2018-2019年高中化學重慶高二水平會考全真試卷【4】含答案考點及解析

1、2018-2019年高中化學重慶高二水平會考全真試卷【4】含答案考點及解析評卷人得分、選擇題班級:姓名：分數(shù)：題號一二三四五六總分得分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上1.根據(jù)反應Br+%- HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是()A.正反應吸熱B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C.加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率【答案】D試題分析：加入催化劑能同等程度地加快正、逆反應速率。考點：影響反應速率的因素11 .2.0.02mol L-的HCN溶

2、放與0.02mol L的NaCN溶椒等體積混合，已知混合溶彼中C(CN+)<C(Na),則下列關系中，正確的是()+十1A. C(Na )>C(CN )>C( H )>C(OH )B. C(HCN)+C (CN)=0.04mol L 十十C. C(Na )+C(H )= C(CN )+C(OH )D. C(CN )>C(HCN)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意可知等濃度、等體積的NaCN、HCN的混合溶液中，C(Cj)<C(Naj,說+明NaCN的水解作用大于 HCN的電離作用，水解消耗水電離產生的H ,所以溶液顯堿性，十C(OH )>C( H),

3、所以選項 A 錯誤；C(HCN)+C (CN )=(0.02mol/L X 1L+0.02mol/L X 1L) + 2L=0.02mol/L,所以選項B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒可得：C(Nab+C(Hf尸C(ChT)+C(OhT)。正確；D.由于 ，、 ,，一 一一一“ 一一 .， ， -、 一， 一 十 NaCN、HCN是等濃度、一等體積混合，所以若不水解、不電離，則C(CN_)="C(HCN尸"C(Na),但是由于反應后 C(CN )< C(Naj,說明CN水解產生了 HCN所以C(CN )<C(HCN)選項D錯誤?？键c：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

4、3 .鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是A.能發(fā)生鋁熱反應B.鋁的化學性質不活潑C.常溫下鋁不與氧氣反應D.鋁表面能形成致密的氧化膜【答案】D【解析】試題分析：Al在金屬活動順序中排第 5位，化學性質活潑，但因鋁表面能形成致密的氧化膜 而在空氣中穩(wěn)定存在。考點：鋁單質的的性質特征。4 .某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種7c TIA.鹵代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉【答案】C【解析】試題分析：該分子表示的是 NH2CH2cOOH,是氨基乙酸，屬于氨基酸。因此選項是 Co考點：考查物質的球棍模型表示的

5、含義的知識。5 .下列化學方程式錯誤的是()。A. Ca(HCO)2CaCQ J + COd + H2OB. Mg(HCO3)2MgCO3 J + CQ T + H2OC. MgCO3 + H20Mg(OH)2 J + CQ TD. CaC。+ H2O=Ca(OH2 + CQ f【答案】DD反應不能發(fā)生?！窘馕觥緼、B、C選項為加熱法軟化暫時硬水的主要反應;6 .下列物體一定不是天然高分子的是()。A.橡膠B.蛋白質C.尼龍D.纖維素【答案】C【解析】橡膠、蛋白質、纖維素都天然存在，只有尼龍自然界中不存在，屬于合成高分子化 合物。7 .常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A. 1

6、.0mol/L 的 KNO3 溶液：H+、Fe"、？、SQ28 .與鋁反應產生大量氫石的溶液：Na： K、HCQ、NO3C,由水電離產生的 c（H）=10 mol/L的溶液：NH4+、Ba、AIO2 > ClD. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br【答案】D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中在酸性條件下,NO3能氧化Fe2+,不能大量共存；B中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，其中HCQ-既能和H，也能和OH反應，不能大量共存。C中水的電離平衡是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則AlO2一不能大量共存。

7、如果顯堿性，則N + 不能大量共存，因此正確的答案選 Do考點：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。 有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需 要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN）;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，+題目所隱含的條 件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-; （2）溶液的顏色，如無

