物理化學(xué)復(fù)習(xí)方案

1、一、判斷題（正確打“/” ，錯(cuò)誤打“X”）1、處于臨界狀態(tài)的物質(zhì)氣液不分，這時(shí) Vm（ g） =Vm（ l ）。2、在正常沸點(diǎn)時(shí)，液相苯和氣相苯的化學(xué)勢(shì)相等。3、絕熱過(guò)程都是等熵過(guò)程。4、等溫等壓下的聚合反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則一定是放熱反應(yīng)。5、氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體。6、液體水在等溫等壓下可逆變?yōu)樗魵猓驕囟炔蛔?，所以U也不變。7、當(dāng)厶H二Qp時(shí)，Qp就是狀態(tài)函數(shù)。8、P1V1r =P2V2r 只適用于理想氣體可逆過(guò)程。9、絕熱恒容過(guò)程，系統(tǒng)的厶H=Q10、拉烏爾定律對(duì)理想液態(tài)混合物中任一組分都適用。11、理想氣體分子之間無(wú)相互作用力，分子本身不占有體積。12、在

2、正常沸點(diǎn)時(shí)，液相苯和氣相苯的摩爾自由能相等。13、 絕 熱 過(guò) 程 是 等 溫 過(guò) 程 。14、等溫等壓下的聚合反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則一定是放熱反 應(yīng)。15、氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體。16、 液體水在等溫等壓下可逆變?yōu)樗魵猓驕囟炔蛔?，所以U 也不變。17 、 當(dāng) U=Qv 時(shí) ， Qv 就 是 狀 態(tài) 函 數(shù) 。18、P1V1r =P2V2r 只適用于理想氣體可逆過(guò)程。19、功可全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化功。20、拉烏爾定律對(duì)理想液態(tài)混合物中任一組分都適用。21、 液體水在等溫等壓下可逆變?yōu)樗魵猓驕囟炔蛔?，所以U 也不變。22、凡自發(fā)過(guò)程都要對(duì)外做功。23、

3、絕熱恒容過(guò)程，系統(tǒng)的 H=0。 裝24、理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力完全相等。訂線28、體系溫度越高，其熱能越大。29、1mol液態(tài)水在等溫等壓下可逆變?yōu)楸^(guò)程的厶 G為零。30、絕熱過(guò)程是等溫過(guò)程。35、體系某狀態(tài)函數(shù)變化決不會(huì)影響其它狀態(tài)函數(shù)。37 、恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)的熵變S t52、純組分的偏摩爾量等于其摩爾量。53、純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)即為其摩爾吉布斯函數(shù)54、 物質(zhì)總是從其化學(xué)勢(shì)高的相向化學(xué)勢(shì)低的相遷移，這一過(guò)程將持 續(xù)至物質(zhì)遷移達(dá)平衡時(shí)為止，此時(shí)系統(tǒng)中每個(gè)組分在其所處的相中的 化學(xué)勢(shì)相等。55、 在高、低溫?zé)嵩撮g工作的所有可逆熱機(jī)，其熱機(jī)效率必然相等， 與工作物質(zhì)及其變化

4、的類型無(wú)關(guān)56 任意可逆循環(huán)的熱溫商之和為零57、同分異構(gòu)體，對(duì)稱性越高，熵值越小58、在恒溫、恒容的條件下，增加反應(yīng)物的量，無(wú)論是單獨(dú)增加一種 還是同時(shí)增加兩種，都是會(huì)使平衡向右移動(dòng)，對(duì)產(chǎn)物的生成有利59、在恒溫、恒壓條件下，加入反應(yīng)物卻不一定總使平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物A與B的起始摩爾配比會(huì)對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響60、系統(tǒng)在一可逆過(guò)程中熵值不變61、一定溫度下， 由正向或逆向反應(yīng)的平衡組成所測(cè)得的平衡常數(shù)應(yīng) 相等62、任何情況下，平衡產(chǎn)率均小于平衡轉(zhuǎn)化率二、選擇填空1、 真實(shí)氣體在（）的條件下，其行為與理想氣體相近A高溫高壓；B低溫低壓；C 低溫高壓； D高溫低壓；2、以下說(shuō)法正確的是（）A功、熱

