下冊高三第一次月考化學(xué)調(diào)研試卷

1、.2019屆下冊高三第一次月考化學(xué)調(diào)研試卷2019屆下冊高三第一次月考化學(xué)調(diào)研試卷第I卷 共44分可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1，C-12，O-16，Na-23，一、選擇題此題共10小題，每題2分，共20分。每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求1.以下說法正確的選項(xiàng)是A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反響歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子構(gòu)造，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D.石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙

2、烯和苯蒸氣B.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反響，常用濃硫酸作催化劑C.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液必要時(shí)可加熱D.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色3.新穎水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：以下說法正確的選項(xiàng)是A.上述反響為取代反響 B. 滴定時(shí)碘水應(yīng)放在堿式滴定管中C.維生素C的分子式為C6H10O6 D.維生素C受熱更易被氧化，故有些新穎蔬菜生吃較好4.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)

3、期目的A.在兩支試管中各參加4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別參加0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究一樣條件下，溶液濃度對反響速率的影響B(tài).學(xué)科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗(yàn)證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先參加氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反響的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中參加FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響5.以下說法正確的選項(xiàng)

4、是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反響，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們別離出來C.在雞蛋清溶液中分別參加飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D.淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反響6.以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，cH+/cOH-=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+參加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-無色溶液

5、中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A. B. C. D.7.在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反響：FeOs+COg Fes+CO2g H=a kJ/mola 0，該溫度下K=0.263，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)生成1 mol Fe，那么吸收的熱量小于a kJB. 假設(shè)升高溫度，正反響速率加快，逆反響速率減慢，那么化學(xué)平衡正向挪動(dòng)C. 假設(shè)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，那么可以判斷該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D. 到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，假設(shè)cCO=0.100 mol/L，那么cCO2=0.0263 mol/L8. 化學(xué)中常用圖像直觀地描繪化學(xué)反響的進(jìn)程或結(jié)果。以下圖像描繪正確的選

6、項(xiàng)是A.根據(jù)圖可判斷可逆反響A2g+3B2g 2AB3g正反響是吸熱反響B(tài).圖表示壓強(qiáng)對可逆反響2Ag+2Bg 3Cg+Ds的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，假設(shè)除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中參加適量CuO，至pH在4左右。9.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 能與溴水發(fā)生取代反響 1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2加成 能使酸性KMn04溶液褪色 1 mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反響A. B. C. D.

7、10.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.木糖醇C5H12O5是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物B.用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷C.外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)展保護(hù)D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去二、選擇題此題共8小題，每題3分，共24分。每題只有一項(xiàng)符合題目要求11.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種構(gòu)造，那么含有一樣碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴只含一個(gè)碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種12.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.恒容密閉容器中進(jìn)展的反響3Ag Bg+Cg，在其它條件

8、不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大B.對于可逆反響N2g+3H2g=2NH3g，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反響速率增加C.將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D.反響NH3g+HClg=NH4Cls H0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)展13. 在容積不變的密閉容器中有反響：Xg + Yg zg，假設(shè)Zg的物質(zhì)的量濃度cZ與溫度T的關(guān)系如右圖所示。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c X大B.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反響速率：前者后者C.在反響進(jìn)展到D點(diǎn)時(shí)，V正D.A、B、C點(diǎn)都表示該反響達(dá)平衡狀態(tài)14.常溫時(shí)，以下關(guān)于電解

9、質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH42CO3、NH4AlSO42、NH42FeSO42 三種溶液中c NH4+：C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D.分別中和pH與體積均一樣的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多15.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的選項(xiàng)是A.減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體B.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C.紙層析法別離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D.欲別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物物質(zhì)的量比為1：1，先將樣

10、品溶解，然后加熱至外表出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體16.常溫時(shí)，KspMgOH2 = 1.110-11，KspAgCl = 1.810-10，KspAg2CrO4 = 1.910-12 KspCH3COOAg = 2.310-3，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.濃度均為0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.cMg2+為0.11 m

11、olL-1的溶液中要產(chǎn)生MgOH2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中參加NaCl溶液，KspAgCl不變17.在t，某BaOH2稀溶液中，cH+ = 10-a molL-1、cOH- = 10-b molL-1，且a+b=16。向該溶液中逐滴參加pH = c的鹽酸，t下測得混合液的pH如以下圖所示序號BaOH2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，那么c為A、3 B、4 C、5 D、618.常溫時(shí)，以下溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.某溶

12、液中由水電離出的cH+=110-a mol/L，假設(shè)a7時(shí)，那么該溶液pH一定為14-aB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3cNa+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，那么反響后的混合液：2cOH-+cA-=2cH+cHAD.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，那么反響后的混合液：2cR2-+cHR-cNa+第II卷 非選擇題部分共6題，共56分19.12分為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家

13、提出綠色自由設(shè)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反響使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。綠色自由設(shè)想的部分技術(shù)流程如下：學(xué)科王1合成塔中反響的化學(xué)方程式為H0。從平衡挪動(dòng)原理分析，低溫有利于進(jìn)步原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際消費(fèi)中采用300的溫度，除考慮溫度對反響速率的影響外，還主要考慮了 。2從合成塔別離出甲醇的原理與以下 操作的原理比較相符填字母A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括循環(huán)利用，循環(huán)利用是進(jìn)步效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。綠色自由設(shè)想技術(shù)流程中可以循環(huán)利用的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .3在體

14、積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2g和CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如下圖。從反響開場到平衡，VH2 =_;能使平衡體系中nCH3OH/nCO2增大的措施有_ _。4 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫出C02g與H2g反響生成CH4g與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。20.9分工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之間，通過電解生成FeOH3.FeOH3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用.某科研小組

15、用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下圖.l實(shí)驗(yàn)時(shí)假設(shè)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電才能較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí)應(yīng)向污水中參加適量的a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d. NaOH2電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反響，其中一個(gè)反響生成一種無色氣體，那么陽極的電極反響式分別是I. II.3該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極.正極的電極反響是_;4燃料電池中有1.6 g CH4參加反響，那么C電極理論上生成氣體 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況.5假設(shè)將裝置中的甲部分換為如下圖的裝置，電解至CuSO4完全反響，繼續(xù)電解后參加 可能恢復(fù)至原

16、濃度。21.8分復(fù)分解反響是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反響類型。1在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的以下6種溶液的pH值：學(xué)科王學(xué)科王溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反響，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 按照該規(guī)律，請判斷以下反響不能成立的是_填編號。A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HCl

17、OC.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN2根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的以下5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 填編號，其pH值為_填數(shù)值;pH最大的是 填編號。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO43一些復(fù)分解反響的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。以下轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反響：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨

18、溶液中參加飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反響，總結(jié)出復(fù)分解反響發(fā)生的另一規(guī)律 。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，那么反響的離子方程式 。22. 8分亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨NH42SO4FeSO46H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請答復(fù)以下問題：1操作的名稱是 ，所用主要儀器和用品有鐵架臺、鐵圈除外2假設(shè)A物質(zhì)為CuSO4，其參加的目的是 ，那么固體B的成分為 。3加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 12，其作用是 。23.9分某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反響的反響類型并制取純潔的溴苯，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)要求答復(fù)相關(guān)問題。I：制取溴苯裝置如下圖1向燒瓶中滴