8、色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件, 如 氧化還原反應”、加入鋁粉產生氫氣”；（4）是 可能”共存，還是 定”共存等。8 .在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）半透 膜A.【答案】AB【解析】試題分析：苯酚和苯互溶，但二者的沸點相差較大，所以可以通過蒸儲的方法實現(xiàn)分離。另 外苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成可溶性的苯酚鈉，所以也可以通過分液的方法實現(xiàn)分離， B正確；C是滲析，適用于月體的提純，D是蒸發(fā)，不適用于液體和液體的分離，答案選AB。考點：考查物質的分離和提純點評：分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來

9、定的。具體如下： 分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸 發(fā)，結晶（重結晶）；分離提純物是液體（從簡單到復雜方法 廣 分液，萃取，蒸儲； 分離 提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。9 .下列物質中，屬于弱電解質的是（）A.氯化氫B.氫氧化鈉C. 一水合氨D.酒精【答案】C【解析】試題分析：A B都屬于強電解質，D為弱電解質，只有 C為弱電解質。考點：強弱電解質。點評：該題考查了強弱電解質，屬于高考中的常見考點之一，本題很簡單。10 .合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+ 40（g） =

10、CQ（g）+H2（g） AH<0反應達到平衡后，為提高 CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)反應式可知，該反應是體積不變的、放熱的可逆反應，所以根據(jù)勒夏特例原 理可知反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，應該采取的措施是降低溫度，答案選Bo考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生靈活運用勒夏特 例原理解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。評卷人得分11 .有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位?，F(xiàn)用硝基苯制取苯胺

11、，再用苯胺制得無色晶體乙酰苯胺（具有退熱鎮(zhèn)痛彳用的藥物）?；瘜W反應原理為:I GlfCOaEL+ H1P相關物質的物理常數(shù)物質相對分子質 量熔點(C)沸點(C)溶解度(g)水乙醇苯胺93一 61843.42(20 C)任意比混溶乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺1351143040.56(20 C)3.45(50 C)5.20(100 C)36.9(20 C )5 0 ml (0.0S5 代際 匚 仇小君*R制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示:慚小tl： £心已知：I苯胺易被氧化；n韋氏分儲柱作用與原理類似于冷凝管 請回答以下問題:(1)加入鋅粒的目的是 ；韋氏分儲柱

12、作用的是 ；(2)步驟1中保持柱頂溫度約為 105C,則錐形瓶中收集到的福分主要是 (3)步驟2中將反應液倒入水中的目的是 ;(4)步驟3中洗滌劑最好選擇 ;A.冷水 B.熱水 C. 15%的乙醇溶液 D. NaOH溶液(5)步驟4重結晶的過程：粗產品溶于沸水中配成飽和溶液一再加入少量蒸儲水一加入活性炭脫色一加熱煮沸一抽濾一洗滌一干燥；(6)上述制備過程的產率是 。(結果保留4位有效數(shù)字)。【答案】(1)制備氫氣防止苯胺被氧化，冷凝回流乙酸和苯胺，提高原料的利用率；(2)H2O; (3)洗去未反應的乙酸和苯胺，同時降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出；(4) A;(5)趁熱過濾，冷卻結晶；(6)

13、35. 29%?！窘馕觥吭囶}分析：(1)根據(jù)信息，苯胺易被氧化，鋅與醋酸反應生成氫氣，處于還原氛圍，因此 加入鋅粒的目的是制備氫氣防止苯胺被氧化；韋氏分儲柱的作用類似于冷凝管，因此韋氏分 福柱的作用是冷凝回流乙酸和苯胺，提高原料的利用率；(2)根據(jù)三種物質的沸點，都高于105C,因此此時收集到的微分是H2O； (3)根據(jù)表格中在水中的溶解度，用水洗滌的目的是：洗去未反應的苯胺和乙酸，同時降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出；(4)根據(jù)表格溶解度，乙酰苯胺在冷水中的溶解度會更小，所以選 A; (5)在過濾過程中減少乙酰苯胺 的損失，因此趁熱過濾、冷卻結晶；(6)依據(jù)化學反應方程式，可知乙酰苯胺的理論

