中考化學一模備考模擬試題（附答案）

1、.2019中考化學一模備考模擬試題附答案想要學好化學，一定要多做練習，以下所介紹的中考化學一模備考模擬試題，主要是針對學過的知識來穩(wěn)固自己所學過的內(nèi)容，希望對大家有所幫助!一、選擇題1.某校興趣小組同學將課本“測定空氣中氧氣的含量實驗裝置如甲圖改進為新的實驗裝置如乙圖，以下評價不恰當?shù)氖茿.甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性B.乙裝置實驗中膠塞先向右挪動，后向左挪動C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差D.甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結(jié)果偏小2.以下實驗，不能成功的是A.搜集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀C.聞氣味來區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量

2、取5.56mL的水3.以下說法正確的選項是 A.工業(yè)上常采用別離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的密度不同進展別離B.實驗是制取氣體的原料必須是純潔物C.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中5.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的選項是 選項 物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì) 試劑 操作方法A HCl CO2 適量NaOH溶液 洗氣B NaCl NaOH 過量稀鹽酸

3、蒸發(fā)結(jié)晶C CO2CO 足量O2 點燃D 稀鹽酸稀硫酸 適量硝酸鋇溶液 過濾6.以下物質(zhì)的鑒別方法錯誤的選項是 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化C 氯化銨和尿素CONH22 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法是 A.測量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中8.以下方法一定可以到達實驗目的的是A.除去氧化銅中含有的木炭粉高溫加熱B.除去碳

4、酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉參加稀硫酸C.提純新制二氧化碳氣體含有少量氯化氫氣體將氣體通過氫氧化鈉溶液D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石參加稀鹽酸9.為實現(xiàn)以下實驗目的，所選的試劑或方法正確的選項是選項 實驗目的 所用試劑或方法A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加BaNO32溶液B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點燃D 除去氧化銅粉末中的銅粉 參加足量稀鹽酸，過濾A.A B. B C. C D. D10.以下實驗不能到達實驗目的是A.探究水的組成 B.探究化學反響是否遵循質(zhì)量守恒定律C.探究分子運動 D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二

5、、填空題11.12分現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反響前后C的化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關的文字表達式。1各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。2寫出有關反響的文字表達式并在后面括號內(nèi)注明根本反響類型：12.7分一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一

6、種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。1物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。2實驗室完成反響D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。3寫出F在C中燃燒的表達式： ，此反響屬于 反響。13.8分利用廢舊電池銅帽含Cu、Zn制取海綿銅Cu，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下反響條件己略去：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O請答復以下問題1過程II中別離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、和 。2溶液A中的溶質(zhì)有 填化學式。3過程III中有氣體產(chǎn)生，反響的化學方程式為_ 。

7、4AE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 填字母序號。 .14.請分別選擇適宜的試劑或方法，除去以下物質(zhì)中少量的雜志括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，用化學方程式來表示：1NaNO3Na2CO3_;2CuCuO_.三、簡答題15.4分根據(jù)實驗要求完成以下各題：1實驗室通常用填寫化學方程式_反響制O2 ;如下圖的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是選填字母_。2粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的根本操作步驟依次為： 、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有選填字母：_。a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純潔的氯化鉀，將樣品溶解，

8、按如下圖步驟進展提純.試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.1固體難溶物B含有碳酸鋇和 ;2檢驗步驟已除去雜質(zhì)的方法操作、現(xiàn)象、結(jié)論是3試劑中溶質(zhì)的化學式： ，試劑的名稱是 ;4由E獲得氯化鉀晶體的別離操作名稱是 .17.“孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅Cu2OH2CO3，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅?！静殚嗁Y料】1 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2OH2CO3加熱2CuO+CO2+H20。2 向Cu2OH2CO3中參加足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反響的化學方程式： ?！驹O計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為

9、原料來制取單質(zhì)銅。請你仿照以下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。方案一：方案二：你設計的方案為【進展實驗】方案一中最后一步：在溶液中參加過量的Fe的實驗現(xiàn)象為【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式Cu2OH2CO3推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、_有關。四、推斷題18.如圖是中學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素一樣.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作枯燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請答復：1X在反響中起 作用.2寫出反響的化學方程式 .3寫出L的化學式 .4寫出G在空

10、氣中變質(zhì)發(fā)生反響的化學方程式 .19.14分某興趣小組用以下圖所示流程制取氧氣反響原理： 2KClO3 2KCl+3O2，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。答復以下問題：1根據(jù)化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?計算結(jié)果準確到0.1g解：2在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 填標號。A.進步實驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源3寫出以下圖中儀器a、b的名稱：A ，b 。步驟中的操作m應選擇圖11中填“甲或“乙裝置，該操作中玻璃棒的作用是 。步驟中用酸化的硝酸銀AgNO3溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為 用化學方程式表示。4實驗完畢后，稱得回收到的氯化鉀的

