鞏固練習(xí)_鋁及其化合物_提高

1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ ）。 A實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B鋁是一種較活潑的金屬 C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物2某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ ）。 ANa+ BMg2+ CS2 DHCO33Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確是（

2、）。 A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol B參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol CMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H24下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）。 A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng) C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)5用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ）。 加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀 A B C D6把4.6 g鈉放入100 m

3、L 0.1 moLL AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后（溶液體積不變），下列敘述中錯誤的是（ ）。 ACl濃度不變 B溶液仍有渾濁 C溶液中幾乎不存在Al3+ D溶液中存在最多的是Na+7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）。 A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OHAlO2+H2 BNa與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+H2+2OH C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+3OHAl(OH)3 DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+8甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液

4、中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）。 AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO49在0.1 molL1明礬溶液100 mL中，加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ）。 A0.01 mol B0.005 mol C0.0133 mol D0 mo110下列說法正確的是（ ）。 A從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用 B不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用作凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用 C凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有

5、害微生物的化學(xué)試劑 D從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑11將5.1 g鎂鋁合金溶于70 mL 4 molL硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70 mL 8 molL的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6 g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（ ）。 A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol二、填空題1寫出鋁單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_、_。日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質(zhì)和鋁質(zhì)之分，聽裝啤酒是鋁質(zhì)易拉罐，向一只充滿二氧化碳?xì)怏w的鋁質(zhì)易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時堵住，觀察到的現(xiàn)象是_，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這一現(xiàn)

6、象的原因是_。若用薄鐵質(zhì)易拉罐做上述實驗出現(xiàn)的結(jié)果是_。2有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH (適量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB則A、B、C、D化學(xué)式分別是：A_、B_、C_、D_。寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3某混合物A含有明礬、Al2O3、CuO，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 據(jù)此判斷： （1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。 （2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)

7、式為_。 （3）反應(yīng)的離子方程式為_。4工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：已知：2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3，SiO2能被NaOH溶解 （1）請寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。 _，_。_，_。 _，_。 （2）若步?jīng)]有過濾操作而直接進(jìn)入步驟，對后面的操作會有什么影響？5某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。 步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過濾

8、、洗滌。 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題： （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。 （2）步驟1過濾的目的是_。 （3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。 （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1D 【解析】鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁保護(hù)膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度升高，壓強增大，紅墨水柱右端上升。鋁浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生

9、成的Hg覆蓋在鋁的表面，Hg不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞。2A 【解析】無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液中可能含有大量H+或大量OH。若是堿溶液，Mg2+2OH=Mg(OH)2，則Mg2+不能共存；若是酸溶液，S2+2H+=H2S，S2與H+不能共存，在此情況下，Mg2+、S2只能是可能共存；HCO3+H+=H2O+CO2，HCO3+OH=CO32+H2O，HCO3與H+、OH都不能共存，此情況說明HCO3一定不能共存。Na+與H+、OH都能大量共存，符合題意，故選A。3A 【解析】反應(yīng)的實質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2+H2，2Al+6H+=2Al3+3H2。=0.2 mol，則參加

10、反應(yīng)的n (H+)=0.4 mol，故B正確。依據(jù)得失電子守恒，由2H+H2得電子總數(shù)為0.2 mol2=0.4 mol，故C正確。若換成稀硫酸，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2，故D正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正確。4C 【解析】鋁在常溫下可被氧化為A12O3（氧化膜）。5C 【解析】由，大致的流程應(yīng)該是。6B 【解析】4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，與水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1molL AlCl3溶液中Al3+

11、的物質(zhì)的量為0.01 mol。根據(jù)Al3+4OHAlO2+2H2O，所以溶液中鋁元素以AlO2的形式存在，幾乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是Na+，物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl濃度不變。7D 【解析】A和B兩項電荷不守恒；C項NaOH過量，產(chǎn)物應(yīng)是AlO2。8D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則沉淀為Al(OH)3，丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。而NaOH溶液與BaCl2混合時無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，即BaCl2為甲溶液。故丙物質(zhì)為FeSO4。9D 【解析】使SO42完全沉淀時，明礬與Ba(OH)2的反應(yīng)關(guān)系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+

12、KAlO2+2H2O，即與2個Ba2+相匹配的4個OH恰與Al3+按n (Al3+)n (OH)=14的關(guān)系生成偏鋁酸鉀，得不到A1(OH)3沉淀。10D 【解析】從凈水原理上分析，鋁鹽在水溶液中可電離出Al3+，Al3+與水作用生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)和泥沙等形成沉淀，使水澄清，從而達(dá)到凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質(zhì)?？梢?，凈水劑中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質(zhì)中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中，對水中的細(xì)茵和微生物并無多大影響。11B 【解析】由反應(yīng)：Mg+H2SO4MgSO4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4

13、2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O n (H2SO4)=0.07 L4 molL=0.28 mol n (NaOH)=0.07L8 molL=0.56 mol 可知溶質(zhì)全為Na2SO4，此時沉淀量最大，也就是Mg、A1全部轉(zhuǎn)化為沉淀。13.6g5.1g=8.5g即為沉淀中OH的質(zhì)量，則。則與Mg、Al反應(yīng)的n (H+)=n(OH)=0.5 mol，產(chǎn)生n (H2)=0.25 mol。二、填空題1易拉罐先癟下去，一會兒又鼓起來 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al

14、+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2薄鐵質(zhì)易拉罐癟下去后，不再重新鼓起2Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH)3+12NaCl+3O2【解析】由氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度知M (F)=291.103=32，故F是O2；由的反應(yīng)知E中必含有Na，且能與水反應(yīng)放出O2，故E為Na2O2；由反應(yīng)可知C中一定含有Cl元素，又結(jié)合題給條件知C中還含有Al元素，故C為AlCl3；在鋁的常見的化合物中，受熱分解成一種化合物和水的物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鋁，故B為Al(OH)3，由此判定A一定為Al2O3，進(jìn)而由反應(yīng)知D為NaAlO2

15、，4 mol C和6 mol E反應(yīng)的化學(xué)方程式可由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2和AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl兩式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3+12NaCl+3O2。3（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4 （3）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2OAl(OH)3+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全電離：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42，Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+，溶液中的離子組成為NH4+、K+、SO42，從而得出正確答案。4（1）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）中的不溶物SiO2在操作中會被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2 【解析】鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)得到濾液A的成分為AlCl3、FeCl3，而SiO2與鹽酸不