九年級化學第八單元知識點(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料一、金屬材料：1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導熱性、導電性、延展性。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點最高的金屬。（7）汞：熔點最低的金屬。 （8）鋨：密度最大的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬。4

2、、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：合金是混合物) ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容

3、性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時

4、也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。2、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比

5、較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

6、二、置換反應：1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。2、特點：反應物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）課題三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把

7、鐵從鐵礦石里還原出來。C + O2 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：（1）實驗開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會發(fā)生爆炸）。（2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。（3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的CO2。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。二、鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵同時與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O）。 （銅生銅綠的條件：銅同時與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里