化學計算題的巧解

1、化學計算題的巧解會 考 中 化 學 計 算 題 的 巧 解化學會考中，計算題一直是考生比較頭的一類題目，也是他們最難得分的題目之一。根據(jù)幾年會考下來的經(jīng)歷，化學會考最后兩道計算題能很好的表達學生的學科程度 一般情況下，能做對第一道計算題的學生，通過會考是不成問題的；而做對第二道計算題那么是學生程度的表達，也是能否獲得B檔甚至A檔的關(guān)鍵。所以能選用最適宜的方法準確而快速地解決計算題，特別是較難的第二道計算題，對于進步學生的思維才能，從而進步學生會考的優(yōu)秀率，有著重要意義。選用適宜的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的時機。而化學計算往

2、往逃不過“三大守恒定律，既原子守恒質(zhì)量守恒、電子得失總數(shù)守恒、電荷守恒。原子守恒指的是在化學反響前后，原子的種類和數(shù)目是不變的，詳細應用時，這里的原子還可以延伸為原子團和離子。電子得失總數(shù)守恒簡稱電子守恒，是指氧化復原反響中氧化劑所得的電子總數(shù)等于復原劑所失的電子總數(shù)。電荷守恒指的是由于溶液不帶電，故溶液中陽離子所帶正電荷的總電量等于陰離子所帶負電荷的總電量。下面就列舉近幾年浙江省會考化學試卷的第二道計算題加以說明。1原混合溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度；2原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。常規(guī)解法分析：CuSO4BaSO4 6.4gCuFe2(SO4)3Fe3的氧化性比Cu2強；Fe2(SO4

3、)3完全反響，而CuSO4是否完全反響那么未知。解： 1mol 1mol2CuSO4Fe=FeSO4Cu Fe2(SO4)3 Fe=3FeSO456 64 1 56 C(CuSO4)=( 2.0mol·L1×0.5L0.2mol×3)÷0.5L=0.8mol·L1巧解分析：此題難在第2步，很多學生會誤以為CuSO4完全反響掉了，而用銅直接算CuSO4，這里發(fā)生的氧化復原反響，假設(shè)可以想到電子得失守恒的話，這里也就不難了。解：設(shè)CuSO4的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2(SO4)3的物質(zhì)的量為y。1同上 2y6.4÷64×2=16.8&

4、#247;5.6×2 (電子得失總數(shù)守恒)解得： x=0.4mol C(CuSO4)=0.4mol÷0.5L=0.8mol·L1y=0.2mol2003取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份與足量NaOH溶液共熱，在標況下搜集到6.72L NH3，另一份加水完全溶解后，參加過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀。試計算：2原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。常規(guī)解法分析：NH4NO36.72L NH3(標況) 解：設(shè)NH4NO3物質(zhì)的量為2x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為2y，(NH4)2SO4產(chǎn)生的氨氣為V(NH4)2SO4BaC

5、l2= BaSO42NH4Cl y 11.65 g y=0.05mol (NH4)2SO42NaOH=Na2SO42 NH32H2O 0.05mol VNH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O x (6.722.24)L x=0.2mol原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： 132×0.0580×0.2巧解分析：(NH4)2SO4 BaSO4 過程中SO42守恒，而在生成氨氣的過程中N元素守恒不包括NO3中的N元素。解：設(shè)NH4NO3物質(zhì)的量為2x，(NH4)2SO4物質(zhì)的量為2y。x2y=6.72÷22.4 NH4守恒 解得 x=0.2mol 原固體混合物中(

6、NH4)2SO4的質(zhì)量為：0.05mol×2×132g/mol=13.2g原固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： 132×0.0580×0.22004將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L得NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與參加的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：119.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量；2鹽酸得物質(zhì)得量濃度。常規(guī)解法分析：Mg MgCl2 MgCl2AlCl3 AlCl3Al HCl H2OMg(OH)2 Mg(OH)2 (11.6g)Al(OH)3 (共19.4g) NaAlO2H2O H

7、2O解：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y；過量HCl的物質(zhì)的量為n。2Mg 2HCl = MgCl2H2 2Al 6HCl = 2AlCl33H2 x 2x x y 3y yMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1mol 58g 1mol 78gx 11.6g y 7.8gx=0.2mol，y=0.1molHCl NaOH = NaClH2O1mol 1moln 5.0mol/L×0.02L n=0.1molC(HCl)=(2×0.2mol3×0.1mol0.1mol)÷0.1L=8mol/L巧

8、解分析：此題第二步計算較為費事，不過加NaOH過程中，當沉淀最大的時候，溶液中就只剩下Na和Cl兩種離子H和OH忽略，所以可以利用溶液中的電荷守恒來進展求解。解：1同上2沉淀最大的時候n(Na)=n(Cl)，電荷守恒n(NaOH)=n(HCl)C(HCl)=160mL×5.0mol·L1÷100mL=8mol·L1從上面三個會考題的分析不難看出，選擇好的方法不僅能節(jié)約解題時間，還可以進步解題的準確率。這就要求大家在平時就要養(yǎng)成一個好的習慣：拿到題目后不要急著做，而是先分析一下整個變化的過程。假設(shè)是在溶液中進展的反響，看看能不能用上電荷守恒，假設(shè)是氧化復原反響，看看是不是可以用上電子守恒，還有整個過程哪些原子原子團是守恒的。對整道題目有了總體的認識以后再下筆，才能保證較高的準確率。找到好的方法固然可以節(jié)約很多解題時間，但是沒有找到好方法也可以幫助大家形成一種良好的思維習慣。而作為老師的話，也應當在平時的分析過程中，注重幫學生養(yǎng)成巧解、一題多解的習慣。“時間就是分數(shù),效率就是成績