第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時)

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物五千年前的青銅器三千年前的鐵器三千年前的鐵器二十世紀(jì)的鋁合金l一、金屬在人類社會發(fā)展中的作用馬踏飛燕（東漢）馬踏飛燕（東漢） 三千年前三千年前用鐵器（鐵刃青銅戊是目前所用鐵器（鐵刃青銅戊是目前所發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器）發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器）1、在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要作用在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要作用鋁合金鍋鋁合金鍋鈦合金羽毛球拍鈦合金羽毛球拍 鎳合金門鎖鎳合金門鎖 20世紀(jì)世紀(jì)用鋼鐵、合用鋼鐵、合金金鈦合金槍鈦合金槍在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要作用 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性

2、質(zhì) 2、金屬元素在地殼中的含量、金屬元素在地殼中的含量你知道哪些金屬元素？你知道哪些金屬元素？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。從生活經(jīng)驗歸納金屬的物理通性從生活經(jīng)驗歸納金屬的物理通性1 1、金屬的顏色、狀態(tài)、金屬的顏色、狀態(tài) 3 3、延展性、延展性2 2、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 生活體驗生活體驗（一）、金屬的物理通性（一）、金屬的物理通性從生活經(jīng)驗歸納金屬的物理通性從生活經(jīng)驗歸納金屬的物理通性 大多數(shù)金屬都是銀白色、不透明、具有金屬光澤的固大多數(shù)金屬都是銀白色、不透明、具有金屬光澤

3、的固體（銅是暗紅色，金是金黃色；在常溫下體（銅是暗紅色，金是金黃色；在常溫下, Hg, Hg是液體）是液體）大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性( (導(dǎo)電性最好的是導(dǎo)電性最好的是Ag)Ag) 大多數(shù)金屬具有良好的延、展性（展性最好的是大多數(shù)金屬具有良好的延、展性（展性最好的是AuAu）二、金屬的共性二、金屬的共性 （二）、金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？（二）、金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？ 1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。與氧氣與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)等非金屬單質(zhì)反應(yīng)活潑金屬能與酸反應(yīng)活潑金屬能與酸反應(yīng)相互置換反應(yīng)相互置換反應(yīng)2.圖圖3-2是

4、金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一些照片是金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一些照片,請分析請分析這些反應(yīng)這些反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式并寫出化學(xué)方程式。思考與交流思考與交流鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鎂條與稀鹽酸反應(yīng)圖圖3-23-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實驗有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實驗2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2 思考和交流思考和交流3.畫出畫出Na、Mg、Al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析它們的原分析它們的

5、原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn),與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系。金屬原子最外層電子數(shù)一般少于金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4,容易失去電子容易失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性。絕大多數(shù)金屬元素是絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在，很少以游離態(tài)存在以化合態(tài)存在，很少以游離態(tài)存在+12282+13283+11281結(jié)論結(jié)論: : 作為排在金屬活動順序表前面的金屬鈉是否能作為排在金屬活動順序表前面的金屬鈉是否能與氧氣反應(yīng)呢？反應(yīng)速度怎樣呢？與氧氣反應(yīng)呢？反應(yīng)速度怎樣呢？四四、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng) 實驗實驗3-1(3-1(物理性質(zhì)物理性質(zhì)、氧

6、化氧化):):取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉, ,用濾紙用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮, ,觀察實驗現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象: :切口處可觀察到銀白色的金屬光澤切口處可觀察到銀白色的金屬光澤, ,在空氣中很快變暗在空氣中很快變暗討論：討論：以上實驗以上實驗, ,體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？（一）鈉、（一）鈉、 1、鈉與氧氣的反應(yīng)、鈉與氧氣的反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 1 1）、化學(xué)性質(zhì)很活潑）、化學(xué)性質(zhì)很活潑 , ,常溫下能與氧氣反應(yīng)常溫下能與氧氣反應(yīng). .1）.銀白色有金屬光澤的固體銀白色有金屬光澤的固體2）

