水溶液中的離子平衡圖像分析題(學生版)

1、.水溶液中的離子平衡圖像分析題考試范圍： xxx；考試時間：100 分鐘；命題人：xxx注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）請點擊修改第I 卷的文字說明評卷人得分一選擇題（共40 小題）1常溫下， 將 0.10mol?L 1 鹽酸慢慢加入到20.00mL 濃度為 0.10 mol ?L 1 CH 3COONa 溶液中， 所得溶液pH變化曲線如圖所示（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A 點 所示溶液中由水電離產生的c（ OH ） 105.5 mol ?L 1B 點 所示溶液中：c（Na+ ） c（ Cl ） +c （CH3 COO

2、）C點 所示溶液中：c（Na+ ） c（ Cl ） c（CH 3COO ） c（ CH 3COOH ）D 點 所示溶液中： c（ Na+） +c（ CH 3COOH ）+c （ H +） 0.10 mol ?L 1;.2常溫下， 100mL 0.1mol/L的 H2A 溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液， 含 A 元素相關微粒物質的量隨pH 的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A H 2A 在水中的電離方程式是：H 2A H +HA ， HA ? H+A 2B 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY 點溶液中存在以下關系：c（ Na+ ）

3、 c（HA ） c（ A 2 ） c（ OH ） c（ H+）D X 點溶液中含 A 元素相關離子： c（ H2A ）+c（ HA ） +c（A 2 ） 0.1mol/L3常溫下將 NaOH 溶液添加到己二酸（ H X ，為二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH 與離子濃度變化的關2系如圖所示。下列敘述正確的是（）A 己二酸電離常數Ka 1（ H2X ）約為 10 4.4B 曲線 M 表示 pH 與 lg 的變化關系C當溶液中c（ X 2 ） c（ HX ）時，溶液為堿性D 當混合溶液呈中性時，c（Na+ ） c（ HX ） c（ X 2 ） c（OH ） c（ H+）;.2+ lgc（Ba2+），

4、 pK aa2溶液中滴加0.2mol/LNa23溶液的4已知： pBa lgK 向 20mL0.1 mol/L BaClCO滴定曲線如圖所示，下列描述錯誤的是（常溫下，H2CO3 的電離常數pK a1 6.4， pka2 10.3：Ksp（ BaSO4） 1.1×1010）（）A 在碳酸鈉溶液中，K h1（ CO32 ） 10× 10 3.7B 根據曲線數據計算可知sp3 9K （ BaCO ）的數量級為 10C相同條件下，若改為0.15 mol/L BaCl 2 溶液，反應終點F移到K點D 相同條件下，若改為0.2 mol/L Na SO 溶液，反應終點F 移向 H 方向

5、移動245在 25時，甘氨酸在水溶液中解離方程式如下：當調節(jié)溶液的pH 使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH 叫等電點。其物質的量分數（）隨溶液pH 變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是（） 2.34對應的解離基團為+A K 210，且 K2NH 3B 甘氨酸的等電點pH 約為 6，且存在c（ A ± ） c（ A +） c（A ）C pH7， c（ A ±） c（A +） c（ A ）D 甘氨酸晶體熔點較高，主要是因為晶體中羧基與氨基之間形成內鹽6在 25時，向 20mL 0.2mol ?L 1 的氫氟酸中滴加0.2 mol?L 1 的 NaOH 溶液時，溶液的 p

6、H 變化如圖所示。已知：H +（aq） +OH （ aq） H2O（ l） H a kJ?mol 1；HF（ aq） H +（aq） +F （ ag） H +b kJ?mol 1。下列說法不正確的是（）;.A 氫氟酸是一種弱酸B 在 A 處溶液中： c（ F ） +c（HF ） 0.1mol ?L 1COH （ aq） +HF （aq） H 2O（ l ） +F （ aq） H（ a b） kJ?mol 1D A 點時水的電離程度大于B 點時水的電離程度7常溫下，用 0.01000 mol ?L 1 的鹽酸滴定0.01000 mol ?L 1 NaA 溶液 20.00mL 滴定曲線如圖所示，下

