物理化學(xué)習(xí)題

1、第一章氣體一、選擇題1. 在溫度為T、體積恒定為 V的容器中，內(nèi)含 A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為PA、PB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為nc的理想氣體 C,則組分 A的分壓力pA，組分B的分體積 V B。A. 變大B.變小C.不變D.無法判斷應(yīng)分別填入：(c)不變；(b)變小。因?yàn)椋簆A=nART/V ； Vb=nBRT/p2. 已知 CO2的臨界參數(shù)tc=30.98 C, pc=7.375MPa。有一鋼瓶中貯存著29 C的 CO2，貝U CO2狀態(tài)。A. 一定為液體B. 一定為氣體C. 一定為氣、液共存D.數(shù)據(jù)不足，無法確定應(yīng)選擇填入:(d)數(shù)據(jù)不足，

2、無法確定。因?yàn)椴恢榔鋲毫Α?. 在恒溫100 C的帶活塞氣缸中，放有壓力為101.325kPa的水蒸氣。于恒溫下壓縮該水蒸氣，直到其體積為原體積的1/3，此時(shí)水蒸氣的壓力 。A. 303.975kPaB. 33.775kPaC. 101.325kPaD.數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算應(yīng)填入:(c) 101.325kPa ;因?yàn)闇囟任醋?，可有水蒸氣冷凝，但壓力不變?、真實(shí)氣體在( D )條件下，其行為與理想氣體相近。A.高溫高壓B.低溫低壓C.低溫高壓D.高溫低壓5、 雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖是基于：AA.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理；B.不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)C.范德華方程；D.理想氣體狀態(tài)方程式6、 若一個(gè)系統(tǒng)在變化

3、過程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的：DA.熱力學(xué)能必定減少；B.焓必定減少；C.焓必定增加；D.單一條件無法判斷。二、判斷：1、 道爾頓分壓定律只適用于理想氣體。(X )2、 當(dāng)真實(shí)氣體分子間吸引力起主要作用時(shí)，則壓縮因子Z小于1。( V )三、填空題：1. 物質(zhì)的量為5mol的理想氣體混合物，其中組分B的物質(zhì)的量為2mol，已知在30 C下該混合氣體的體積為10dm3,則組分B的分壓力Pb=kPa，分體積Vb=dm3 (填入具體數(shù)值)。分別填入：pb = nbRT/V = 504.08 kPa Vb= nBRT/p = yB V = 4.0 dm 32. 一物質(zhì)處在臨界狀態(tài)時(shí)，其表現(xiàn)為 。應(yīng)填

4、入:氣、液不分的乳濁狀態(tài)。3. 已知A、B兩種氣體臨界溫度關(guān)系為Tc(A)<Tc(B)，則兩氣體中相對(duì)易液化的氣體為 。應(yīng)填入:B氣體。4. 在任何溫度、壓力條件下，壓縮因子Z恒為一的氣體為 。若某條件下的真實(shí)氣體的Z > 1 ,則表明該氣體的Vm同樣條件下理想氣體的Vm ,也就是該真實(shí)氣體比同條件下的理想氣體壓縮。應(yīng)分別填入：理想氣體;大于；難于。5. 已知耐壓容器中某物質(zhì)的溫度為30 C,而它的對(duì)比溫度Tr = 9.12，則該容器中的物質(zhì)應(yīng)為，其臨界溫度為 。應(yīng)分別填入:氣體；33.24 K。第二章熱力學(xué)第一定律一、選擇題1、理想氣體向真空膨脹，所做的體積功為（A ）。A.等于

5、零B.大于零C.小于零D.不能計(jì)算2、下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（A）不可逆循環(huán)過程（B）可逆循環(huán)過程（C）兩種理想氣體的混合過程（D）純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功 的，W = 0,故由熱力學(xué)第一定律U = Q+ W得厶U= Q,蒸發(fā)過程需吸熱 Q>0,故4 U >0。3、第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是（A）能量不能創(chuàng)造也不能消滅（B）實(shí)際過程中功的損失無法避免（C）能量傳遞的形式只有熱和功（D）熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A4、 蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題，即（A）熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定