7、.質(zhì)軟質(zhì)軟(硬度小硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O( (白色白色) )1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：鈉的保存方法：鈉的保存方法： 保存在煤油中或石蠟油中保存在煤油中或石蠟油中實驗實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)現(xiàn)象象 可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體呈黃色，生成淡黃色的固體 2）、 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色）（淡黃色） （1）鈉對人的皮膚有很強(qiáng)的腐蝕性，取用鈉時必須用鑷子，切不可用手拿。（2）在實驗室里鈉是保存在煤油中的，鈉和煤油都易著火，

8、在實驗過程中要嚴(yán)格防火。（3）切下未用的鈉應(yīng)及時放回煤油中。（4）實驗用品中的鑷子、小刀和濾紙都必須干燥無水。涉及到鈉的實驗中的注意事項涉及到鈉的實驗中的注意事項4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到22e2Na + O2 = Na2O2失去失去2e得到得到2e分析下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑，并用雙線橋表示該分析下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 思考思考 鈉、鎂都可以在空氣中燃燒，那么你鈉、鎂都可以在空氣中燃燒，那么你預(yù)測鋁是否可以在空氣中燃燒預(yù)測鋁是否可以在空氣中燃燒? ?（二）鋁與O2 的反應(yīng)1、用坩堝鉗夾住一小塊

9、鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？科學(xué)探究:加熱鋁箔科學(xué)探究:加熱鋁箔實驗現(xiàn)象：兩塊鋁箔都熔化，且失去了光澤，但熔化的兩塊鋁箔都熔化，且失去了光澤，但熔化的鋁滴而不落，好像一層膜兜著。鋁滴而不落，好像一層膜兜著。現(xiàn)象分析：鋁表面的氧化膜（鋁表面的氧化膜（AlAl2 2O O3 3）保護(hù)了鋁即使剛）保護(hù)了鋁即使剛打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。構(gòu)成氧化膜的的氧化膜。構(gòu)成氧化膜的AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高的

10、熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于于AlAl的熔點(diǎn)，包在鋁的外面所以熔化了的的熔點(diǎn)，包在鋁的外面所以熔化了的鋁不會滴落鋁不會滴落在在鋁是一種活潑金屬，常溫下也會很快鋁是一種活潑金屬，常溫下也會很快生成新的氧化膜生成新的氧化膜。223432AlOAl O實驗結(jié)論：結(jié)論：補(bǔ)充實補(bǔ)充實 驗驗1：鋁箔與純氧的反應(yīng)：鋁箔與純氧的反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)光發(fā)熱，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。4Al + 3O2 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱Na、 Fe、 Al等等 金屬在金屬在常溫常溫下就能被空氣中的下就能被空氣中的O2氧氧化，生成金屬氧化物，化，生成金屬氧化物，Na和和Fe能完全被氧化，但鋁能完全被氧化，但鋁制品卻可在空氣中長時間存在？制品卻

11、可在空氣中長時間存在？思考：金屬及其化合物金屬及其化合物 根據(jù)金屬活動性順序表，金屬與氧氣反應(yīng)有根據(jù)金屬活動性順序表，金屬與氧氣反應(yīng)有何規(guī)律？何規(guī)律？活潑的金屬在空氣中易與氧氣反活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等。如鋁等。 在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還化膜，但天然形成的氧化膜很

12、薄，耐磨性和抗蝕性還不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可以采用化不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可以采用化學(xué)方法對鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，改變學(xué)方法對鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對氧化膜進(jìn)行著色等。例如，化學(xué)膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對氧化膜進(jìn)行著色等。例如，化學(xué)氧化（用鉻酸作氧化劑）可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏氧化（用鉻酸作氧化劑）可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成堅硬的氧化膜，色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成堅硬的氧化膜，還可以用染料使其著色。市場上的鋁制品就有不少是還可以用染料使其著色。市場上的鋁制品就有不少是經(jīng)過這樣處理的。氧化膜使得性

