課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)課件

1、 牛紅娜復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)： 一、常見的酸一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧（敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙霧、煙）H2SO4 （濃）（濃） ： 1.無色、粘稠狀液體無色、粘稠狀液體 2.吸水性吸水性-干燥劑（干燥劑（物理變化物理變化） 3.脫水性脫水性-化學(xué)變化化學(xué)變化 4.稀釋：稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌水中，并不斷攪拌二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬） 3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O

2、3等） 4.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3 CaCO3等）三、生活中常見的堿三、生活中常見的堿NaOH 1.白色固體、易溶于水、溶解時(shí)放熱 2.在空氣中易吸水潮解干燥劑 3.俗名 火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）2 1.俗稱 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）與水反應(yīng) （ 反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）四、堿的化學(xué)性質(zhì)四、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞） 2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2 、SO3）五、酸和堿的腐蝕性五、酸和堿的腐蝕性 濃硫酸-皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 堿 -皮膚: 用大量水清洗，后涂

3、硼酸 眼睛：大量水清洗中性中性堿堿 變紅變紅 紫色紫色 變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色 不變色不變色 變紅色變紅色酸堿指示劑：酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。可以定性的測量物質(zhì)，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。酸酸同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 提出問題提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè)作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接混合混合 觀察現(xiàn)象觀

4、察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶溶液液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結(jié)論得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱討論：討論： 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔谩Ｒ驗(yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無明顯的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用

5、？答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色 3. 什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？可以可以,溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色酸又變成紅色4.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：的本質(zhì)：酸溶液中酸溶液中的氫離子和堿溶液的氫離子和堿溶液中的氫

6、氧根離子反中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。應(yīng)生成水的過程。酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有

7、什么成上有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22中和反應(yīng)中和反應(yīng)鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽鹽：由：由金屬離子金屬離子(或或NH4+)和和酸根離酸根離子子 組成的化合物組成的化合物 你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和中和反應(yīng)的反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵是什么？舉例說明。是什么？舉例說明。反應(yīng)物必須是反應(yīng)物必須是 生成物必須是生成物必須是酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 下列反應(yīng)，屬于化合反

8、應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解反），屬于分解反應(yīng)的是（應(yīng)的是（ ），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于中），屬于中和反應(yīng)的是（和反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。）。A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.S + O2 = SO2E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃DBACC E練習(xí)練習(xí)練一練練一練1.下列反應(yīng)中屬于下列反應(yīng)中屬于中和中和反應(yīng)的是反應(yīng)的是( )A.Zn + 2

9、HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象:藍(lán)色藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失沉淀逐漸溶解消失,溶液變成溶液變成藍(lán)色藍(lán)色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:對(duì)于對(duì)于無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的的中和中和反應(yīng)反應(yīng),通常要通常要借助指示劑借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和氫氧化鈉和硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應(yīng)制得反應(yīng)制得例：下列各組物質(zhì)通常例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借

10、助指示劑才才能證明是否反應(yīng)的是能證明是否反應(yīng)的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸燒堿和稀硫酸D1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近但近年來由于不合理使用年來由于不合理使用化肥化肥，或，或酸雨酸雨的形成，的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性

11、土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2能用能用氫氧化鈉氫氧化鈉代替熟石灰嗎？為什么？代替熟石灰嗎？為什么？不可以：不可以：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土雨水會(huì)把石灰和泥土混和，

12、同時(shí)泥土中的混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。酸性也被中和了。你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多

13、的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。添加食醋添加食醋(CH3COOH)化學(xué)與健康化學(xué)與健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病心腦血管病、骨

14、質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對(duì)人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1 : 3。但現(xiàn)代人攝入 的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。 科學(xué)小知識(shí)科學(xué)小知識(shí)酸性酸性食品食品蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、

15、金蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、蔥蔥堿性堿性食品食品葡萄、海帶、柑橘、葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆梨、土豆 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試

16、液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO

17、4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性滴入滴入石蕊試液變紅色石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。，滴入無色酚酞仍無色。滴入滴入石蕊試液變藍(lán)色石蕊試液變藍(lán)色，滴入，滴入無色酚酞變紅色無色酚酞變紅色。3.pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測試紙，用干凈的玻璃

18、棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的液的pH 。測定方法測定方法: 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意：注意： 3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù) 2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。 4、用PH試紙測氣體酸堿性時(shí)，應(yīng)先將PH試紙潤濕5 5改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水

19、酸中加堿堿中加酸堿中加水 7加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至 7加堿加堿:pH增大至或增大至或 7加水加水:pH增大至增大至練一練：練一練： （1 1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 （2 2）在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶

20、液，溶液呈入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅3.3.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將）該實(shí)驗(yàn)

21、操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時(shí)，向所得溶液中滴加時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。6 6了解溶液的酸堿度有重要的意義了解溶液的酸堿度有重要的意義。 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液溶液里才能進(jìn)行；里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長

22、的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空氣的污染情況；解空氣的污染情況； 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常正常pH范圍范圍* 溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿

23、性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 接近接近中性中性的，不的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。來保護(hù)頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常測定幾種酸或堿的稀溶液的測定幾種酸或堿的稀溶液的pH pH 測定生活中一些物質(zhì)的測定生活中一些物質(zhì)的pHpH，說明它們的酸堿性。，說明它們的酸堿性。 3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)

24、：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 工業(yè)工業(yè) 生活生活 2.溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測定溶試紙可以測定溶液的酸堿度。液的酸堿度。 pH 在在014之間。之間。了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活酸酸+堿堿鹽鹽+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越強(qiáng)，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的

25、關(guān)系:=2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的pH是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液的試管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。無無加堿性溶液加堿性溶液 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.堿性溶液堿性溶液 D.中性溶液中性溶液B過關(guān)練習(xí)過關(guān)練習(xí):3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶

26、液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的

27、無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行應(yīng)

28、把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食鹽水食醋、食鹽水 A酸性酸性 堿性堿性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：3 3某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用降到地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘每隔幾分鐘測一次測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是

29、增強(qiáng)還是減弱？是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什 么措施么措施？ pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放硫

30、酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：4 4某工廠化驗(yàn)室用某工廠化驗(yàn)室用5%5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH

31、+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 5將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化

32、合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 6請(qǐng)你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用請(qǐng)你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色溶液由