5、、內(nèi)能都是能量，它們都是體系的性質(zhì)；B體系溫度越高，其熱能越大；C絕熱過(guò)程，環(huán)境對(duì)體系做功，體系內(nèi)能增大；D體系對(duì)環(huán)境做功，體系的功減少。3、 以下說(shuō)法不正確的是（）A自發(fā)過(guò)程必然是不可逆過(guò)程；B不可逆過(guò)程不全都是自發(fā)過(guò)程；C 凡自發(fā)過(guò)程都要對(duì)外做功；D凡反自發(fā)過(guò)程都要消耗外功。4、 真實(shí)氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過(guò)程后，其（）A H=0 ， B G=0C U=0D S=05、被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰箱，將電冰箱門打開(kāi)的同時(shí)向冰箱供給電能而使其運(yùn)行。室內(nèi)的溫度將（ ）A 逐漸降低； B 逐漸升高；C 不變； D 無(wú)法確定。6、有關(guān)狀態(tài)函數(shù)的描述，不正確的是（）A 狀態(tài)函數(shù)是單值函數(shù)；B狀態(tài)函數(shù)改變

6、值只由始態(tài)和終態(tài)決定而與具體途徑無(wú)關(guān)；C 狀態(tài)函數(shù)的微小變化是全微分；D體系某狀態(tài)函數(shù)變化決不會(huì)影響其它狀態(tài)函數(shù)。7、 下列全是狀態(tài)函數(shù)的是（）A： H 、 U、Q、S ；B： G 、 A、V、T；C： P 、 A、H、QV ；D： U 、 H、T、Cpm。8、 有關(guān)理想液態(tài)混合物的正確描述是（）A 理想液態(tài)混合物分子間無(wú)相互作用；B 理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)都相等；C組分形成理想液態(tài)混合物時(shí)，體系某些熱力學(xué)量改變是隨組分濃度而變，與本性無(wú)關(guān)；D理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力完全相等。9、 當(dāng)把少量的蔗糖放入適量的水中時(shí)，會(huì)出現(xiàn)（）A溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮焊?；B溶液的沸點(diǎn)

7、比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)低；C溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)高；D溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱汀?0、 和壓強(qiáng)有關(guān)的平衡常數(shù)是（）A Kp ； B K 0； C Kx ； D K°f11、注射器筒中有NO和N2C4的混合氣體，2NO （棕色）一N2C （無(wú)色），當(dāng)活塞快速推進(jìn)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（）A棕色消失成無(wú)色；B棕色逐漸變淺；C棕色先加深后變淺；D棕色越來(lái)越深。20、對(duì)2 H+Q=2 H2C反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度E =1mol是表示（）A有1molH2Q生成；B完成了 1單位的化學(xué)反應(yīng)；C完成了 2單位的化學(xué)反應(yīng)D指單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的HQ22、定溫定壓的氧化塔中，進(jìn)行 2SQ （g） +Q

8、（g） =2SQ （g）反應(yīng)，此時(shí)若加入定量的氮?dú)?，則會(huì)改變的量是（A Kp ； B K ；C Kx ； D rG0m 。25、以下說(shuō)法不正確的是（）A 自發(fā)過(guò)程必然是不可逆過(guò)程；B 不可逆過(guò)程不全都是自發(fā)過(guò)程；C 凡自發(fā)過(guò)程都要對(duì)外做功；D 凡反自發(fā)過(guò)程都要消耗外功。26、判斷過(guò)程自發(fā)與否的是（）A S 體系， B H ，C U ， D S 體系 + S 環(huán)境27、1mol液態(tài)水在等溫等壓下可逆變?yōu)楸?，過(guò)程的（）A 小與零； B 等與零； C 大與零； D 不能判斷。28、在一定T、P下真實(shí)氣體的Vm大于理想氣體的Vm,則該氣體的壓縮因子 Z（）A >1 ； B =1； C <1