14、產量為 0.055mol X135gmol 1=7.425g,因此上述制備過程的產率為2.62/7.425 X 100%=35.29%考點：考查實驗基本操作、物質除雜、化學計算等知識。評卷人得分12 .在25c時，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:心x¥初始法取AtMLJD.l(LiQH.UI讖ill卜列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為 X+ 3Y12Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)【答案】C【解析】 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時消耗 X是0.1mol/

15、L 0.05mol/L =0.05mol/L ,所以X的轉化率是50%, A正確。Y和Z的濃度變化量分別是 0.15mol/L和0.1mol/L ,所以方程式為 X+ n. .一、，、.一 3Y12Z,平衡常數(shù)為 一-一B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以選項C不正D.05x 0.05確，D正確。答案選Co13 .在一定體積的密閉容器中，進行反應CQ(g)+ Hb(g)1 -CO(g)+ H,O(g)o其平衡常數(shù) K和溫度T的關系如表所示：T/C70080083010001200K0.60.91.01.7r 2.6回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=(2)該反應為 反應(填 吸

16、熱”或放熱”)(3)能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A:容器中壓強不變琬合氣體中C(CO不變C:V(H2)正=V(HO)逆D:C(CQ)=C(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(cq)c(修尸"c(co)" c(ho)試判斷此時的溫度(5)在800c時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為C(CO)為2mol/L , C(H)為 1.5 mol/L , C(CO)為 1mol/L, C(H2O)為 3 mol/L ,則此時刻反應向 (填芷 向”或逆向”)進行【答案】(1)三=(2)吸熱 (3)BC (4)830C (5)逆向【解析】略14 . (8

17、分)現(xiàn)有：A. CHOHB. (CHCCHOHC. (CHCOHD. (CHO2CHOHE. GHsCh20H五種有機物。(1)能氧化成醛的是 (2)不能消去成烯燃的是 (3)能氧化成酮的是 (4) E與甲酸發(fā)生酯化反應的產物是 (寫結構簡式)【答案】【解析】略15 .某燒中碳、氫元素的質量比是24:5,該煌在標況下的密度是 2.59g/L,則該煌的最簡式是,摩爾質量是，分子式為 ?！敬鸢浮緾2H5； 58g/mol ； JH10【解析】略16 . (3分)人造羊毛的性能在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子里存在如下結構：COOH:CBj-CIt- CUj異 iIcwoijpaoii合成它的單體

18、是?！敬鸢浮緾H2= CHCZ CH2=CHCOOCHk CH2= C(C%COOH)COOH【解析】略評卷人得分四、計算題億稱取純N%CQ 0.53g,用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去 10mL鹽酸。取此 鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g力口水溶解至1L,用上述稀釋后的鹽 酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2,求工業(yè)燒堿的純度?！敬鸢浮拷猓涸O鹽酸的濃度為 c-32xri=cx 10X 10106c=1mol/L （2 分）則稀鹽酸濃度為 c' =0.1mol/L設燒堿純度為x0.1 X 3=5上.X 21x=96%（5 分）

19、答：工業(yè)燒堿的純度為96%【解析】試題分析：設鹽酸的濃度為c32X-=cx 10X 10106c=1mol/L （2 分）則稀鹽酸濃度為 c' =0.1mol/L設燒堿純度為xx=96%（5 分）答：工業(yè)燒堿的純度為 96%考點：酸堿中和滴定的綜合計算點評：解答關于化學計算的題目，學生一定要抓住實質，此題便不難解決。18.根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求 H2 （g） +C2 （g） =2HCl （g）的反應熱。物質H2Cl2HCl-1鍵能/ (kJmol )436243431【答案】183 kJ mol【解析】試題分析：利用鍵能計算反應熱，用反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。即 436+243-14