7、列說法正確的是（）A a 點到 d 點的過程中，等式c（ HA ） +c（A ） 0.01000 mol ?L 1 恒成立B b 點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c（ A ） c（ Cl ） c（HA ） c（OH ） c（ H+ ）C c 點時，溶液中微粒濃度存在關系：c（Na +）+c（ H +） c（ HA ） +c（ OH ） +2c（ A ）D d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c（ OH ） +c（ A ） c（H+ ）8 298K時，用 0.1000mol ?L 1 鹽酸滴定20.00mL0.1000mol ?L 1ROH 溶液，所得溶液的pH 與 lg 的關系如圖所示。下列說法正

8、確的是（）A 298K 時， ROH 的電離常數b 9.3K 1.0×10B 本實驗宜選用酚酞溶液作指示劑C Z 點為滴定終點D Y 點溶液中c（Cl ） c（ R+）;.9 H 3AsO 3 和 H 3AsO 4 水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與 pH 的關系分別如圖1 和圖 2 所示：下列說法正確的是（）A H 3AsO 3 的 pK a1 9.2（ pK a1 lgK a1）B NaH 2AsO 3 溶液中：CNaH 2AsO 4 溶液中：c（ OH ） c（H +） +c（ H3AsO 3 ）c（ H+） c（ OH ）34溶液中滴

9、入 NaOH 溶液至 pH 11.5時， c（ AsO43） H2AsO4） c（ （ HAsO 4 2）D H AsO10 25時，向 Na2CO3 溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH 與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX lg或 lg，下列敘述正確的是（）A 曲線 m 表示與 pH 與的變化關系B NaHCO 3 溶液中 c（ CO32） c（ H2CO3 ）C當溶液呈中性時，c（ Na+） c（ HCO 3 ）+2c（ CO32 ）7.6D 25時， HCO 3 +H2O? H 2CO3+OH的平衡常數為1.0× 10;. 12 1NaOH 溶液，含 A 元素的有關微粒物質的

10、量11常溫下，向 20mL0.2 mol ?LH A 溶液中滴加 0.2 mol?L變化如圖所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是（）A H 2A 在水中的電離方程式H2A H+HA ， HA ? H+A 2B 當 V （ NaOH 溶液） 20mL 時，溶液中各粒子濃度的大小順序：c（ Na+） c（HA ） c（ H+ ） c（OH ）C當 V （ NaOH 溶液） 30mL 時，溶液中存在以下關系：2c（ H+） +c（HA ） +2c（ H2A ） c（ A 2 ） +2c（ OH ）D 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大2 4 512某溫

11、度下， HA 和 HB 的電離常數分別為 5.0× 10和 1.7× 10 將 pH 和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其 pH 隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A 曲線對應的溶液中存在：HB H+ +B B 溶液中水的電離程度：b 點 c 點C從 c 點到 d 點，溶液中保持不變D 相同體積a 點的兩溶液分別與NaOH 恰好中和后，溶液中n（ Na+）相同;.13 AlPO 4 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的（）A T1T2B AlPO 4 在 b 點對應的溶解度大于c 點C圖中四個點的K sp： a c dbD T 1 溫度下，在AlPO 4

12、 的飽和溶液中加入ACl 3 可使溶液由c 點變到 a 點14室溫下， 向 10mL0.1000mol ?L 1NaOH 溶液中逐滴加入0.1000mol ?L 1 的某一元酸 HX ，溶液 pH 變化曲線如圖。下列說法不正確的是（）A 等濃度的 HX 、 NaX 混合溶液中， HX 的電離程度大于X 的水解程度B c 點所示溶液中存在： 2c（ H+） 2c（ OH ） c（ X ） c（ HE ）C a、 b、 c 點所示溶液中，由水電離出的c（ H +）?c（ OH）值不變D a c 點所示溶液中，c（ X ） +c（ HX ）+c（ Na+ ） 0.1000mol ?L 1 始終成立;

