《無機(jī)化學(xué)》試卷-10-帶答案

1、無機(jī)化學(xué)題卷10一、 選擇題 (每小題2分，共20分) 1. 在容積一定的容器中，反應(yīng) 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) 在恒溫條件下達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)加入一定量的Ar氣體，保持總壓力不變，平衡將會_。A：向正方向移動； B：向逆方向移動； C：平衡不發(fā)生移動； D：不能判斷；2. 相同的溫度、壓力條件下，1 g下列各種物質(zhì)，占體積最大的是（相對原子質(zhì)量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）A：乙烷 B：氖 C：氧 D：硫化氫3. 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O

2、(g) K2NH3 (g) +5/2 O2 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) KN2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K則K=_。A：； B：； C：； D：。4. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是 。A：HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B：NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)C：HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D：NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mo

3、l·dm-3)5. 將100 mL純水的pH由7.0變?yōu)?.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的體積為 。A：0.1 mL B：0.01 mL C：0.001 mL D：0.0001 mL。6 對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法正確的是：_。A：rGmy 越負(fù)，反應(yīng)速度越快； B：rHmy越負(fù)，反應(yīng)速度越快；C：活化能越大，反應(yīng)速度越快； D：活化能越小，反應(yīng)速度越快；7. 某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)軌道電子數(shù)為全充滿，則該元素是。A：19K； B： 24Cr； C：29Cu； D：35Br。8. 下列物質(zhì)中，屬極性分子的

4、是_。A：BeCl2; B：NF3; C：BH3; D：CH4。9. 下列各電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最大的是_。A：E(Ag(CN)2 -/Ag) B： E(Ag(NH3)2 +/Ag) C：E(Ag(S2O3)2 3-/Ag) D：E(Ag+/Ag)10. 向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 。A：AgCl的溶解度增大； B：AgCl的溶解度、K均不變；C：K(AgCl)增大； D：AgCl的溶解度、K均增大。二、 填空題（每空1分，共30分）1. 對于反應(yīng)2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固體催化劑，K_，平衡_；保持體積不變，通入惰性氣體，K_，平衡_。2.

5、 已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同濃度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的順序是_ > _ > _ > _。3. 用量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)時，主量子數(shù)n是決定_的主要因素，角（副）量子數(shù)l決定_的形狀，磁量子數(shù)m決定_，自旋量子數(shù)ms表示_。4. 某一元弱酸強(qiáng)堿鹽NaZ的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)與(HZ)的關(guān)系式是=_。溫度升高變_。5. 在0.010 mol·L-1的一元弱堿（K=1.0×10-8）溶液中的c(OH-)=_

6、 _mol·L-1，pH=_ _。6. 已知電池反應(yīng)：Ni+Sn2+Sn+Ni2+ 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 5.2´103，則相應(yīng)原電池的電動勢E= V，rG= kJ·mol-1。7. 當(dāng)溫度為T (K)時，向容積為V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器內(nèi)壓力為a (kPa)，已知N2(g)的分壓為b (kPa)，則Ar(g)的分壓為 kPa，Ar(g)的物質(zhì)的量為 mol。8. 已知298K時的K(Mg(OH)2)= A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S = mol·L-1，飽和溶液中的c(OH-) = mol·L-1

7、9. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，當(dāng)c(H+)= 2.0mol·L-1，而其它離子濃度都是1.0 mol·L-1時，其電極電勢E = V，當(dāng)溶液中c(Mn2+)增大時，其E值將 。10. 與堿土金屬相比，堿金屬具有較_的離子半徑，較_的電離能，較_的熔點(diǎn)，較_的沸點(diǎn)。11. 在Ag(NH3)2+ 配離子中，Ag+采用_雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構(gòu)型為_。三、 判斷題（每小題1分，共10分）1某系統(tǒng)中充有CF4氣體，保持溫度不變，當(dāng)壓力增大二倍時，體積也增大二倍。 ( )2在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示劑，溶液呈紅色；向溶液中添加

8、少量NH4Cl溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色。這說明溶液由堿性變?yōu)樗嵝浴?( )30.20 mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10 mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。 ( )4電子云是核外電子分布概率（幾率）密度的空間圖象。 ( )5電對（MnO4-/Mn2+）的電極電勢隨溶液pH值的減小而增大。 ( )6向CuCl2濃溶液中逐漸加水稀釋時，溶液顏色由黃棕色經(jīng)綠色而變成藍(lán)色。 ( )7在氧族元素所形成的氫化物（H2O，H2S，H2Se，H2Te）中，H2O的沸點(diǎn)特別高，這是由于氧的原子量小的緣故。 ( )8色散力存在于所有分子之間，極性分子之間還有誘導(dǎo)力