11、質(zhì)量比理論值小，可能的原因有 寫一點。參考答案1.D【解析】試題分析：A、為了確保實驗的成功，甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右挪動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差，正確，D、甲裝置實驗中假設沒夾緊彈簧夾，那么集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結(jié)果偏大，錯誤，應選D考點：空氣中氧氣含量的測定2.D【解析】試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區(qū)分白

12、酒和白醋，D、量筒的準確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，應選D考點：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用3.D【解析】試題分析：A、工業(yè)上常采用別離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同進展別離，錯誤; B、實驗是制取氣體的原料不一定純潔物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;應選D.考點：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學性質(zhì)、空氣污染及其危害4. D【解析】試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣

13、體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，應選擇D考點：氣體的鑒別5.B【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原那么是所加試劑與雜質(zhì)反響的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質(zhì)反響;B選項符合除雜的原那么;C選項在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進新雜質(zhì)硝酸;應選擇B考點：物質(zhì)的除雜6.B【解析】試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰

14、水中，觀察是否變渾濁進展鑒別;應選擇B考點：物質(zhì)的鑒別7.B【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;應選擇B考點：氣體的鑒別8.D【解析】試題分析：A選項不能到達目的，高溫加熱碳能與氧化銅反響;B選項不能到達目的，硫酸能與碳酸鈉反響是主要物質(zhì)減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么;應選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石參

15、加稀鹽酸能到達目的;應選D考點：物質(zhì)的鑒別與除雜9.A【解析】試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加BaNO32溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反響生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反響生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反響生成氯化銅和水，而和銅不反響，故D錯誤.應選：A.考點：化學實驗方案設計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學性質(zhì);鹽的化學

16、性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別10.B【解析】試題分析： A選項電解水探究水的組成能到達目的;B選項有氣體生成的反響在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能到達目的的;C選項用濃氨水探究分子的運動;時能到達目的的;D選項用比照的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能到達目的的;應選B?？键c：實驗方案評價11.1高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣2高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 分解反響 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣分解反響 木炭+氧氣 二氧化碳化合反響【解析】試題分析：根據(jù)題中的表達所學物質(zhì)的性質(zhì)可知，1物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;2有關反響的

17、文字表達式及反響的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 分解反響 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣分解反響 木炭+氧氣 二氧化碳化合反響考點：物質(zhì)的推斷、文字表達式的書寫、反響類型的判斷12.1 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 2 吸收二氧化硫，防止空氣污染 3鐵+氧氣 四氧化三鐵 也可寫符號表達式，下同，化合或氧化【解析】試題分析：根據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反響現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;1由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯

18、酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;2二氧化硫是有毒氣體，且能與水反響，所以實驗室完成反響D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;3鐵絲在氧氣中燃燒的反響表達式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反響的反響物是兩種生成物是一種，故該反響是化合反響;考點：物質(zhì)的鑒別及推斷13.1過濾 漏斗 玻璃棒 2 H2SO4、CuSO4、ZnSO43 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4A、C【解析】試題分析：1 經(jīng)過過程II得到固體和液體，即將固體和液體別離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒2 溶液

19、A是經(jīng)過實驗I，發(fā)生反響：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO43 經(jīng)分析固體C應是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應是銅、鋅混合物，所以選AC考點：過濾根本操作，金屬的化學性質(zhì)，反響后溶液中溶質(zhì)的判斷14.1Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 2CuO+H2SO4CuSO4+H2O【

20、解析】試題分析：用化學方法給物質(zhì)的除雜有2個原那么：1、參加的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)1除去NaNO3中的Na2CO3，應參加稀HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO22除去Cu中的CuO，應參加稀H2SO4，化學方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O考點：物質(zhì)的除雜15. 12KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.【解析】試題分析：根據(jù)所學知識可知1實驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反響制O2 ;如

21、下圖的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;2粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的根本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺考點：氧氣的制取、粗鹽的提出16. 1硫酸鋇;2取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，假如沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;3K2CO3;鹽酸;4蒸發(fā)結(jié)晶【解析】試題分析：1氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;2氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，

22、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，假如沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;3氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反響生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑的名稱是鹽酸;4氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的別離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.考點：混合物的別離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學性質(zhì).17. Cu2OH2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2【解析】試題分析：2 向Cu2OH2C

23、O3中參加足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反響的化學方程式：Cu2OH2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反響的情況可設計為【進展實驗】方案一中最后一步：在溶液中參加過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反響也能置換出金屬銅，故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式Cu2OH2CO3推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關考點：實驗方案設計、質(zhì)量守恒定律18.1催化;2CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4;3BaSO4;42NaOH+CO2=Na2CO3

24、+H2O.【解析】試題分析：1F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素一樣，A和X反響會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作枯燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反響會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反響生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反響會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反響會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反響中起催化作用;2反響是硫酸銅和氫氧化鈉反響生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4;3通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反響會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4;4通過推導可知，G是氫氧化