為終點(diǎn)D用NaOH®定HCl,以甲基紅為指示劑，溶液呈橙色為終點(diǎn)8、酸堿指示劑的變色范圍A pKn±1B、pKN±0.05916/n C 、 in± 1 D、 in± 0.05916/n9、下列操作哪一種是正確的( ) 。A. 滴定之前用操作溶液將滴定管淋洗幾次B. 稱量某物時(shí), 未冷至室溫就進(jìn)行稱量C. 發(fā)現(xiàn)某砝碼有腐蝕時(shí), 仍使用該

4、砝碼D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗錐形瓶 10、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）A.25ml B.25.0mlC.25.00ml D.25.0000ml11、在酸堿中和滴定時(shí), 不會(huì)引起誤差的操作是（ ） 。A. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后, 留有少許蒸餾水便注入待測(cè)液, 再滴定B. 錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)后, 直接注入待測(cè)液, 再滴定C. 移液管用蒸餾水洗凈后, 直接用來(lái)移取待測(cè)液D.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴定12、試管, 燒杯等玻璃儀器, 刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是（ ） 。A. 只要容器壁上沒(méi)有附著化學(xué)物質(zhì)即可B. 容器壁上附有小水滴C. 容器壁上沒(méi)有水D.容器壁上附著的水均勻，

5、沒(méi)有水滴凝聚或成股流下13、配制20%的食鹽溶液500g, 不需要下列哪種儀器:（ ）A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 玻棒 D.500ml 容量瓶14、用移液管量取一定量液體時(shí), 最后殘留在移液管尖嘴部分的液體 , 一定 （ ）A. 要吹進(jìn)液體中去B. 不能吹進(jìn)液體中去C. 吹不吹無(wú)所謂 , 因?yàn)閷?duì)所量取的液體的體積影響不大15、現(xiàn)需配制0.1000mol/LK 2C2溶液,請(qǐng)從下列量器中選用一最合適的量器（ ） 。A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 酸式滴定管16、按質(zhì)子理論Ne2HPQ是:（）。A.中性物質(zhì) B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)17、 滴定分析中 , 一般利用指

6、示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá). 在指示劑變色時(shí)停止滴定, 這一點(diǎn)稱為 :（ ） 。A. 等當(dāng)點(diǎn) B. 滴定 C. 滴定終點(diǎn) D. 滴定誤差18.0.2000 mol/LNaOH 溶液對(duì) H2so 的滴定度為（）g mL（ A） 0.00049（ B） 0.0049（ C） 0.00098（ D） 0.009819 NH3 的共軛酸是（）A） NH2（ B） NH2OH2（ C） NH4+（ D） NH4OH20下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A） H2CO3 CO32 （B） NH3 NH2 （C） HCl Cl （D） HSO4SO4221按質(zhì)子理論，Na2HPO4 是（）

7、（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物質(zhì)22 將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中， 溶液呈黃色， 該溶液的酸堿性為 （）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定23將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定24.標(biāo)定NaOH§液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水NaCO （B）鄰苯二甲酸氫鉀（C）硼砂 （D） CaCO25、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，應(yīng)稱取（其摩爾質(zhì)量為 40.01g/mol）多少 克?（ ）A.0.4g B.1gC.4g D.10gE.40g26、 滴定分析中 , 一般利用指示劑顏色的

8、突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá), 在指示劑變色時(shí)停止滴定, 這一點(diǎn)稱為 :（ ）A.等當(dāng)點(diǎn) B.滴定分析C. 滴定D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差27、欲配制濃度3mol/LH2SO4溶液，在100ml純水中應(yīng)加入濃H2SO4多少毫升？（）A.50ml B.20ml C.10ml D.5ml E.2ml28. 在滴定分析中， 一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)， 在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（B）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol/L HCl） 多少毫升A、 0.84mL B、 8.4mL

9、C 、 1.2mL D 、 12mL 30、下面不宜加熱的儀器是A、試管B、培竭C、蒸發(fā)皿DX移液管 31、滴定度是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)模ǎ┍硎镜臐舛取、被測(cè)物的體積 R被測(cè)物的克數(shù)C、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)32、欲配制0.2mol/L 的 H2SO4 溶液和0.2mol/L 的 HCl 溶液，應(yīng)選用（ ）量取濃酸。A、量筒 B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管 34、 （ ）只能量取一種體積。A吸量管B、移液管C、量筒D、量杯35、欲配制6mol/LH2sQ溶液，在100mL屯水應(yīng)加入濃H2SQ多少mL?()A.50mL B.20mL c.10mL D.5mL二、多選題1、標(biāo)定HCI