13、質(zhì)活潑的金屬鋁成為經(jīng)過這樣處理的。氧化膜使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。補(bǔ)充實驗2-鈉在氯氣中燃燒補(bǔ)充實驗3-鈉與硫的反應(yīng)現(xiàn)象： 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙。反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：為什么說生成的是白煙？現(xiàn)象： 火星四射，發(fā)生爆炸。反應(yīng)：2Na + S = Na2S 研磨研磨（三）、金屬與其它非金屬的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與Cl2或或 S 等其它非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉于氧氣的反應(yīng) 常溫: 加熱:4Al + 3O2 2Al2O3常溫或加

14、熱常溫或加熱2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + S = Na2S 研磨研磨 請同學(xué)們談?wù)勀銈兘裉斓氖斋@，今請同學(xué)們談?wù)勀銈兘裉斓氖斋@，今天所學(xué)的知識對你的學(xué)習(xí)有哪些應(yīng)用天所學(xué)的知識對你的學(xué)習(xí)有哪些應(yīng)用和幫助？和幫助？成果交流成果交流1 1、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面會生成、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面會生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，如鎂、鋁等金屬表面的氧化層。金屬，如鎂、鋁等金屬表面的氧化層。2 2、越

15、活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)。、越活潑的金屬越容易與氧氣反應(yīng)。3 3、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物可能不同。、反應(yīng)條件不同產(chǎn)物可能不同。問題問題1 1：單質(zhì)鋁在地殼中的含量位居金屬單質(zhì)鋁在地殼中的含量位居金屬含量榜首，含量榜首， 又有許多優(yōu)良性能和廣泛用又有許多優(yōu)良性能和廣泛用途途，為什么鋁的應(yīng)用要比銅鐵晚呢？為什么鋁的應(yīng)用要比銅鐵晚呢？鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵、銅活潑鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵、銅活潑問題問題2 2：為什么裝飾品常用金、銀、銅：為什么裝飾品常用金、銀、銅等金屬制成，而少用鐵、鋁制成？等金屬制成，而少用鐵、鋁制成？ 因為金、銀等金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因為金、銀等金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，表面不易與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，色表

16、面不易與氧氣反應(yīng)生成氧化膜，色澤持久不變澤持久不變. . 練練 習(xí)習(xí)1.1.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ） A.A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B.B.鈉燃燒時生成氧化鈉鈉燃燒時生成氧化鈉 C.C.鈉有很強(qiáng)的還原性鈉有很強(qiáng)的還原性 D.D.鈉原子的最外層只有一個電子鈉原子的最外層只有一個電子2.2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ） A.A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) C.C.鋁是一種比較活潑的金屬鋁是一種比較活潑

17、的金屬 D.D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去3 3個電子，故還原個電子，故還原性比鈉強(qiáng)性比鈉強(qiáng)練練 習(xí)習(xí)B BB B 3、小明家有一只小明家有一只2020世紀(jì)世紀(jì)5050年代的鋁鍋年代的鋁鍋, ,至今仍保存完至今仍保存完好好. .該鋁鍋未銹蝕的主要原因是該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )( )A.A.鋁性質(zhì)穩(wěn)定鋁性質(zhì)穩(wěn)定, ,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.B.鋁不易被氧化鋁不易被氧化C.C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D.D.鋁雖易被氧化鋁雖易被氧化, ,但氧化生成的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁但氧化生成的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用的作用 D練練 習(xí)習(xí) 4

18、. 4.完成下列化學(xué)方程式完成下列化學(xué)方程式 A. Na + OA. Na + O2 2 B. Na + O B. Na + O2 2 C. Mg+OC. Mg+O2 2 D. Fe+O D. Fe+O2 2 E. Cu+O E. Cu+O2 2加熱加熱加熱加熱加熱加熱加熱加熱A.4Na + OA.4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O OB.2Na + OB.2Na + O2 2 = Na= Na2 2O O2 2C.2Mg + OC.2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgOD.3Fe + 2OD.3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4E.2Cu

