2013年高考總復(fù)習(xí)歸納總結(jié)精華 化學(xué)化學(xué)小竅門(mén)物質(zhì)量 ppt課件

1、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、概念一、概念n、NA、M、Vm、c ）的定義）的定義二、概念計(jì)算的基本公式二、概念計(jì)算的基本公式三、根據(jù)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)推導(dǎo)以下公式三、根據(jù)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)推導(dǎo)以下公式四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法 及其誤差分析及其誤差分析概念計(jì)算的基本公式概念計(jì)算的基本公式（ ）（ ） （ ） （ ）M(g/mol)M物質(zhì)的物質(zhì)的量量(mol)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)所含物質(zhì)所含微粒數(shù)目微粒數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積氣體體積(L)NAmol-1 NAmol-1 公式一

2、公式一公式二公式二公式三公式三Mmn VmVn ANNn 公式四公式四CVn n 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol） v 溶液的體積溶液的體積L）M:以以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 M= M= mmn nM = 22.4(氣體氣體,標(biāo)況標(biāo)況)M1 = M2D (氣體氣體,D為相對(duì)密度為相對(duì)密度)M =NAma(ma為一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)原子的質(zhì)量)M(混混) = M1x1+M2x2 (x為物質(zhì)的量分為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)數(shù)或體積分?jǐn)?shù))同位素的同位素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)

3、量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量112一個(gè)一個(gè)12C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種天然同位素原子所占的原是按該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出來(lái)的平均值子百分比算出來(lái)的平均值等于該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子等于該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量與其 所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均相對(duì)原子質(zhì)量平均相對(duì)原子質(zhì)量)元素的近似元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量A1a% + A2b% + 35Cl37Cl中子數(shù)中子數(shù)1820質(zhì)

4、量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537絕對(duì)原子質(zhì)量絕對(duì)原子質(zhì)量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原

5、子質(zhì)量根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量【練習(xí)】假定把【練習(xí)】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為的相對(duì)原子質(zhì)量改為100，則下列各量變?yōu)樵瓉?lái)的，則下列各量變?yōu)樵瓉?lái)的100/12的是（的是（）A.NO2的相對(duì)分子質(zhì)量；的相對(duì)分子質(zhì)量；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的密度；的密度； D.電解電解3.6mLH2O時(shí)得到的氣體質(zhì)量。時(shí)得到的氣體質(zhì)量。A一：物質(zhì)的量濃度一：物質(zhì)的量濃度1、定義：、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)量來(lái)表示溶液組成的

6、物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2、公式：、公式：CB = nBVaq）3、單位：、單位：常用常用 molL-1MVmV MmVnC =留意：留意：1 1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，而不是用物質(zhì)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示。的質(zhì)量來(lái)表示。3以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量4從一定

7、物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。其物質(zhì)的量濃度不變。二：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制細(xì)頸，梨形，平底細(xì)頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線溫度，容積，刻度線1.容量瓶的使用：容量瓶的使用：（1外形：外形：（2標(biāo)識(shí)：標(biāo)識(shí)：（3規(guī)格：規(guī)格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等等（4用途：用于配制一定體積，濃度準(zhǔn)確的溶液用途：用于配制一定體積，濃度準(zhǔn)確的溶液查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水（5本卷須知：本卷須知：加水、倒立、

8、察看、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)加水、倒立、察看、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180、倒立、察看。、倒立、察看。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。不能溶解、稀釋、作為反應(yīng)容器和長(zhǎng)期貯存溶液。不能溶解、稀釋、作為反應(yīng)容器和長(zhǎng)期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。只能配制容量瓶瓶身上規(guī)定容積的溶液。只能配制容量瓶瓶身上規(guī)定容積的溶液。檢查方法：檢查方法：2 .溶液的配制步驟溶液的配制步驟（1計(jì)算：計(jì)算：（2） 稱量或量取稱量或量取C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)液體液體固體固體m=CV(aq) M(溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)摩爾

9、質(zhì)量)（3溶解或稀釋、冷卻溶解或稀釋、冷卻將溶質(zhì)先在燒杯中加適量水溶解或稀將溶質(zhì)先在燒杯中加適量水溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，后冷卻到室溫。釋，用玻璃棒攪拌，后冷卻到室溫。液體：量筒液體：量筒固體：天平固體：天平（4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移移液移液將玻璃棒插入將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中入容量瓶中 。（5洗滌、振蕩洗滌、振蕩用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行振蕩，使溶液混合均勻。進(jìn)行振蕩，使溶液混合均勻。定容定容 加蒸餾水至加蒸餾水至液面離容量瓶