10、液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有：（）。A.無(wú)水NaCO B.鄰苯二甲酸氫鉀 C.硼砂 D.CaCO3E. 草酸2、下列儀器在冼凈后, 不必用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗的有（ ）A. 中和滴定的滴定管B. 量取待測(cè)溶液的移液管C.中和滴定用的錐形瓶D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶三、判斷題（X） 1、已知某指示劑的pKHin=5.30, HIn顯黃色，In-顯藍(lán)色，過(guò)渡色為綠色, 則指示劑在 pH=4.00 的溶液中顯藍(lán)色。（X） 2、酸堿指示劑選擇的依據(jù)是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（X） 3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。（X） 4、移液管移取溶液經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳 球吹入容器中。5、

11、PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)（，）。6、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位。（X）7、PH值越小，溶液酸性越強(qiáng)（，）。四、填空題1溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（ ） （是 / 否）有影響。2. NaOH商定HAc應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ ）決定的。3、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性、中性或堿性?NaCl NaAc Na 2CO3 NaHSO44 .欲配制0.1000 mol - L的NaOH§液500mL應(yīng)稱?。ǎ┕腆w。5 .稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后，稀釋定容到250 mL的容量瓶中，則Zn2+溶 液的摩爾濃度為（ ） 。6 .稱

12、取 0.3280g H2c2Q 2HO來(lái)標(biāo)定 NaOH§液，消耗 25.78mL,則 CNa0=（）。7 .T NaOH/HC=l 0.003000g/mL 表示每（）相當(dāng)于 0.003000 （） 。8、以硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HC皤液反應(yīng)為：Na2B4O7 H2O=2Na2HBO3 2H3BO3NaH2BO3 HCL=NaC L H3BO3Na2B4O7與HC咬應(yīng)的物質(zhì)白量之比為：（）9、甲基橙的變色范圍是PH（）.當(dāng)溶液的PH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)（） 色，當(dāng)溶液的PH大于這個(gè)范圍時(shí)則呈現(xiàn)（） 色。答案：1是2 .弱堿，弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值3 . 中性、堿性、堿性、酸性

13、。4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L7.mLHCl 溶液、gNaOH固體8.1: 29. 3.14.4 紅黃計(jì)算題1 .要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/L NaOH§72530mLi問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二 甲酸氫鉀（KHCHQ）多少克？如果改用H2QQ - 2H2O作基準(zhǔn)物，應(yīng)稱取多少克？1.01.2g 、0.320.4 g 2、欲配0.5mol/LNaOH容液200ml,問(wèn)需稱固體NaO多少克？解：: 1mol NaOH勺質(zhì)量是40克，即MNao=40g要配制200ml 0.5mol/L NaOH溶液需固體NaOI®質(zhì)量m: =nM=CVM

14、=0.5 乂 0.2 乂 40=4克。3、如何由12mol/L濃鹽酸配制成0.3mol/L鹽酸5升？解：. CiVi=c2V2則:V 1=( C 2V2 )/(C 1)=0.3 x 5/12=0.125 升4、計(jì)算 0.01mol/LNaOH容液的 PHfi解：: NaO是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離0.01mol/L NaOH溶液的OH=0.01mol/L=1(X)10-2mol/LPOH=-lg OH=-lg(1 X10-2)=2 . PH=14-POH=14-2=12 5、用0.2369g無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，消耗 22.35ml鹽酸溶 液，試計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

15、解：NaCO 的相對(duì)分子質(zhì)量為 106.0 則 c ( HCl) =0.2369/22.35 X(106.0/2000 ) mol/L=0.2000 mol/L答：該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 c (HCl) =0.2000 mol/L 。6、已知某鹽水溶液中含氯化鈉80g/L,問(wèn)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？ 解：氯化鈉(NaCl)的相對(duì)分子質(zhì)量為58.44,即該氯化鈉溶液1L中含58.44g為 1mol?，F(xiàn)每升含 NaCl80g,應(yīng)為： 島 mol/L=1.3689 mol/L答：該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為 c (NaCl) =1.3689 mol/L 。6、稱取無(wú)水碳酸鈉基準(zhǔn)物0.

16、1500g,標(biāo)定HCl溶液時(shí)消耗HCl溶液體積25.60mL, 計(jì)算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol (5分)答.c(HCl)=0.1106 mol/L(5 分)7、欲測(cè)定蘋果的總酸度，稱得一蘋果樣品重300g,經(jīng)組織搗碎機(jī)攪拌后移入250mL的容量瓶中，并用蒸儲(chǔ)水定容至刻度，過(guò)濾，得到濾液為200mL，分別取濾液10mL放入三個(gè)同規(guī)格潔凈的錐形瓶?jī)?nèi)，然后分別加入經(jīng)煮沸后冷卻的水50mL, 2滴酚配指示劑，用0.1020mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定，三份樣品分別消耗11.18mL、11.22mL、11.20mL,另滴一份空白消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液 0.02ml,求蘋果中總酸度含量？ ( K乳酸=0.090、K蘋果酸=0.067、K檸 檬酸=0.064)在萬(wàn)(V-V0 CKV巧解：X=(0 -100mV吸(11.18- 0.02) 0.1020 0.067 250 /X1=- 100 0.636%30010X1=0.6355%,