6、律（B）熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)（C）熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)（D）熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D5、功和熱AA 都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B. 都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)某一狀態(tài)有一確定值；C. 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)；D. 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定。答：A都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值。6、一定量的理想氣體， 從同一初態(tài)壓力pi可逆膨脹到壓力為 P2,則等溫膨脹的終態(tài)體積 V（等溫）與絕熱膨脹的終態(tài)體積 V（絕熱）的關(guān)系是:A. V（等溫）V（絕熱）;C.無法確定；7、可逆過程是DA.變化速率無限小的過程；C.循環(huán)過程；（A

7、）。B. V（等溫）V（絕熱）；D. V（等溫）=V（絕熱）。B. 做最大功的過程；D.能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程。答：“（d）能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過程8、 某氣體從一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮與恒溫可逆壓縮到相同終態(tài)體積V2,則p2(恒溫)p2(絕熱)； Wr(恒溫)Wr(絕熱)； U(恒溫) U(絕熱)。A 大于；B.小于；C.等于； D.不能確定。答：P2(恒溫)> p2(絕熱)；Wr (恒溫)> Wr(絕熱)； U(恒溫)< U(絕熱)。9、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是(A) 等容過程(B) 無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程(C) 組成不

8、變的均相系統(tǒng)的等容過程(D) 無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān) 的非等容過程答案：D110、 反應(yīng)H2(g) + 2 02(g) = H 20(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為rH(T),下列說法中不正確的是： BA. rH- (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；B. rH： (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；0C. rH- (T)是負(fù)值；D. rH： (T)與反應(yīng)的rU：數(shù)值不等。11、 當(dāng)某化學(xué)反應(yīng) ACp,m V 0,則該過程的rH 0m(T)隨溫度升高而 A(A)下降 (B)升高 (C)不變 (D)無規(guī)律答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式

9、d rHm(T)/dTrCp,m可以看出。12、 在一個(gè)循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則 D(A) 刀 Qi=0(B) 刀 Qi 刀 Wi=0(C)刀 Wi=0(D)刀 Qi 刀 Wi=013、 已知反應(yīng) 2A(g)+B(g)= 2C(g) 在 400K 下的 ArH 0 m(400k) =150kJ mol-1，而且 A(g)、B(g)和 C(g)的 摩爾定壓熱容分別為 20、30和35J K-1 mol-1，若將上述反應(yīng)改在 800K下進(jìn)行，則上述反應(yīng)的rH 0 m(800k) 為 kJ mol-1。A. 300; B.150 ; C.75 ;D. 0答：選(b)150 kJ mol-1

10、。14、 在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：C(A) Q >0, H = 0, p < 0( B) Q = 0, H <0, p >0(C) Q = 0, H = 0, p <0( D) Q <0, H = 0, p <0答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。15、 經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱反抗恒外壓膨脹到相同終態(tài)體積V2,則T2(可)T2(不 ),在數(shù)值上 W(可) W(不)。A 大于；B.小于； C.等于；D.可能大于也可能小于。答：應(yīng)分別填入(b)小于；(a)大于。二、判斷題1、 隔離(或孤立)系統(tǒng)的熱力學(xué)能總是守恒的。(V )2、

11、 理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因?yàn)槭呛銐?，所以H=Q;又因?yàn)槭墙^熱，Q=0，故H=0。 (x )3、 隔離系統(tǒng)中無論發(fā)生什么變化，U 0。4、真實(shí)氣體的節(jié)流膨脹過程是等焓過程。三、填空題1、 1mol某理想氣體的Cv,m = 1.5R，當(dāng)該氣體由pi、VI、T1的始態(tài)經(jīng)過一絕熱過程后，系統(tǒng)終態(tài)的p2V2與始態(tài)的piVi之差為1kJ，則此過程的 W =1.5 kJ,H= 2.5 kJ。2、 若將1mol、p =101.325kPa、t = 100 C的液體水放入到恒溫 100 C的真空密封容器中，最終變?yōu)?00C、101.325kPa的水蒸氣，vapHm=40.63kJ mol-1，

