化學(xué)選修4第三章第三節(jié)第2課時影響鹽類水解的因素

1、20222022年年2 2月月8 8日星期二日星期二第第2 2課時課時溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的出來的HH+ +或或OHOH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng), ,叫叫做鹽類的水解。做鹽類的水解。 鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子 （弱堿陽離子或弱酸根陰離子）（弱堿陽離子或弱酸根陰離子） 鹽電離出的鹽電離出的弱離子弱離子與水作用生成弱電解質(zhì)與水作用生成弱電解質(zhì), ,破破壞壞( (促進(jìn)促進(jìn)) )了水的電離平衡了水的電離平衡, ,使其發(fā)生使其發(fā)生正向正向移動。移動。（1 1） 弱酸的酸根離子弱酸的酸根離子 弱酸弱

2、酸HH2 2OO 弱堿的陽離子弱堿的陽離子 弱堿弱堿 H H2 2OOCHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -顯堿性顯堿性 NH NH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ HO+ H+ +顯酸性顯酸性（2 2）酸）酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水 水解水解中和中和鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng), ,一般不能進(jìn)行到底一般不能進(jìn)行到底水解是微弱的水解是微弱的注注: :往水中加入酸或堿都能抑制水的電離往水中加入酸或堿都能抑制水的電離屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水

3、解程度一般比較微弱。水解程度一般比較微弱。鹽類水解是吸熱的。鹽類水解是吸熱的。當(dāng)當(dāng)V V水解水解=V=V中和中和時，水解達(dá)到了平衡。時，水解達(dá)到了平衡。 1.1.鹽類水解鹽類水解( (單一離子水解單一離子水解) )一般是比較微弱的一般是比較微弱的, ,通常用通常用“ ”表示表示, ,水解生成的難溶物及氣體水解生成的難溶物及氣體, ,一一般不標(biāo)般不標(biāo)或或 2. 2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的, ,第一第一步水解程度比第二步水解程度大得多步水解程度比第二步水解程度大得多( (與電離類似與電離類似) ), ,但絕對不能兩步合并寫。但絕對不能兩步合并寫。 C

4、OCO3 32-2- +2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3 +2OH+2OH- - ( (相同物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多度大得多, ,故故NaNa2 2COCO3 3溶液堿性比溶液堿性比NaHCONaHCO3 3強(qiáng)。強(qiáng)。) ) 3. 3.多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜, ,通常寫通常寫成一步完成。成一步完成。( (與多元弱堿的電離類似與多元弱堿的電離類似) ) 4. 4.多元弱酸的多元弱酸的酸式根酸式根離子離子, ,水解和電離同步進(jìn)行水解和電離同步進(jìn)行溶液的酸堿性取決于水解和電離程度的

5、相對大?。∪芤旱乃釅A性取決于水解和電離程度的相對大??！練習(xí)練習(xí): :判斷下列鹽類是否能夠水解判斷下列鹽類是否能夠水解, ,酸堿性如何酸堿性如何? ?NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4CHCH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3AlClAlCl3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解, ,顯中性顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解強(qiáng)堿弱酸鹽水解, ,顯堿性顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解強(qiáng)酸弱堿鹽水解, ,顯酸性顯酸性CHCH3 3COONHCOONH4 4=CH=CH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+ +HH2 2O HO H+ + + OH

6、 + OH- -CHCH3 3COOH NHCOOH NH3 3HH2 2OO6.6.鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律: :有弱才水解有弱才水解 無弱不水解無弱不水解誰弱誰水解誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性 越弱越水解越弱越水解 都弱雙水解都弱雙水解條件條件結(jié)果結(jié)果程度程度酸酸堿堿鹽的類型鹽的類型是否水解是否水解鹽溶液的鹽溶液的酸堿性酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱堿弱堿弱酸弱酸 弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否否( (無弱不水解無弱不水解) )中性中性是是( (酸弱酸水解酸弱酸水解) )堿性堿性(NaCl)(NaCl)