9、； D 無(wú)法確定。29、 下列全是狀態(tài)函數(shù)的是（）A H 、 U、 Q、 S ；B G 、 A、 V、 T；C P 、 A、 H、 Q；D U 、 H、 T、 W。30、有關(guān)理想液態(tài)混合物的正確描述是（A 理想液態(tài)混合物分子間無(wú)相互作用；B理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)都相等；C 組分形成理想液態(tài)混合物時(shí)，體系某些熱力學(xué)量改變是隨組 分濃度而變，與本性無(wú)關(guān)；D 理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力完全相等。31、當(dāng)把少量的蔗糖放入適量的水中時(shí)，會(huì)出現(xiàn)（）A溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮焊?；B溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)低；C溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)高；D溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?3、判

10、斷過(guò)程自發(fā)與否的是（）A S 體系， B H，C U， D S體系+S環(huán)境34、P1V1r =P2V2r 只適用于（）A 理想氣體可逆過(guò)程；B 理想氣體任何過(guò)程；C 理想氣體的絕熱可逆過(guò)程；D 實(shí)際氣體的絕熱可逆過(guò)程41、在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過(guò)程的（）A mixVm> 0, B mixSm> 0C mixGn> 0, D mixHn> 0。42、真實(shí)氣體在（）的條件下，其行為與理想氣體相近。A 高溫高壓； B 低溫低壓；C 低溫高壓； D 高溫低壓；43、下列全是狀態(tài)函數(shù)的是（）A H 、 U、 Q、S ； B G 、 A、V、T；C P 、A、H、QV；

11、D U 、 H、T、Cpm。44、以下說(shuō)法不正確的是（）A 自發(fā)過(guò)程必然是不可逆過(guò)程； B 不可逆過(guò)程不全都是自發(fā) 過(guò)程；C 凡自發(fā)過(guò)程都要對(duì)外做功； D 凡反自發(fā)過(guò)程都要消耗外 功。45、和壓強(qiáng)有關(guān)的平衡常數(shù)是（）A Kp ； B K 0 ；C Kx ； D K 0f46、當(dāng)純物質(zhì)由固相變?yōu)闅庀鄷r(shí)，平衡壓力隨溫度降低而 （）A 不變； B 升高；C 降低； D 視不同物質(zhì)升高或降低50、亨利定律適用于（）A溶質(zhì)分子在溶劑中發(fā)生締合的體系；B 稀溶液中的溶劑；C溶質(zhì)在氣相和液相中的分子狀態(tài)相同的體系；D蔗糖和水形成的稀溶液52、下列幾個(gè)是強(qiáng)度量(b) P ()U(c) (3v ()(d) Gm

12、 ()53、1013.25kPa的0.002m3理想氣體向真空膨脹，直至體系內(nèi)達(dá)到 506.625kpa為止，則此過(guò)程中該氣體做功為: 2.027kJ()(b) 0.507kJ ()(c) 1.013kJ()(d) 054、某化學(xué)反應(yīng)如(刀ri ui產(chǎn)物(刀ri u i )反應(yīng)物(a) 該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行()(b) 該反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行()(c) 該反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)()(d) 以上三種情況均不能確定()55、理想氣體從同一始態(tài)(P- V- T)出發(fā)，經(jīng)等溫可達(dá)壓縮及絕熱可遂壓縮至終態(tài)均為V2則:(a) WT>WS ()(b) WS>WT()(c) WT=WS ()(d)無(wú)確定關(guān)系()三、

13、計(jì)算300K時(shí)1mol的理想氣體(雙原子分子)，從10atm恒溫可逆膨脹到1atm，求此過(guò)程的 Q W HA G A。答案:Q=5748J、W=-5748J U=-0、 H=0 G=-5748J、 S=19.15JK -1； 試求標(biāo)準(zhǔn)壓力下，-50C1mol的過(guò)冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的 S,并判II斷此凝固過(guò)程是否可能發(fā)生。已知苯的正常凝固點(diǎn)為50C,在凝固點(diǎn)! 時(shí)熔化焓厶fusH0m=9940 Jmol - 1,液體苯和固體苯的平均定壓摩爾I!熱容分別為 127JK- 1mol - 1 和 123 JK - 1mol- 1。II! 答案： S體=-35.62 JK - 1 S 環(huán)=-36.94