20、31 X 2=-183kmo卜考點：掌握鍵能和反應熱計算的關系。點評：分清用鍵能計算反應熱還是用燃來計算反應熱。19.某有機物A與氫氣的相對密度是 30,取有機物A 6. 0g完全燃燒后，生成 0. 2molCO2 0. 2molH2。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。(1)計算該有機物的分子式。(2)根據(jù)該有機物的性質，寫出其結構簡式?！敬鸢浮?1) C2H4O2(2) CH3cOOH【解析】20.科學家蓋斯曾提出不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同 的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。， 一一_ .1 P 4(s,白磷)+ 5O2(g)=

21、P4O1o(s) AH1=- 2 983.2 kJ m ol_ . -1 P(s,紅磷)+5/4 O2(g尸"=1/4" P4O10(s) H2=- 738.5 kJmol則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。1【答案】P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)Hl= 29.2 kJ mol【解析】根據(jù)蓋斯定律由方程式可得：總反應式=-X4得方程式為：P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)，則 AH= AH1-4 #12=2 983.2 kJ mo l - 1-4 X+ 738.5 kJ mol 1)= -29.2 kJm ol 1,則白磷轉化、一1為紅磷的熱化學萬程式為：P4(s,白磷

22、)=4P(s,紅磷)H= 29.2 kJ mol。評卷人得分21.某有機物A的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的 5.375倍。把8.6g該有機物在氧氣中充分 燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重31g,又知生成H2O和CQ的物質的量比為1: 1,試求此有機物 A的分子式 。有機物A的結構有多種：(l)其中能與金屬鈉反應放出氫氣的鏈狀化合物(結構不穩(wěn)定)的數(shù)目有一個/(不考慮立體異構)。(2)若有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜譜圖分別如下:試確定A的結構簡式 【答案】 C5H10O 13 Cli-Cg-CO-C忖-Cli【解析】某有機物A的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.375倍，

23、則其相對分子質量為16 X 5.375=86則8.6g該有機物的物質的量為 言±二0.1mol,在氧氣中充分燃燒，將生成的氣 體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重31g,說明H2O和CQ的質量之和為31g,又知生成H2O和CO2的物質的量比為1： 1,設水和二氧化碳的物質的量均為nmol,則18n+44n=31 ,解得n=0.5mol ,根據(jù)原子守恒 A分子中含有5個碳原子和10個氫原子，即 A的分子式為 C5H10OX, X='56=1 ,則 A 的分子式為 C5H10O； 1b(l)其中能與金屬鈉反應放出氫氣說明分子組成含有一OH,是鏈狀化合物說明含有 C=C鍵，其中含有

24、C=C 的 5 個的烯煌有 CH2=CHCH,CH2CH3> CH2=C(CH)CH2CH3> CH2=CHCH(CH)2、 CH3CH=CHCHCH3、CH3CH=C(CH)2,再分別用羥基取代對應烯燃中的一個氫原子并且不飽和碳上不連接羥基，則依次有 3種、3種、2種、3種、2種，共13種；(2)根據(jù)紅外光譜和核磁共振氫譜譜圖可知含有C=O鍵，可能是醛或酮，有兩種等效氫，則滿足條彳的A的結構簡式有ckchcochch。點睛：考查了有機化合物結構的分析判斷，明確分子中的等效氫的判斷方法是解題關鍵?；?合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 2個峰說明有機物中含有 2種類型的氫原子，根據(jù)等效氫判斷

25、，分子中等效氫原子一般有如下情況： 分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效, 處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。評卷人得分推斷題22. I .已知常溫下 E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均 已略去)，請回答下列問題：(1)請寫出F的化學式 ;在反應中，當生成2.24L的G (標準狀況)時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL(2)若A、C、D均含有氯元素，且 A中的化合價介于 C與D之間，寫出反應 的離子方程 式：。(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則 A與B分別為、。(寫化 學式)(4)若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應 是 實驗室制備D的反應，則反應 的化學方程式為 。n . A、R C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去)。團其四幺回(1)若A是一種黃色非金屬單質固體，則B-C的化學方程式為 。(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則 C的電子式為 ,寫出C和CQ反應的 化學方程式，并標出單線橋 。(3)若A是堿性氣體，試寫出 A與氧氣反應的化學方程式