物質(zhì)的量學(xué)案

1、第二講 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用學(xué)案第一課時 物質(zhì)的量的單位-摩爾學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：從熟悉的生活常識出發(fā)，運(yùn)用類比的方法使學(xué)生了引入物質(zhì)的量的意義，了解它與質(zhì)量、微觀粒子數(shù)目之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系；過程與方法：在合作、探究、自主學(xué)習(xí)過程中，領(lǐng)會化學(xué)概念的學(xué)習(xí)方法情感態(tài)度與價值觀：通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入、建立和應(yīng)用，體會定量研究的方法及其對化學(xué)研究所起的作用 點(diǎn)燃 2H2 + O2 = 2 H2O 2個氫氣分子 1個氧氣分子 2個水分子 微觀粒子 4g 32g 36g 宏觀質(zhì)量問題(1)怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子?(2)如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來?

2、（ ）微觀粒子 宏觀物質(zhì)1971年第14次國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位和符號物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒s電流強(qiáng)度安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol 一、物質(zhì)的量（n）1、是一個物理量，專用名詞，不能增減 2、單位: 3、表示含有一定數(shù)目粒子的集體 個微觀粒子作為集體生活常識：12個叫1打, 那么含多少個粒子叫1mol?二、摩爾（mol）物質(zhì)的量的單位1、每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2、微粒可以是 等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。3、使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式（符號）指明粒子種類，而不能使用中文

3、名稱.1molFe 2molCO2 0.5mol質(zhì)子 1molSO42-三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、定義： 已知:一個12C原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,試計算12g12C所含原子個數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)約是： 1、6.02×1023這個數(shù)非常龐大。如果6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。2、如果1千克谷子有4萬粒， 6.02 ×1023粒谷子有1.505 × 1019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬年。練習(xí) 判斷 1 、1mol 氧 2、

4、1mol大米 3 、0.25molCO2 4、摩爾為7個基本物理量之一 5 、1mol是6.02×1023 個粒子的集體 6 、0.5molH2有3.01 ×1023 個氫原子 7 、3 mol NH3有3molN 原子,9molH原子填空1 、3 mol H2SO4中約有 個H2SO4 ,可以電離出 mol H+2 、4 mol O2含有 mol O原子, mol質(zhì)子3 、10 mol Na+中約含有 個Na+Na+的物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 粒子數(shù) 1mol × 6.02×1023 mol 6.02×1023 10mol × 6.

5、02×1023 mol 6.02×1024 n × N N4、 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系由此可見:粒子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系是 分析反應(yīng) C + O2 = CO2表達(dá)的含義 C + O2 = CO2 微粒數(shù) 1個C 1個O2 1個CO2 擴(kuò)大 NA倍 擴(kuò)大 NA倍 擴(kuò)大 NA倍物質(zhì)的量 系數(shù) 1 1 1 結(jié)論（微粒數(shù)、物質(zhì)的量與系數(shù)的關(guān)系）: 練習(xí)已知一個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-24g，求1molH的質(zhì)量。 1mol氫原子的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上與氫原子的相對原子量相等 相對分子（原子）質(zhì)量的單位為1微粒 C

6、H O H2O相對原子（分子）質(zhì)量 1mol的質(zhì)量 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對原子（分子）質(zhì)量結(jié)論：1mol任何微粒的質(zhì)量都是以克為單位數(shù)值上等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量1molO2的質(zhì)量為 g 1molAl的質(zhì)量為 g 1molNa+的質(zhì)量為 g 1molNaCl的質(zhì)量為 g五、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）1、定義： （ ） （ ） 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 = M = （ ） （ ） 2、單位： 3、 數(shù)值： 口答練習(xí)（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是_; (2)Na+的摩爾質(zhì)量是_; (3)H2O的摩爾質(zhì)量是_； (4)Fe的摩爾質(zhì)量是_; （5）H2SO4的摩爾質(zhì)量是_?？偨Y(jié)： 物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的

7、量n、粒子數(shù)N之間的關(guān)系如下： （ ） （ ） m n N （ ） （ ） 宏觀 微觀 (1mol任何粒子集體中粒子數(shù)相同，但是質(zhì)量并不相同。)練習(xí)：3.01×1022個OH- 的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為 ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ，含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些 OH- 與 NH3的質(zhì)量相同，這些 OH- 和 Na+含有的離子數(shù)相同。練習(xí)：1、將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?2、 53g Na2CO3中含有Na和CO32-的物質(zhì)的量是多少?第二課時 氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：1、了解學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的實際意義2、運(yùn)用關(guān)系式，建立概

8、念之間的聯(lián)系過程與方法 ：1、分析法 2、實驗、計算比較情感態(tài)度與價值觀 ：體驗事物之間是普遍聯(lián)系的，內(nèi)因是決定事物性質(zhì)的主要因素這一哲學(xué)觀點(diǎn)二、氣體摩爾體積設(shè)問：涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？科學(xué)探究 P13 （完成13-14頁表格）你能得出什么結(jié)論呢 ？在相同條件下，H2和O2的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。在相同條件下:1molH2和O2的體積相同,1mol固體和液體的體積不相同思考與交流:從微觀角度分析,物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素? 、 、 在相同條件下，1mol固體或液體體積不同，解

9、釋：粒子數(shù)目是相同的，對于固體或液體， 可以忽略，固體或液體體積主要由粒子大小決定，不同的固體或液體，粒子的大小不相同。在相同條件下，1mol的氣體體積相同，解釋：粒子數(shù)目是相同的，對于氣體，粒子大小可以忽略，氣體體積主要由 決定，而粒子間距離受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)和溫度一定時，粒子間距離是一定的，所以，在相同條件（壓強(qiáng)和溫度相同）下，1mol的氣體體積是相同的氣體摩爾體積定義： 符號: 單位: Vm=V/n （Vm：氣體摩爾體積；V：氣體的體積 n ：氣體的物質(zhì)的量）變形公式 ：n=V/Vm V=n·Vm數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的四要素：條件 ，

10、對象 ，摩爾體積 ，單位 。特別注意：(1) 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的條件:壓強(qiáng)和溫度。(2)氣體摩爾體積的對象只限于氣體（純凈氣體、混合氣體均可使用）(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm 也可能為22.4L/mol，也可能不是22.4 L/mol。問題討論：如何改變條件使非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm22.4L/mol？ 練習(xí)：判斷下列說法是否正確1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L 2、1mol氣體的體積約為22.4L 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L4、1 mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L 5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol 補(bǔ)充：阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式: 相同條件下： V1/V2 = N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。 （2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。補(bǔ)充：阿伏加德羅定律的幾個推論1、同溫、同壓： V1/V2=n1/n2=N1/N2 2、同溫、同壓：1 / 2 =M1 /