9、和取向力。 ( )9內(nèi)軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內(nèi)軌型配合物。( )10已知某反應(yīng)的，則提高反應(yīng)溫度，可加快反應(yīng)速率，并使反應(yīng)的平衡常數(shù)加大。 ( )四、 完成并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 (每小題2分，共10分) 1. 硫化銅被稀硝酸氧化后生成硫酸銅和一氧化氮（離子方程式）2. Cr2O72- + H2SO3 + H+ 2Cr3+ + 3SO42- 3. + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O4. MnO4- + H2O2 + H+ 5. S2O3 2- + I2 S4O62- + 2I-五、 計算題(每小題10分，共30分)1. 己知在29

10、8.15K時，下列原電池的電動勢為0.436V，試計算Ag+的濃度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2. 在514K時，PCl5分解反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的=1.78; 若將一定量的PCl5放入一密閉的真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，總壓為200.0kPa，計算PCl5分解得百分?jǐn)?shù)為多少？3. 某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+, 經(jīng)測定c(Pb2+) = 3.0´10-2 mol·L-1，c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐漸加入NaOH

11、(忽略體積變化)將其分離，試計算說明：(1) 哪種離子先被沉淀？ (2) 若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(已知：Pb(OH)2) = 1.4´10-15，(Cr(OH)3) = 6.3´10-31)第 3 頁 共 6 頁無機(jī)化學(xué)題卷10參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)六、 選擇題(每小題2分，共20分) 題號12345678910答案ABCAADCBDB七、 填空題(每空1分，共30分) 1. 對于反應(yīng)2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固體催化劑，K_不變_，平衡_不移動_；保持體積不變，通入惰性氣體，K_不變_，平衡_不移動_。2. 已知K(HAc)=1.75&#

12、215;10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同濃度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的順序是_ HBr>HNO2>HAc>HOCl _。3. 用量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)時，主量子數(shù)n是決定_原子軌道的能量_的主要因素，角（副）量子數(shù)l決定_原子軌道_的形狀，磁量子數(shù)m決定_原子軌道的空間伸展方向_，自旋量子數(shù)ms表示_電子運(yùn)動的自旋方向_。4. 某一元弱酸強(qiáng)堿鹽NaZ的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)K與K(HZ)的關(guān)系式是：。溫度升高K變_增大_。5. 在0.010mol·L-1的一元

13、弱堿(K=1.0×10-8)溶液中的c(OH-)=_1.0×10-5_mol·L-1，pH=_9.0_。6. 已知電池反應(yīng)：Ni+Sn2+Sn+Ni2+ 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 5.2´103，則相應(yīng)原電池的電動勢E= 0.11V ，rG= -21.2 kJ·mol-1。7. 當(dāng)溫度為T (K)時，向容積為V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器內(nèi)壓力為a (kPa)，已知N2(g)的分壓為b (kPa)，則Ar(g)的分壓為 a-b kPa，Ar(g)的物質(zhì)的量為 (a-b)V/RT mol。8. 已知298K時的K(Mg(OH)2

14、)= A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S = (A/4)1/3 mol·L-1，飽和溶液中的c(OH-) = (2A)1/3 mol·L-19. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，當(dāng)c(H+)= 2.0mol·L-1，而其它離子濃度都是1.0mol·L-1時，其電極電勢E = 1.54 V，當(dāng)溶液中c(Mn2+)增大時，其E值將 減小 。10. 與堿土金屬相比，堿金屬具有較_大_的離子半徑，較_小_的電離能，較_低_的熔點(diǎn)，較_低_的沸點(diǎn)。11. 在Ag(NH3)2+ 配離子中，Ag+采用_sp_雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構(gòu)

15、型為_直線型_。八、 判斷題(每小題1分，共10分) 1X 2X 3X 4 5 6 7X 8 9X 10九、 化學(xué)反應(yīng)方程式配平(每小題2分，共10分)1. 3CuS+8NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO +4H2O2. Cr2O72-+3H2SO3+2H+ = 2Cr3+3SO42-+ 4H2O3. + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O4. 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O5. 2S2O3 2- + I2 = S4O62- + 2I-一、 計算題(每小題10分，共30分)1. 己知在

16、298.15K時，下列原電池的電動勢為0.436V，試計算Ag+的濃度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2分解： 2分4分2分2. 在514K時，PCl2分解反應(yīng)：PCl5(g) PCl3g)+Cl2(g)的=1.78; 若將一定量的PCl5放入一密閉的真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，總壓為200.0kPa，計算PCl5分解得百分?jǐn)?shù)為多少？3分解： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)1 0 01-a a a2分n(總)=1+a3分=2分a = 68.7%3. 某工廠廢液中含有Pb2+和Cr3+, 經(jīng)測定c(Pb2+) = 3.0´10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐漸加入NaOH(忽略體積變化)將其分離，試計算說明：(1) 哪種離子先被沉淀？ (2) 若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(已知：K(Pb(OH)2) = 1.4´10-15， K(Cr(OH)3) = 6.3´10-31)2分解