19、+ OE.2Cu + O2 2 = 2Cu = 2CuO練練 習(xí)習(xí) 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二課時二、金屬與水和酸的反應(yīng) 1.金屬鈉和水的反應(yīng)實驗3-3: 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中思考：家中常用鋁鍋或鐵鍋燒水炒菜，金屬是否能與水或水蒸氣反應(yīng)？現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小(0.97g/cm3),熔點(diǎn)較低(97.87) 化

20、學(xué)性質(zhì): 很活潑 1.與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H21、鈉著火時，應(yīng)如何滅火？2、標(biāo)出鈉與水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并改寫成離子方程式。思考：思考：2.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能否與水蒸氣反應(yīng)?請設(shè)計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置高溫3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置設(shè)計裝置一設(shè)計裝置二設(shè)計裝置三 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些

21、化學(xué)性質(zhì)，通過分析不以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從化，它們從0價升為正價。價升為正價。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在思考： 1 1、NaNa、FeFe與水的反應(yīng)哪個容易發(fā)生？與水的反應(yīng)哪個容易發(fā)生？2 2、鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣、鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣? ?與水相比誰更快？與水相比誰更快？小結(jié)：金屬活動性順序表中（H前面）的金屬能與水和酸反應(yīng)。金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。22Na2H2NaH因為酸中

22、H+濃度比水中的要大，所以反應(yīng)速率更快。1、取一小試管，向其中加入等體積的水和煤油，然后把一小塊金屬鈉放入到試管中，可以觀察到何種現(xiàn)象？并解釋。2、鈉能與鹽溶液反應(yīng)嗎？將Na投入CuSO4稀溶液中可能發(fā)生什么反應(yīng)？將會看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象現(xiàn)象：浮在水面、熔成小球、四處游：浮在水面、熔成小球、四處游動、有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。動、有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4鈉塊在水和煤油界面上上下浮動鈉塊在水和煤油界面上上下浮動K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬離子，而是與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。Na、M

23、g、Fe都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不能與NaOH 溶液反應(yīng)。Al能否與NaOH溶液反應(yīng)？實驗3-4：取兩支試管，分別加入5mL的鹽酸、 NaOH溶液，再分別加入幾片鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口，你能看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁片放入鹽酸、NaOH溶液中都有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考1：為什么鋁與

24、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)開始時氣體產(chǎn)生的速度較慢，而后越來越快？因為開始時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧因為開始時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應(yīng)完全以后才有化膜反應(yīng)完全以后才有H H2 2產(chǎn)生，且隨著反應(yīng)的產(chǎn)生，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速度也加快。進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速度也加快。思考2:鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性咸的食物。思考思考3:3:在反應(yīng)在反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO

25、=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中，氧化劑是中，氧化劑是_、還原劑是、還原劑是_，轉(zhuǎn)移的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電子數(shù)為_. _. 6e-AlAlH H2 2O O思考4：將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的氫氣相等嗎？為什么？因為鋁可與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁可與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見金屬。鋁是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見金屬。 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第三課時復(fù)習(xí)復(fù)習(xí):有關(guān)物

26、質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)有關(guān)物質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)NnmNAMNAM V（氣體）（氣體）22.4L/mol（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4L/mol（標(biāo)況）（標(biāo)況）C CV(aqV(aq) )V(aqV(aq) )二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用計算的依據(jù)：計算的依據(jù)： 計算的依據(jù)：計算的依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1molZn的摩爾質(zhì)量是65g/mol四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式

27、計算中的應(yīng)用Zn HClHClHCl0.1mol X 2 1=0.2mol四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用例題例題1 1：Zn HClH H2 20.1mol X 22.4L 1mol=2.24L四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：（1）化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致或全部一致。1計算的基本步驟計算的基本步驟: （1）寫寫出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式 （2）找找出已知、未知量出已知、未知量 （3）列列出比例式求解出比例式求解未知量未知量 （4）得得出答案作答出答案作答2應(yīng)該注意的問題應(yīng)該注意的問題: （1）化學(xué)計量數(shù)之比）化學(xué)計量數(shù)之比=微粒個數(shù)之比微粒個數(shù)之比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比=氣體氣體體積體積之比之比(同溫同壓同溫同壓) （2）單位問題：上下一致，