10、頸刻度液面離容量瓶頸刻度線線1 12cm2cm時(shí)，改用膠時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線溶液凹液面與刻度線相切。相切。 （6定容定容（7） 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。（8裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。溶液的名稱和濃度。500mL20三：實(shí)驗(yàn)儀器三：實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙托盤(pán)天平、藥匙 、燒杯、量筒、燒

11、杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管固體配制固體配制 ：液體配制：液體配制： 滴定管移液管）、燒杯、量筒、滴定管移液管）、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管四：誤差分析四：誤差分析分析依據(jù)：分析依據(jù)：CB = nBVaq）一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析引起誤差的操作引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢稱量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕天平的砝碼缺省天平的砝碼缺省調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端使用天平時(shí)左碼右物游碼有讀數(shù)）使用天

12、平時(shí)左碼右物游碼有讀數(shù)）用滴定管量取液體時(shí)先俯視后仰視用滴定管量取液體時(shí)先俯視后仰視一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析一定濃度溶液配制過(guò)程的誤差分析引起誤差的操作引起誤差的操作nVC稱量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢稱量易潮解物質(zhì)時(shí)操作過(guò)慢減小減小不變不變偏小偏小天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕添加添加不變不變添加添加天平的砝碼缺省天平的砝碼缺省減少減少不變不變減少減少調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)游碼放在刻度線的右端減少減少不變不變減少減少使用天平時(shí)左碼右物游碼有讀數(shù)）使用天平時(shí)左碼右物游碼有讀數(shù)）減少減少不變不變減少減少用滴定管量取液體時(shí)先俯視后仰視用滴定管量取

13、液體時(shí)先俯視后仰視減少減少不變不變減少減少直接稱量熱的物質(zhì)直接稱量熱的物質(zhì)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體飛濺轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體飛濺用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容，搖勻液面下降再加水定容，搖勻液面下降再加水引起誤差的操作引起誤差的操作nVC直接稱量熱的物質(zhì)直接稱量熱的物質(zhì)減小減小不變不變減小減小轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體飛濺轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體飛濺減小減小不變不變減小減小用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒

14、沒(méi)有洗滌用于稀釋溶解的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌減小減小不變不變減小減小定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出定容時(shí)加水過(guò)量用滴管吸出減小減小不變不變減小減小未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶不變不變減小減小添加添加定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線不變不變減小減小添加添加定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線不變不變添加添加減小減小定容，搖勻液面下降再加水定容，搖勻液面下降再加水不變不變添加添加減小減小引起誤差的操作引起誤差的操作nVC例：實(shí)驗(yàn)室配制例：實(shí)驗(yàn)室配制500l 0.2molL-1的的FeSO4溶液溶液,實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作步驟有步驟有:在天平上稱出一定量的綠礬在天平上稱出一定量的綠礬(FeSO47H2O

15、),把它放在把它放在 燒杯里燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解、冷卻用適量的蒸餾水使它完全溶解、冷卻把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度12cm處，處， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液次，每次洗滌液 都小心轉(zhuǎn)移到容量瓶都小心轉(zhuǎn)移到容量瓶,并輕輕搖勻并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，倒轉(zhuǎn)充分搖勻?qū)⑷萘科咳o，倒轉(zhuǎn)充分搖勻請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：需要需要Fe

16、SO47H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為操作步驟的正確順序?yàn)樘钚蛱?hào)）操作步驟的正確順序?yàn)樘钚蛱?hào)）27 . 8g本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有填序號(hào)）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有填序號(hào)） ，此外還必須添加的儀器為此外還必須添加的儀器為 。A 量筒量筒 B 托盤(pán)天平托盤(pán)天平 C 燒杯燒杯 D 漏斗漏斗 E 250ml容量瓶容量瓶 F 500ml容量瓶容量瓶 G 膠頭滴管膠頭滴管 H 藥匙藥匙 I 坩堝坩堝A B C F G H 玻璃棒玻璃棒例：用例：用98的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL1mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩注入到緩緩注入到_中，

17、并用中，并用_不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗中，用少量蒸餾水洗滌滌_和和_23次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí)，改用時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。解：0.25L1mol/L=Vml1.84g/ml98%/98g/mol V=0.25L1mol/L98g/mol/1.84g/ml98%=13.6ml13.6濃硫酸濃硫

