原子結(jié)構(gòu)和律規(guī)律總結(jié)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)知識 （一 ）一、原子結(jié)構(gòu)與同位素基礎(chǔ)知識1、原子的構(gòu)成：2、原子的表示方法：原子可表示為 X ，代表的意義是 表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子 。abXcd的含義：a代表 質(zhì)量數(shù) ，b代表 質(zhì)子數(shù) ，c代表 原子個數(shù) ，d代表 所帶電荷數(shù) 。3、原子中各粒子存在的數(shù)據(jù)關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。電子關(guān)系：對于原子（或分子）：核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) ；對于陽離子：核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) ；對于陰離子：核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 。4核外電子排布規(guī)律：  最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；

2、 次外層最多只能容納 18 個電子；  倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子；  每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；5、元素、核素與同位素：（1）概念：元素：具有相同的 質(zhì)子數(shù) 的 同一類 原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 質(zhì)子 和一定數(shù)目的 中子 的一種 原子 。同位素： 質(zhì)子數(shù) 相同而 中子數(shù) 不同的同一元素的不同核素 互稱為同位素。（2）元素的種類是由 質(zhì)子數(shù) 決定的，原子（核素）的種類是由 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 決定的。6、一些元素在周期表中的特殊位置（1）同主族的兩元素，原子序數(shù)為2倍關(guān)系的是S和O (2)最高

3、正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的元素： A （3）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4的元素： A 二、重點題型1、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A、O2、和O3 B、H2、D2和T2 C、H2O、D2O和T2O D、Ca 和 Ca2、 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們可能是 （ ）A、 一種陽離子和一種陰離子 B、一種原子和一種離子 C、 一種分子和一種離子 D、一種原子和一種分子 3、有以下一些微粒： O2O3其中互為同位素的是 和 ，互為同素異形體的是 和 ，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 ，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。4、已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子的核外電子數(shù)

4、相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是 ，原子半徑由大到小的順序是 ，離子半徑原子半徑由大到小的順序是 。5、0.6摩爾RO42-共有30摩爾電子，則R在周期表中位置是 。6、已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 7、bXn和aYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于 8、填寫適當(dāng)?shù)姆枺海?）A是原子，核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有2個電子，A是 （2）B是原子，沒有中子，B是 9、有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)與氬的結(jié)構(gòu)相同,其中: (1)某電中性微粒一般不和其它元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號是_. （2）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，

5、并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是_（4）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號是_10、已知單核離子Rn-的核內(nèi)中子數(shù)為（A-x+n）,其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn-中的電子總數(shù)為 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)知識 （二 ）2013-4-4一、基礎(chǔ)知識1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）表的結(jié)構(gòu)（2）規(guī)律：第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此是元素種類最多的族。同周期第A族和第A族的原子序數(shù)相差1、11或25全部是金屬元素的族：A、和副族全部是非金屬元素的族：A和0族84號以后的元

6、素全部為放射性元素（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù) 電子層數(shù) ；主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 ；主族元素的負(fù)化合價 最外層電子數(shù)8 。2、元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容（1）元素性質(zhì)周期性變化的實質(zhì)是 元素原子核外電子排布呈周期性變化 。（2）運用列表對比，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期（左右）同主族（上下）核電荷數(shù)逐漸 增多 逐漸 增多 電子層數(shù) 不變 逐漸 增多 原子半徑逐漸 減小 逐漸 增多 離子半徑陽離子半徑逐漸 減小 ；陰離子半徑逐漸 減小 逐漸 增多 化合價最高正價由+1+7（O、F無正價）最低負(fù)化合價(8主族序數(shù))大多相同；最高正化合價族序數(shù)元素的金屬性和非