7、(CH(CH3 3COONa)COONa)(NH(NH4 4Cl)Cl)是是( (堿弱堿水解堿弱堿水解) )(CH(CH3 3COONHCOONH4 4) )酸性酸性是是( (都弱都水解都弱都水解) )不一定不一定 判斷下列溶液的酸堿性判斷下列溶液的酸堿性, ,能水解的寫出能水解的寫出其水解離子方程式其水解離子方程式 （1 1）FeClFeCl3 3 （2 2） NaFNaF （3 3）CuSOCuSO4 4 （4 4）KK2 2COCO3 3 （5 5） KIKI （6 6）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C.NaNOC.NaNO3 3 向水中加入下列哪些物質(zhì)向水中加入下列哪些

8、物質(zhì), ,可使水的電離可使水的電離平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動? ?怎樣移動怎樣移動? ?向左移動向左移動向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動向右移動向右移動A.HA.H2 2SOSO4 4B.FeClB.FeCl3 3E.KOHE.KOHD.KD.K2 2COCO3 31.1.下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是 （ ）A.KBr B.CuSOA.KBr B.CuSO4 4 C.NaF C.NaF D.Ba(NO D.Ba(NO3 3) )2 22.2.下列溶液能使酚酞顯紅色的是下列溶液能使酚酞顯紅色的是 （ ）A.A.KK2 2COCO3 3 B.NaHSO B.NaHS

9、O4 4 C. C.NaNa2 2S S D. D.FeClFeCl3 3 3. 3.下列離子不會發(fā)生水解的是下列離子不會發(fā)生水解的是 （ ）A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2- - C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F- -B BACACB B 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中, ,離子濃度比正確的是（離子濃度比正確的是（ ） D.NaF c(NaD.NaF c(Na+ +):c(F):c(F- -)1:1)1:1B.KB.K2 2SOSO4 4 c(K c(K+ +):c(SO):c(SO4 42-2-)=2:1)=2:1C.(NHC.(NH4 4) )

10、2 2SOSO4 4 c(NH c(NH4 4+ +):c(SO):c(SO4 42-2-)2:1) 水解水解, ,呈酸性：呈酸性：如如HSOHSO3 3- -、HH2 2POPO4 4- - 電離電離 水解水解, ,呈堿性：呈堿性：如如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、 HPOHPO4 42-2-電離：電離：HAHA- - H H+ + + A + A2-2- （顯酸性）（顯酸性）水解：水解：HAHA- - + H + H2 2O O H H2 2A + OHA + OH- - （顯堿性）（顯堿性） 組成鹽的組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水水解的難易程度

11、解的難易程度決定鹽水解程度的大小決定鹽水解程度的大小 在一定條件下在一定條件下, ,電離常數(shù)電離常數(shù)Ka(Ka(或或Kb)Kb), ,電離程度電離程度, ,酸性酸性( (或堿性或堿性) ), ,所形成的對應(yīng)的鹽所形成的對應(yīng)的鹽越易水解越易水解。 如如HAHA越弱越弱, , 則則A A- -和和HH+ +更更 結(jié)合結(jié)合, , 水的電水的電離平衡程度更離平衡程度更 , , 即水解的程度更即水解的程度更容易容易大大大大比較比較NaNa2 2COCO3 3和和CHCH3 3COONaCOONa的堿性的堿性? ?HCOHCO3 3CHCH3 3COOHCOOH酸性酸性: : 已知已知HClOHClO、C

12、HCH3 3COOHCOOH、HNOHNO2 2都是弱酸都是弱酸, ,其其電離常數(shù)電離常數(shù)KaKa分別為分別為3.03.01010-8-8、1.81.81010-5-5、 4.64.61010-4-4。則濃度都為。則濃度都為0.10.1mol/LNaClOmol/LNaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNONaNO2 2溶液的溶液的pHpH值大小順序為值大小順序為: :NaClOCHNaClOCH3 3COONaNCOONaNaNOaNO2 2識記常見弱酸的酸性順序識記常見弱酸的酸性順序: :水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng), ,是是吸熱吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。能否通過加熱蒸