18、酸水水玻璃棒玻璃棒冷卻冷卻容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯12cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算C=1000 wMml g. ml-1 g.mol-1 L=3 溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算4 氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算例題例題濃硝酸中濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為14.0mol.L-1,溶液的密度溶液的密度1.40g.ml-

19、1,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少分?jǐn)?shù)為多少?解解:依題意依題意,可取可取1L溶液進(jìn)行計(jì)算溶液進(jìn)行計(jì)算,那么那么:m(HNO3)= n(HNO3) M(HNO3)w(HNO3)=14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1=882g mHNO3 (aq) m(HNO3)882g1000ml 1.40g.ml-1=100=63.0 W=C M1000 1002 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3 溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算例題例題 配制配制250ml,1mol/L HCl溶液溶液,需要需要12m

20、ol/L HCl溶液的體積是多少溶液的體積是多少?分析分析在用水稀釋濃溶液時(shí)在用水稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積發(fā)生了變化溶液的體積發(fā)生了變化,但但是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.即即:n(前前)=n(后后)或或:C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)解解:設(shè)配制設(shè)配制250ml(V1) 1mol/L(C1)HCl溶液溶液,需要需要12mol/L(C2)溶液的體積為溶液的體積為V2V2 =C1V1C2=1mol/L0.25L12mol.L-1=0.021L=21ml答答練習(xí)練習(xí):配制配制100ml,1mol/L H2SO4溶液溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 ,密度為

21、密度為1.84g.ml-1的濃硫酸溶液的體積是多少的濃硫酸溶液的體積是多少?解解:稀硫酸溶液中稀硫酸溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n (H2SO4)= C(H2SO4). VH2SO4(aq)=0.1L1mol/L=0.1mol設(shè)所取濃硫酸溶液的體積為設(shè)所取濃硫酸溶液的體積為V,依題意依題意,1.84g.ml-1 V98 ,98g.mol-1=0.1molV=5.4ml答答:例題例題取取100ml,0.3mol/L和和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液依次注入依次注入500ml的容量瓶中的容量瓶中,加水稀釋至刻度線加水稀釋至刻度線,求混求混合溶液中合溶液中H2SO4

22、物質(zhì)的量濃度為多少物質(zhì)的量濃度為多少?分析分析:根據(jù)物質(zhì)的量守恒根據(jù)物質(zhì)的量守恒: C混混V混混= C1V1 + C2V2解解:設(shè)混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為設(shè)混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為C,那么那么:C0.5L = 0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/LC=0.1L0.3mol/L + 0.3L0.25mol/L0.5L=0.21mol/L將將0.1mol KCl,0.2molMgCl2和和0.05molAlCl3溶溶于一定量的水中于一定量的水中,配成配成200ml溶液溶液,求溶液中求溶液中Cl-的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度?練習(xí)練習(xí)4C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V

23、(稀稀)C混混V混混= C1V1 + C2V2小結(jié)小結(jié)物質(zhì)的量守恒物質(zhì)的量守恒 C1V1 + C2V2V混混C混混=V混混=V1 + V2當(dāng)都為稀溶液時(shí)或忽略體積變化時(shí)當(dāng)都為稀溶液時(shí)或忽略體積變化時(shí)V混混=混合后溶液的總質(zhì)量混合后溶液的總質(zhì)量混合后溶液的密度混合后溶液的密度留意留意:例題例題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水能夠溶解體積的水能夠溶解500體積的氯化氫體積的氯化氫氣體氣體,得到鹽酸的密度為得到鹽酸的密度為1.20g/ml,求鹽酸中求鹽酸中HCl物質(zhì)物質(zhì)的量溶液的量溶液?解解:設(shè)有設(shè)有1L水水,則會(huì)溶解則會(huì)溶解500L HCl氣體氣體,溶液中溶質(zhì)的物溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量就等于質(zhì)的

24、量就等于HCl氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量,依題意可得依題意可得:n(HCl)=500L22.4L.mol-1=22.32molVHCl(aq)=mHCl(aq) HCl(aq)=m(HCl)+m(H2O) HCl(aq)4 氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算VHCl(aq)=1000g + 22.32mol36.5g.mol-110001.2g.L-1C(HCl)=n(HCl)VHCl(aq)=1.512L=22.32mol1.512L=14.7mol/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水能夠溶解水能夠溶解VL某氣體某氣體,所得溶液的密度所得溶液的密度為為 g.ml-1,已知

