上高二中高二化學(xué)上冊第一次月考試題

1、.上高二中高二化學(xué)上冊第一次月考試題2019高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了上高二中高二化學(xué)上冊第一次月考試題，希望大家喜歡。一、選擇題每題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分。1、將來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。以下屬最有希望的新能源的是 天然氣煤核能水電太陽能燃料電池風(fēng)能氫能A. B. C. D.除外2.一定條件下反響2ABg A2g+B2g到達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時間內(nèi)生成n molA2，同時消耗2n molABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中

2、各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化3.：H2g+F2g = 2HFg H=-270kJmol，以下說法正確的選項是 A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反響生成2個氟化氫分子放出270kJB.1mol氫氣與1mol氟氣反響生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在一樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量4.對于反響Ag+3Bg 2Cg，以下各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反響速率，其中反響進展得最快的是 A、vA=0.01 mol/Ls B、vB=0.02 mol/LsC、vB=0.60mol/

3、Lmin D、vC=1.0mol/Lmin5.某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2氣 + O2氣 2SO3氣;H=197 kJmol在同溫同壓下向密閉容器中通入2 mol SO2和1mol O2，到達平衡時放出熱量Q1 kJ;向另一一樣的密閉容器中通入1.5 mol SO2、0.75 mol O2和0.5 molSO3，到達平衡時放出熱量Q2 kJ。以下關(guān)系正確的 A.Q16.以下對化學(xué)平衡挪動的分析中，不正確的選項是 已達平衡的反響Cs+H2Og COg+H2g，當(dāng)增加反響物物質(zhì)的量時，平衡一定向反響方向平衡已達平衡的反響N2g+3H2Og 2NH3g，當(dāng)增大N2的濃度，平衡向正反響方向挪動，N

4、2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反響平衡時，假設(shè)減小反響容器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向挪動有氣體參加的反響達平衡時，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡一定不挪動A.B.C.D.7.在容器中進展如下反響：X2g+Y2g 2Zg，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反響到達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L8.在密閉容器發(fā)生以下反響aAg cCg+dDg，反響到達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達平衡時，D的濃度為

5、原平衡的1.8倍，以下表達正確的選項是 A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反響方向挪動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a c+d9. 對于可逆反響：A2g+3B2g 2AB3g H=-QkJ/mol，以下圖象中正確的選項是 10.以下關(guān)于反響熱的說法正確的選項是 A.當(dāng)H為-時，表示該反響為吸熱反響B(tài).Cs+ O2g=COg的反響熱為-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)11、：H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃燒分別是-285.8 kJmol-1、-141.0 kJmol-1和-1366.8 kJmol1，那么由C2H4g和H2Ol反響生成C2H5OHl 的H為 A.-44.2 kJmol1 B.+44.2kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-112、以下表達中，不能用平衡挪動原理解釋的是 A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反響C.由H2、I2g、HIg氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變