14、JK - 1 可能IIIII|3、測(cè)得300C時(shí)某蔗糖水溶液的滲透壓為 252KPS。求I'(1)該溶液中蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度；I(2) 該溶液的凝固點(diǎn)降低值；(3) 在大氣壓力下，該溶液的沸點(diǎn)升高值已知 Kf =1.86K mol - 1Kg- 1 , Kb =0.513K mol- 1Kg- 1 , ivapH0m=40662J mo-1容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連接，泡I!內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣。若將其中一個(gè)球加熱到1oooc,另一個(gè)II 球則維持00C,忽略連接細(xì)管中氣體，求該容器內(nèi)空氣的壓力。II111IH2O=H2 + 。2 的 K =8.73 10:5、已知反應(yīng)(1)

15、2II1 11ICO2 CO+ 02 的 K = 6.33 10'(2)2求反應(yīng)(3) CO2+H2=cO+H 2O 的 K =?在真空的容器中放入固態(tài)的 NH4HS于250C下分解為NH3(g)與H2S ( g)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為 66.6kPa 。(1) 當(dāng)放入NH4HS寸容器中已有39.99kPa的H2S (g),求平衡時(shí)容 器內(nèi)的壓力；(2) 容器中已有 6.666kPa 的 N H 3 ( g ) ,問(wèn)需加多大壓力的 H2S(g), 才能形成NH4HSI體。1)77.7kPa 2 )P( H2S 大于 166kPa。12、200C時(shí)HCI溶于苯中達(dá)平衡。氣相中HCI的分壓

16、為101.325KPa時(shí)，溶液中HCI的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知200C時(shí)苯的飽和蒸氣壓為lO.OKPa，若200C時(shí)HCI和苯蒸氣總壓為101.325KPa，求100g苯中溶解多少克 HCI，300K時(shí)1moI的理想氣體(單原子分子)，從10atm絕熱膨脹到1atm， 求此過(guò)程的Q W U H、A S、A GA A。14、已知水在1000C時(shí)的飽和蒸氣壓為101.325KPa,氣化熱為2260Jg1 。試求：(1)水在950C時(shí)飽和蒸氣壓;2）水在 110 .00KPa 時(shí)的沸點(diǎn)。15 、將氨基甲酸銨放在一抽空的容器中，并按下式分解： NH2COONH4（s） =2NH3（g）+CO2（

17、g）在 20.80C 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓力為 8.825 KPa 。在另一次實(shí)驗(yàn)中，溫度不變，先通入氨氣，使氨的起始?jí)毫?2.443 KPa,再加入氨基甲酸銨使之分解。若平衡時(shí)尚有過(guò)量固體氨 基甲酸銨存在，求平衡時(shí)各氣體的分壓及總壓。答案：P（CO2 =0.554KPa; P（NH3 =13.551KPa; P（總）=14.105KPa;16、某理想氣體Cvm=5R/2今有5mol該氣體在恒壓下溫度從350K 降低到 300K,求此過(guò)程的Q W U H、A S。答案:Q=-7.275KJ、W=2.079KJ U=-5.196KJKJ、 H=-7.275KJ、 S=-22.43J - 117

18、、800C時(shí)純苯的蒸氣壓為100KPa純甲苯的蒸氣壓為38.7KPa。 兩液體可形成理想液態(tài)混合物。若有苯 - 甲苯的氣 - 液平衡混合物， 800C時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y （苯）=0.300,求液相中苯和甲苯的摩 爾分?jǐn)?shù)。答案：x （苯）=0.142 , x （甲苯）=0.858。19 、00C時(shí)某有機(jī)酸在水和乙醚中的分配系數(shù)為0.4。今有該有機(jī)酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水飽和，因此萃 取時(shí)不會(huì)有水溶于乙醚）求水中還剩下多少有機(jī)酸？（2）將40 cm3乙醚分為兩份，每次用20 cm3乙醚萃取，連續(xù)萃取 兩次，問(wèn)水中還剩下多少有機(jī)