13、.15常溫下，向20.00mL 0.1mol ?L 1 的甲胺（ CH 3NH 2）溶液中滴加0.1 mol ?L 1 的鹽酸，混合溶液的pH 與相關微粒濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A 滴加鹽酸10.00mL 時， CH 3NH 2?H2O 的電離程度大于CH3NH 3+的水解程度B 滴定過程中水的電離程度先增加后減小C滴加鹽酸 20.00mL 時， c（ Cl ） c（CH3NH 3+） c（ CH 3NH 2?H2O） c（ H+ ） c（OH ）D 常溫下， CH NH ?H O 的電離常數為K，則 pK 1 g K 3.4322bbb2 2 4為二元弱酸。 20時

14、， 配制一組2 2 42O4 ）+c（ C242 ） 0.100mol?L 1的H22416H C Oc（ H C O）+c（ HCOC O和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨PH 的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A K 2（ H2C2O4）的數量級為 104B c（ Na +） 0.100mol ?L 1 的溶液中 c（ H +） +c（ H2C2O4） c（ OH ） +c （C2O42 ）C c（ HC 2O4） c（C2O4 2）的溶液中c（ Na+ ） 0.100 mol ?L 1+c（ HC 2O4 ）D PH 7.0 的溶液

15、中： c（ Na+） 2c（ C2O42 ）;.17常溫時， 100mL 0.10 mol ?L 1H2A 溶液用 0.10mol ?L 1 的 NaOH 溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：pK a lgK a下列說法不正確的是（）A 可用酚酞作滴定指示劑B NaHA 溶液呈酸性C反應 H2A+A 2 ? 2HA 的平衡常數K 105.6D Y 點溶液中： c（ Na +） c（ OH ）+3c（ HA ） c（ H+）18室溫下兩種一元弱酸中分子的物質的量分數（ HA ） 隨 pH 的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A 水的電離程度：M N 5.5B HX 的電離常數K ，（ HX ）

16、 1.0× 10CP 點溶液中存在：c（ HX ） c（OH ） c（X ）D 等濃度的HY 和 NaY 混合溶液中存在：c（ H+ ） c（ OH ）;.19常溫下，將NaOH 溶液滴入某一元酸（HA ）溶液中，測得混合溶液的pH 與離子濃度變化關系如圖所示 已知 p lg 下列敘述不正確的是（）A K a（ HA ）的數量級為 10 5B 滴加 NaOH 溶液的過程中，保持不變C m 點所示溶液中c（ H+） +c（Na +） c（ HA ） +c（ OH ）D n 點所示溶液中： c（ Na+） c（A ） +c（ HA ）20室溫下，將 0.01mo?L 1 的一元酸 HA

17、溶液逐滴滴入10mL 0.01mol?L 1 NaOH 溶液中，測得溶液pH 與所加 HA 溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A a 點溶液中由水電離出的c（OH ） 1.0×10 2mol?L 1B b 點所示溶液中：c（ Na +） c（ A ）+c（ HA ） 0.01mol ?L 1C c 點所示溶液中：c（ A ） c（Na+） c（ H+ ） c（ OH ）D 水的電離程度c b a;.21常溫下，在 25mL 氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L 1 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A 該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.2 mol?L 1B B

18、 點對應的醋酸溶液體積為12.5mLCD 點的溶液中 c（ CH3COO ） c（ Na+） c（H +） c（ OH ）D 二者恰好完全反應的點位于曲線B、 C 之間的某點 123 1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各22常溫下向 20mL 0.1mol ?LNa CO溶液中逐滴加入 0.1mol ?L種微粒（ CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH 變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是（）A 在同一溶液中， H 2CO3、 HCO 3、CO32 不能大量共存B 當 pH 7 時，溶液中各種離子（CO32 除外）的物質的量濃度的大小關系為：c（ Cl ） c（ Na+