13、發(fā)能否通過加熱蒸發(fā)FeClFeCl3 3溶液的方法得到溶液的方法得到 其晶體其晶體? ?FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl只能得到只能得到Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,固體灼燒得固體灼燒得FeFe2 2OO3 3固體固體熱的堿液熱的堿液(Na(Na2 2COCO3 3溶液溶液) )去油污的能力較強(qiáng)去油污的能力較強(qiáng) 鹽類的水解程度還受到鹽的鹽類的水解程度還受到鹽的溫度溫度、濃度濃度及及溶液酸堿度溶液酸堿度的影響。的影響。22 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動, ,水水解解程度減小程度減小;

14、; 鹽溶液中加水稀釋鹽溶液中加水稀釋, ,也可使平衡向水解方向也可使平衡向水解方向移移動動, ,鹽的水解程度增大鹽的水解程度增大, ,但溶液酸性但溶液酸性( (或堿性或堿性) )減減小。小。 碳酸鈉溶液加水稀釋碳酸鈉溶液加水稀釋, ,水解程度水解程度 , ,溶液溶液的堿性的堿性 ,pH,pH 。增大增大減弱減弱 變小變小鹽類水解后鹽類水解后, ,溶液會呈不同的酸、堿性溶液會呈不同的酸、堿性, , 因此因此控制溶液的酸、堿性控制溶液的酸、堿性, ,可以可以促進(jìn)促進(jìn)或或抑制抑制鹽的水解鹽的水解, ,故故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。（酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的

15、水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽（酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的水解; ;堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解、促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。）鹽的水解。） 鹽類水解產(chǎn)生鹽類水解產(chǎn)生HH+ +或或OHOH- -, ,凡是能夠結(jié)合凡是能夠結(jié)合HH+ +,OH,OH- -的物質(zhì)的物質(zhì), ,均會促進(jìn)鹽類的水解。均會促進(jìn)鹽類的水解。 配制配制FeClFeCl3 3溶液需要注意什么問題溶液需要注意什么問題? ?加入一定量的加入一定量的HCl,HCl,抑制抑制FeClFeCl3 3的水解。的水解。FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3

16、HClCHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -HH+ +與與OHOH- -反應(yīng)反應(yīng), ,降低了生成物濃度降低了生成物濃度, ,平衡向水平衡向水 解方向移動。促進(jìn)了解方向移動。促進(jìn)了CHCH3 3COONaCOONa的水解。的水解。增加了增加了OHOH- -濃度濃度, ,使平衡向逆反應(yīng)方向移動使平衡向逆反應(yīng)方向移動, , 即抑制了即抑制了CHCH3 3COONaCOONa的水解。的水解。25 1.FeCl1.FeCl3 3溶液能否發(fā)生水解溶液能否發(fā)生水解? ?如果可以如果可以, ,請寫請寫出水解方程式。出水解方程式。2.2.應(yīng)用平衡移

17、動原理應(yīng)用平衡移動原理, ,影響其水解的因素有哪些影響其水解的因素有哪些? ?FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HClFeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +當(dāng)條件當(dāng)條件改變時改變時, ,將相關(guān)內(nèi)容填入表格中將相關(guān)內(nèi)容填入表格中: : 影響影響因素因素實實 驗驗操操 作作現(xiàn)現(xiàn) 象象平衡移平衡移動方向動方向FeFe3+3+水水解程度解程度PHPH濃度濃度加加FeClFeCl3 3加水加水溶液溶液的酸的酸堿

18、度堿度加加HClHCl加少量加少量NaOHNaOH加加NaHCONaHCO3 3溫度溫度溫度溫度升高升高渾濁程度增大渾濁程度增大 水解方向水解方向水解程度水解程度減小減小減小減小渾濁程度減小渾濁程度減小 水解方向水解方向水解程度水解程度增大增大增大增大渾濁程度減渾濁程度減小小水解水解反方向反方向水解程度水解程度減小減小減小減小渾濁程度增大渾濁程度增大 水解方向水解方向水解程度水解程度增大增大增大增大渾濁程度增大渾濁程度增大且有氣體產(chǎn)生且有氣體產(chǎn)生水解方向水解方向水解程度水解程度增大增大增大增大渾濁程度增大渾濁程度增大蒸發(fā)得蒸發(fā)得FeFe2 2OO3 3水解方向水解方向水解程度水解程度增大增大減