25、該氣體的摩爾質(zhì)量為已知該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 ,求溶于求溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?C=nVV22.4m1000 =V22.41000 (1000 + V22.4M)=22400 + MV1000 .V2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算C=1000 wM3 溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算溶液稀釋或混合時(shí)的濃度的計(jì)算4 氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算氣體溶于水后溶液濃度的計(jì)算結(jié)論結(jié)論1000 C MW=100C(濃濃)V(濃濃)=C(稀稀)V(稀稀)C混混V混混= C1V1 + C2V2C=22400 +

26、MV1000 .V化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義v表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)N之比之比v表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量m關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H22H2g g） + O2+ O2g g） = 2H2O= 2H2Og g）點(diǎn)燃點(diǎn)燃四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)微粒數(shù)微粒數(shù)(N)之比之比擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍2： 1：22NANA2NA：物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比1mol2mol2mol：1 1、原理、原理化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)

27、(V ) 1 22：結(jié)論：結(jié)論： (1)(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 = = 微粒數(shù)之比微粒數(shù)之比 = = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比v步驟步驟v 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量v 把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系有關(guān)數(shù)值下面，確定對(duì)應(yīng)關(guān)系v 列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。解：（解：（1 1） （2 22Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2NaOH + H2【練一練】 有有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全

28、反應(yīng)，計(jì)算：計(jì)算：（14.6g 鈉的物質(zhì)的量鈉的物質(zhì)的量（2求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3求生成的氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）求生成的氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）mol2 .023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH)n(H2)(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L【例題】把【例題】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，Zn完全反完全反應(yīng)。計(jì)算：應(yīng)。計(jì)算： （16.5g Zn 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 （2參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 HC

29、l 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 (3生成生成H2得體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）。得體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 生成生成H2H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）。的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol nH2）（2HV22.4L5 .656gg解解22.4LV(H2)65g6.5gLHV24.265g22.4L/mol6.5g)(2留意：留意： 單位：同一物質(zhì)所使用的單位必須單位：同一物質(zhì)所使用的單位必須一致，不同物質(zhì)的單位可以不同。一致，不同物質(zhì)的單位可以不同。 對(duì)氣體使用體積時(shí)注意條件溫度對(duì)氣體使用體積時(shí)注意條件溫度及壓強(qiáng)）及壓強(qiáng)）2規(guī)范解題步驟規(guī)范解題步驟3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

30、算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致， 其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng) 小結(jié)：小結(jié)：1化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì) 的物質(zhì)的量的關(guān)系的物質(zhì)的量的關(guān)系V1/V2=n1/n2 =N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2m1/m2=M1/M2=1/2留意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體；留意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體； 使用氣態(tài)方程使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。有助于理解上述推論。1內(nèi)容內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含

31、有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即即“三同定三同定“一同一同”2推論推論如何推導(dǎo)如何推導(dǎo)? ?Mm（1同溫同壓下同溫同壓下:（2同溫同體積時(shí)同溫同體積時(shí):（3同溫同壓同體積時(shí)同溫同壓同體積時(shí):)323()482(3231221VV【解析】由阿伏加德羅定律的推論可知：【解析】由阿伏加德羅定律的推論可知：V2=0.9V2=0.9(3+1)=3.6(3+1)=3.6體積。體積。 設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的SO2SO2為為x x體積，由差量法體積，由差量法= 2SO3 2SO2+O22SO3 2SO2+O2 + +V V解得解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有體積，所

32、以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的的80%80例例4、將、將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03105Pa和和1.01105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥俊窘馕觥?書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)： 一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

33、； 二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)(放熱用放熱用“-”，吸熱用，吸熱用“+”)。 要寫(xiě)本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題要寫(xiě)本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題: 一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。 CH4(氣氣)+2O2(氣氣)=CO2(氣氣)+2H2O(液液)；H=-890kJ/mol 1摩爾任何粒子的粒子數(shù)叫做阿摩爾任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的符伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為號(hào)為NA，其數(shù)值為，其數(shù)值為12g 12C含有的碳含有的碳原子數(shù)，其值近似等于原子數(shù)，其值近似等于6.021023。它與物質(zhì)的量的關(guān)系是：它與物質(zhì)的量的關(guān)系是：NA=N/n五大命題內(nèi)容五大命題內(nèi)容考例考