19、）c（HCO 3） c（H + ） c（ OH ）23溶液中 c（ OH ） c（ H+） c（ H 2 33 ）C 0.1mol/L Na COCO ）+c（ HCOD 當 pH 8 時， NaHCO 3 溶液的物質的量濃度為0.1mol/L23在 25時，甘氨酸在水溶液中解離情況如圖：;.改變溶液pH 值，三種甘氨酸相關離子的分布分數（，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）變化如圖所示。當調節(jié)溶液的pH 值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH 叫等電點。 下列說法正確的是（）A 曲線、分別代表的微粒為A 、 A ±、 A +B K 2 10 2.34，且 K 2 對應的

20、解離基團為NH3 +C在 pH 9.60 的溶液中加鹽酸，（A ±） +（ A +） +（A ）保持不變D 甘氨酸的等電點pH 約為 6，且存在c（ A± ） c（A +） c（ A ）2425時，用濃度為0.1000mol ?L 1 的 NaOH 溶液分別滴定20.00mL 濃度均為 0.1000mol ?L 1 的 HX 、HY溶液，溶液pH 隨 NaOH 溶液體積的變化關系如圖。下列說法正確的是（）a 6A K （ HY ）的數量級為10B a 點時： c（ Y ） +c（ HY ） 0.1000mol?L 1C b 點時： c（ HX ） c（ Na +） c（ X

21、 ） c（ OH ） c（ H+ ）D 當 V （ NaOH ） 20.00mL 時，將所得兩溶液混合，則c（ X ）+c（ Y ）+c（ OH ） c（ H+） +2 c（ Na +）;. ） c（ NH 4+ ） c（ OH ） c（H +）.25常溫下， pH 均為 2、體積均為V 0 的 HA 、HB 、 HC 溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液 pH 隨 lg 的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A 常溫下： K a（ HB ） K a（ HC ）B HC 的電離度： a 點 b 點C當 lg 4 時，三種溶液同時升高溫度，減小D 當 lg 5 時， HA 溶液的 pH 為 72

22、6常溫下，取三份濃度均為0.1mol/L ，體積均為1L 的醋酸鈉溶液中分別加入氯化銨固體、醋酸銨固體、氯化氫氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計），下列說法不正確的是（）A 曲線 a、 b、 c 分別代表加入醋酸銨、氯化銨、氯化氫B A 點處 C（Na +） c（ CH 3COOC由 B 點可知 Ka（ CH 3COOH ） Kb （ NH 3?H 2O）D C 點處 c（ CH 3COO ）+C （ Cl ）+c（ OH ） 0.1mol/L;.27 25時，分別向等體積、等物質的量濃度的241AgNO3溶液，根NaBr 、 Na CrO溶液中滴加 0.01mol?L據溶

23、液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A AgNO 3 溶液中， c（ H+） c（OH ）B K sp（ AgBr ）的數量級為 10 12C若向物質的量濃度均為0.01mol?L 1 的 NaBr 和 Na2CrO4 混合溶液中滴加0.01mol ?L 1 AgNO 3 溶液，先產生 AgBr 沉淀D Ag 2CrO4（ s） +2Br （aq） ? 2AgBr （ s） +CrO 42 （ aq）平衡常數很大，故該反應趨于完全28t° C 時，已知：K sp（AgCl ） 10 10，Ag 2CrO4 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）24的 Ks

24、p數量級為 10 9A t時， Ag CrOB 無法計算 Y 點與 Z 點的 K sp24 （ ag） ? 2AgCl （ s） +CrO 42（ aq）的平衡常數： K 108CAgCrO （ s） +2ClD 在飽和 Ag CrO溶液中加入 K CrO，可使溶液由Y 點變到 X 點最終變到 Z 點2424;.29常溫下，向 20mL0.1mol ?L 1HA 溶液中滴加0.1mol ?L 1 的氨水，溶液的pH 隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A HA 的電離方程式為HA H+AB B 點時加入 HA 和氨水恰好完全反應CA 點所示溶液中） 2c（ NH 4+）+2c（ N