19、酸？答案：（1） W仁2.5g ；（ 2）W2=2.25g四、回答問(wèn)題11、理想（實(shí)際）氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式TI門丄b b RTln（0B/p ）uB= uB+RT InaBPb= b(T)+ RT ln Xb12、理想（實(shí)際）液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式13、稀溶液的依數(shù)性14、Carnot 定理15、封閉體系無(wú)非體積功熱力學(xué)基本方程16、可逆過(guò)程18、水的冰點(diǎn)與三相點(diǎn)的差別三相點(diǎn)組成：冰 水蒸氣 純水P= 610.62 Pa T= 273.16 KF=0冰點(diǎn)組成：液相 水溶液：水中溶有氣體氣相 空氣固相 冰P=101.325KPa T=273.15KF = 2-3+2 = 1冰點(diǎn)可因壓力

20、改變而改變.19、某熱力學(xué)體系的狀態(tài)函數(shù)變了， 其狀態(tài)是否一定發(fā)生了變化？反 之，狀態(tài)變了， 其狀態(tài)函數(shù)是否全都發(fā)生變化？體系的不同狀態(tài)， 是 否可以用某一相同的狀態(tài)函數(shù)值表示？是，不一定，不可以20、 Qp是狀態(tài)函數(shù)嗎？Qp成立的條件是什么？系統(tǒng)不做非體積功恒壓過(guò)程21、證明在PV圖上可逆絕熱線的比可逆恒溫線陡22、溫度、壓力及加入惰氣對(duì)氣相化學(xué)平衡有何影響23、具有最高恒沸點(diǎn)的二組分真實(shí)液態(tài)混合物 （A和B）,經(jīng)精餾產(chǎn)物為何？經(jīng)精餾能否將兩組份完全分開(kāi)？24、指出下列平衡系統(tǒng)中的物種數(shù)S,組分?jǐn)?shù)C,相數(shù)P,自由度F(7分)CaC03(S與其分解產(chǎn)物CaO(S)和CO2 (g)成平衡S=3，

21、 C=2， P=3， F=131、理想液態(tài)混合物 任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理 想液態(tài)混合物，簡(jiǎn)稱為理想混合物。32、熵增原理 在絕熱過(guò)程中熵不可能減少33、偏摩爾量的定義式34、化學(xué)勢(shì)的物理意義35、化學(xué)平衡、相平衡的條件36、使用 Raoult 定律時(shí)的幾點(diǎn)注意 : Raoult定律適用于稀溶液中的溶劑，也適用于理想液態(tài)混合 物(后述); 若溶劑分子在稀溶液中發(fā)生締合現(xiàn)象，其摩爾質(zhì)量仍用氣態(tài)分子的摩爾質(zhì)量 ; 對(duì)稀溶液來(lái)說(shuō)，溶液越稀，Raoult定律符合得越精確； 不淪溶質(zhì)是否揮發(fā)，Raoult 均適用口37、使用 Henry 定律應(yīng)注意 : Henry 定律

22、只適用于稀溶液中的溶質(zhì) ; Henry定律表示式中，P、為液面上B氣體的分壓，若溶液中溶有 多種氣體，在總壓不大時(shí)， Henry 定律分別適用于每一種氣體，忽略各氣體間的相互作 用; 溶質(zhì)B在氣相和在溶液中的分子狀態(tài)必須相同，如HCI在氣相 為 H CI 分子，在水溶液中電離為H!和C1,此種情況Henry定律不適用； 溶液濃度愈稀，溶質(zhì)對(duì) Henry定律符合得愈好。對(duì)氣體溶質(zhì)， 升高溫度或降低壓力，降低了溶解度，能更好服從Henry定律。38、. 亨利定律的適用范圍( 1 ) 稀溶液；(2) 溶質(zhì)在氣相中和在溶液相中的分子狀態(tài)必須相同。39、為什么沸點(diǎn)升高公式在使用時(shí)要求溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的