7、金屬性金屬性逐漸 減弱 ；非金屬性逐漸 增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) ；非金屬性逐漸 減弱 離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸 增強(qiáng) ；陰離子的還原性逐漸減弱 ；陽離子的氧化性逐漸減弱；陰離子的還原性逐漸 增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 增強(qiáng) 逐漸 減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 減弱 ；酸性逐漸 增強(qiáng) 堿性逐漸 增強(qiáng) ；酸性逐漸 減弱 3、元素周期表的意義:(1)在金屬和非金屬的分界線附近找半導(dǎo)體材料。（2）在過渡元素中找催化劑（3）在B到B的過渡元素中找耐高溫、耐腐蝕的材料（4）探礦地球上化學(xué)元素的分布與它們在周期表里的位置有著密切的關(guān)系4、由原子序數(shù)確定元素位置周期序數(shù)： 一二 三

8、 四 五 六 七各周期元素種類： 2 8 8 18 18 32 26零族： 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn5、同主族相鄰周期兩元素原子序數(shù)之差可能為：2、8、18、32二、重點題型1、某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期A族元素的原子序數(shù) （ ） A只有x+3 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+3或x+13或x+272、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是 ( )A.第2列中肯定沒有非金屬 B、第三列中元素的種類最多C第17

9、列的第一種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示3、某主族元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（ ） A.H3RO3 B.HRO3 C.H2RO4 D.HRO44、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ）A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3 B原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期族C第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 DA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素5、對照元素周期表, 下列敘述中不正確的是: （ ）A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B 在

10、過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)6、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說法正確的是（ ）A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為170C該元素的相對原子質(zhì)量為292 D該原子核外有114個電子7、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B原子半徑F<O<S<NaC穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS8、M 2+離子有2個電子

11、層，則M在周期表的位置是（ ） A第二周期零族B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律基礎(chǔ)知識 （三 ）2013-4-5一、知識規(guī)律1、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較（1）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）：FeCuSO4FeSO4Cu。元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易：越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)；反應(yīng)則越弱。最高價氧化物的水化物（金屬氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。例如，堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3，則元素的金屬性：NaMgAl。金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱：金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性

12、越弱。同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。（2）比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：元素的氣態(tài)氫化物（或?qū)?yīng)陰離子）的還原性強(qiáng)弱：還原性的越強(qiáng) ，元素的非金屬性越弱最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱：最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。例如，酸性：HClO4 (最強(qiáng)酸) H2SO4 (強(qiáng)酸) H3PO4 (中強(qiáng)酸) H4SiO4(弱酸)，則元素的非金屬性：ClSPSi。與氫氣化合條件的難易：與氫氣化合的條件越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）：2N

13、aBrCl22NaClBr2。同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱。與可變價金屬反應(yīng)：在生成物中可變價金屬的價態(tài)越高，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。2、微粒半徑大小的比較規(guī)律（1）先比較電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越多，半徑越小。（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，再比較最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)越多，半徑越大。3、焰色反應(yīng)：是元素的性質(zhì)，是物理變化，可用于金屬元素的鑒別。鈉：黃色 鉀：淺紫二、重點題型1下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B原子半徑F<O<S<

14、NaC穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS2下列排列順序不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B氧化性：Cl2 > Br2 > I2 C還原性：I>Br>Cl D熱穩(wěn)定性：HI >HBr >HCl >HF3下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）A堿性：NaOH>Mg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3 C金屬性：K>Na D原子半徑：Cl>S4下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）ACH4NH3H2OHF BSiH4>H2S>H2O>HFCHFH2ONH3PH3 DNH3P

15、H3H2SHBr5 下列性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ）A. 穩(wěn)定性 HI < HBr < HCl < HF B. 酸性 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4C. 原子半徑O < F < Na < Mg D. 氧化性 K+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+6下列各組元素性質(zhì)活原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次增大CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多7下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（ ）A

16、Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)8同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04<H2Y04<HX04則下列判斷正確的是 （ ）A、非金屬性 X>Y>Z B、原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多C、原子半徑X>Y>Z D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)：9X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ ）A.X是第A元素，Z是第A元素 B.X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D.X、Z形成的化合物是離子化合物1