25、H 3 2c（ A?H O）D C 點所示溶液中：c（ NH 4+） c（ A ） c（ NH 3?H2O）30已知：常溫下， （ 1）K a1（H 2CO3） 4.3× 10 7，K a2（H 2CO3 ） 5.6× 1011；（ 2）H 2R 及其鈉鹽的溶液中， H2R、HR、R2 分別在三者中所占的物質的量分數（）隨溶液 pH 的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A 在 pH 1.3 的溶液中： c（ Na+ ） c（ H2R）+2c（ R2 ）B 等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2R 溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C在 pH 2 的溶液中存在103D

26、 向 Na2CO3 溶液中加入過量H 2R 溶液，發(fā)生反應：CO32 +H 2R HCO 3 +HR ;.31某溫度下，向 50 mL CuCl 懸濁液中慢慢加入NaI 固體并攪拌，溶液中c（ Cu+）隨 c（ I ）的變化關系曲線如圖（忽略溶液體積變化） ，已知： K sp（ CuI ） 1.0× l0 12），則下列說法正確的是（A CuCl 懸濁液中加入NaI 固體立即有CuI 生成B x l0 6CCuI 懸濁液中加入淀粉會出現藍色D 若 c 點 CuCl 未完全溶解，則曲線bc 段內， c（Cl ）： c（ I ） 10632 25時，將濃度均為0.1mol L 、體積分別

27、為V a 和 Vb 的 HX 溶液與 NH 3?H2O 溶液按不同體積比混合，保持 V a+V b 100mL ， V a、 V b 與混合液的PH 的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A K a（ HX K b（ NH 3?H2O）B b 點時 c（NH 4+） c（ HX ） c（OH ） c（ H+）C a、 b、 d 幾點中，水的電離程度d b aD a b 點過程中，可能存在c（ X ） c（ NH4 + ）;.33常溫時， 1mol ?L1 的 CH3NH2和 1mol ?L1的 NH2223+OH ）兩種堿溶液，OH （NHOH+H O? NH OH起始時的體積均為10mL ，分

28、別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示 （ V 表示溶液的體積） ，pOH lgc （ OH ）。下列說法不正確的是（）A NH 2OH 的電離常數 K 的數量級為 10 9B CH3 NH3 Cl 鹽溶液中水解離子方程式為：CH 3NH 2+H 2O? CH3NH 3+OHC當兩溶液均稀釋至 lg 4 時，溶液中水的電離程度：23NH2NH OHCHD 濃度相同的 CH3NH 3Cl 和 NH 3OHCl 的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH 3OH+ ） c（ CH3 NH3+）34 25時，用 0.1 mol?L 1NaOH 溶液分別滴定10 mL 0.1 mol ?L 1 的一元酸

29、 HX 和 HY ，滴定時溶液的pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A HX 、 HY 均為弱酸，且K a（ HX ） K a（ HY ）B M、 Q、N 三點中水的電離：N Q MCP 點溶液中存在：c（ Na +） c（ Y ） c（ HY ） c（ OH ）D 25時， Y 的水解常數的數量級為109;.35已知： pc 表示物質的量濃度的負對數。常溫下， 將 amol 一元弱酸HA 與一定量鹽酸或NaOH 溶液混合，配制成 100mL 溶液，所得溶液pH 與 pc（HA ）、 pc（A ）的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A K a（ HA ） 10

30、 5B 曲線 L 1，代表 pH 與 pc（ A ）的關系C水的電離程度： X Y ZD Y 點為等物質的量濃度的HA 和 NaA 的混合溶液36 25時，甲胺（ CH3NH 2）的電離常數pK b 3.38甲胺是一元弱堿，堿性比NH 3?H 2O 略強，在水中的電離方程式為 CH 3223NH3+ 25時，向 20.0mLx mol 1稀硫酸中滴加 0.10mol ?L 1 甲NH +H O? CH+OH胺溶液，混合溶液中水電離的c（ H+）與甲胺溶液體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A x 0.10、V 0 40.0B 25時，（CH 3NH 3） 2SO4 的水解常數 pK h 10.62C N 點對應的溶液中 c（ CH3NH 3+） 2c（ SO42 ）D Q