23、？40、熱力學(xué)第二定律的適用范圍(1) 熱力學(xué)第二定律是宏觀規(guī)律，對(duì)少量分子組成的微觀系統(tǒng)是不適 用的。(2) 熱力學(xué)第二定律適用于“絕熱系統(tǒng)”或“孤立系統(tǒng)” ，對(duì)于生命體 (開(kāi)放系統(tǒng) )是不適用的。(3) 熱力學(xué)第二定律是建筑在有限的空間和時(shí)間所觀察到的現(xiàn)象上， 不能被外推應(yīng)用于整個(gè)宇宙。41、基爾霍夫方程二、計(jì)算1、測(cè)得300C時(shí)某蔗糖水溶液的滲透壓為 252KPa求(1) 該溶液中蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度；(2) 該溶液的凝固點(diǎn)降低值；(3) 在大氣壓力下，該溶液的沸點(diǎn)升高值已知 Kf =1.86K mol - 1Kg- 1 , Kb =0.513K mol- 1Kg- 1 , vapH0m=

24、40662J mo- 12、有理想氣體反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在 2000K 時(shí)，已知 K0=1.55x 1071、計(jì)算H2和02分壓各為1.00 x 10 4 Pa,水蒸氣分壓為1.00 x 105 Pa的混合氣體中，進(jìn)行上述反應(yīng)的厶rGm,并判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。2、 當(dāng)H2和O2分壓仍然分別為1.00 x 10 4 Pa時(shí)。欲使反應(yīng)不能正:向自發(fā)進(jìn)行，水蒸氣分壓最少需多大？ rGm=-1.6 * 105Jmol - 1;正向自發(fā)；P (H2O =1.24 * 107Pa。在真空的容器中放入固態(tài)的 NH4HS于250C下分解為NH3(g)與H2S(g),裝平衡時(shí)容器

25、內(nèi)的壓力為 66.6kPao(1) 當(dāng)放入NH4HS寸容器中已有39.99kPa的H2S (g),求平衡時(shí)容 器內(nèi)的壓力；(2) 容器中已有 6.666kPa 的 N H 3 ( g ) ,問(wèn)需加多大壓力的 H2S(g), 才能形成NH4HSI體。1)77.7kPa 2 )P( H2S 大于 166kPa。10、200C時(shí)HCI溶于苯中達(dá)平衡。氣相中 HCI的分壓為101.325KPa時(shí)，溶液中HCI的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知200C時(shí)苯的飽和蒸氣壓 為10.0KPa，若200C時(shí)HCI和苯蒸氣總壓為101.325KPa，求100g苯中溶解多少克 HCI，11、已知水在1000C時(shí)的飽和蒸

26、氣壓為101.325KPa，氣化熱為2260Jg -1 。試求：(1)水在950C時(shí)飽和蒸氣壓；(2)水在 110 .00KPa 時(shí)的沸點(diǎn)。12 、800C時(shí)純苯的蒸氣壓為100KPa純甲苯的蒸氣壓為38.7KPa。兩液體可形成理想液態(tài)混合物。若有苯 -甲苯的氣 -液平衡混合物,800C時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)y (苯)=0.300 ,求液相中苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)。答案：x （苯）=0.142 , x （甲苯）=0.85814 、00C時(shí)某有機(jī)酸在水和乙醚中的分配系數(shù)為0.4。今有該有機(jī)酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水飽和，因此萃 取時(shí)不會(huì)有水溶于乙醚）求水中還剩下多少有機(jī)酸？（2）將40 cm3乙醚分為兩份，每次用20 cm3乙醚萃取，連續(xù)萃取 兩次，問(wèn)水中還剩下多少有機(jī)酸？答案：