19、小減小條件條件移動移動方向方向HH+ +數(shù)目數(shù)目pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加HH2 2OO加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +當(dāng)條件當(dāng)條件改變時改變時, ,將相關(guān)內(nèi)容填入表格中將相關(guān)內(nèi)容填入表格中: : 正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降降升升升升升升 減小減小增大增大減小減小增大增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀紅褐色沉淀無色氣

20、體無色氣體水解平衡及移動水解平衡及移動( (典型實例典型實例) )1. NH1. NH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +C C(NH(NH4 4+ +) )C C(NH(NH3 3HH2 2O)O)C C(H(H+ +) )C C(OH(OH- -) )pHpH水解水解程度程度加熱加熱加水加水加加NHNH3 3加加NHNH4 4ClCl加加HClHCl加加NaOHNaOH加加NaAcNaAc降低降低升高升高 升高升高降低降低降低降低升高升高 降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高升

21、高升高降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低降低降低降低降低升高升高降低降低 升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高降低降低 升高升高升高升高升高升高2. CH2. CH3 3COOCOO +H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _C C(Ac(Ac- -) )C C(HAc)(HAc)C C(OH(OH- -) )C C(H(H+ +) )pHpH水解水解程度程度加熱加熱加水加水加加HAcHAc加加NaAcNaAc加加HClHCl加加NaOHNaOH加加NHNH4 4ClCl降低降低升高升高升高升高 降低降低升高升高升高升高降低降低降低

22、降低降低降低升高升高 降低降低 升高升高升高升高升高升高降低降低升高升高 降低降低 降低降低升高升高升高升高升高升高降低降低 升高升高 降低降低 降低降低升高升高降低降低升高升高 降低降低 升高升高升高升高降低降低升高升高降低降低 升高升高 降低降低 降低降低升高升高降低降低升高升高 降低降低 升高升高水解的離子結(jié)合水解的離子結(jié)合HH+ +或或OHOH- -的能力的能力 （酸堿越弱越水解）（酸堿越弱越水解）比較下列各組溶液在同條件下比較下列各組溶液在同條件下pHpH值的大小值的大小: : （1 1）NaNa2 2COCO3 3 和和 NaHCONaHCO3 3 （2 2）NaNa2 2S S

23、和和 NaHS NaHS （3 3） NaNa3 3POPO4 4 NaNa2 2HPOHPO4 4 和和 NaHNaH2 2POPO4 40.1mol/L0.1mol/L的下列幾種溶液的下列幾種溶液: : NaHSONaHSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONa COONa CHCH3 3COOH COOH NHNH4 4Cl Cl pH pH由小到大順序為由小到大順序為 _ _ 。 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理溫度越高越水解溫度越高越水解（水解是吸熱反應(yīng)）（水解是吸熱反應(yīng)）濃度越稀越水解濃度越稀越水解 稀釋使水解平衡正向移動稀釋使水

24、解平衡正向移動, ,但由于加水但由于加水溶液體積增大溶液體積增大, ,溶液的酸性或者堿性減弱。溶液的酸性或者堿性減弱。一般一般酸酸可可抑制陽離子抑制陽離子水解水解, ,促進(jìn)促進(jìn)陰離子陰離子水解水解; ; 堿堿可可抑制陰離子抑制陰離子水解水解, ,促進(jìn)促進(jìn)陽離子陽離子水解。水解。 1.1.相同濃度的下列溶液中相同濃度的下列溶液中,C(CO,C(CO3 32-2-) )的大小關(guān)系的大小關(guān)系依次為依次為 。 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 HH2 2COCO3 3 向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2 2滴酚酞試滴酚酞試液振蕩液振蕩, ,現(xiàn)象是現(xiàn)象是 , ,原因用離子方程式表原因用離子方程式表示示是是 。 然后對溶液加熱然后對溶液加熱, ,現(xiàn)象是現(xiàn)象是: : 。最。最后向溶液中再滴入過量的后向溶液中再滴入過量的BaClBaCl2 2溶液溶液, ,現(xiàn)象為現(xiàn)象為: : , ,原因用離子方程式表原因用離子方程式表示是示是 。溶液變紅溶液變紅COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,且紅色褪去且紅色褪去BaBa2+2+