12、則此系統(tǒng)在此過程中所作的W=kJ, AU= _ kJ。答：填入“ 0”； “37.53”。白1(1) CO(g)+ 02(g)12(2) H2(g)+ 202(g)(3) C2H5OH(l)+3O 2(g)3、已知下列反應(yīng)的rH- (298 K)分別為:CO2(g), rH ,1 = 283 0 kJ mol-1；e1H2O(l) ,rH- ,2= 285 8 kJ mol-1；2CO2(g)+ 3H 2O(l),rH ,3 = 1370 kJ mol-1 ；則反應(yīng)。(已知反應(yīng)產(chǎn)物分別為純水和純乙醇,白2CO(g)+4H 2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的 rH- (298 K)=兩

13、者未混合，不必考慮混合焓。)339 2 kJ mol-12(1)+4(2) (3)4、已知25 C下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cH 0m= -393.51kJ mol-1;H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cH 0m = -285.83kJ mol'1;CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 AH 0m = -726.51 kJ mol-1 ；則 CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 AfH 0m=-238.7 kJ mol-1。第三章熱力學(xué)第二定律1、在T1=750K的高溫?zé)嵩磁cT2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作一諾可逆熱機(jī)，當(dāng)其從高溫?zé)嵩?Q1=250kJ時(shí)，該熱機(jī)對(duì)環(huán)境所做的功

14、W= . -150 Kj，放至低溫?zé)岬臒?Q2= -100 - kJ。2、 以汞為工作物質(zhì)時(shí)，可逆卡諾熱機(jī)效率為以理想氣體為工作物質(zhì)時(shí)的100% 。(可逆 熱機(jī)效率與工質(zhì)無關(guān))3、 液體苯在其沸點(diǎn)下恒溫蒸發(fā)，則此過程的 AU大于零; AH大于零; 大于零; AG 等于零 。4、 將1mol溫度為100C、壓力為101.325kPa的液體水投入一密封真空容器中， 并剛好完 全蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣，則此過程的 AH大于零;AS大于零；AG等于零。5、H2與O2均為理想氣體，當(dāng)經(jīng)歷如下所示的過程后，則系統(tǒng)的 U等于零； H等于零； S等于零； G等于零。6、 732 K 時(shí)，反應(yīng) NH4CI(s)

15、=NH3(g)+HCI(g)的 rG = 20.8 kJ -mol-1， rH =154 kJ -mol-1 ，則該反應(yīng)的rS = 239 JK-1 mol-1 。7、 某雙原子理想氣體3 mol從始態(tài)300 K，200 KPa下經(jīng)過恒溫可逆膨脹到150KPa，則其 過程的功W是2152.6 Jo8、某雙原子理想氣體3 mol從始態(tài)350K, 200 KPa下經(jīng)過絕熱可逆膨脹到235.5 K平衡， 則其過程的功 W是 7139.6 J。9、 在真空密封的容器中,1mol溫度為100C、壓力為101.325 kPa的液體水完全蒸發(fā)為100C、101.325 kPa的水蒸氣,測(cè)得此過程系統(tǒng)從環(huán)境吸

16、熱 37.53kJ則此過程的 H= 40.63 kJ, S= 108.88 J K-1, G=0 kJ。判斷題1、 絕熱過程都是等熵過程。x2、 理想氣體的熵變公式S nCp,mln也 nCv,m l門巴 只適用于可逆過程。XV1p13、 等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動(dòng)發(fā)生。V4、若隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生了一不可逆過程，則該隔離系統(tǒng)的 S增加。V5、 不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。X選擇題1、任意兩相平衡的克拉貝龍方程 dT / dp = T Vm / Hm，式中Vm及Hm的正負(fù)號(hào)B A . 一定是相反，即 Vm> 0， Hm< 0；

17、或 VmV 0， Hm> 0；B. 可以相同也可以不同，即上述情況均可能存在。C. 一定是 Vm> 0， Hm>0 ；D. 一定是 Vm <0， Hm< 0 ；2、下列熱力學(xué)四個(gè)基本方程中不正確的式子是：DA. dU= TdS PdV；B. dH= TdS+ VdP ；C. dG= SdT+VdP；D. dA= SdT+PdV。3、液態(tài)水在100C及101 325 kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的 DA. H = 0 ； B. S = 0； C. A = 0； D. G = 0。4、已知某化學(xué)反應(yīng)的刀B?G m(B) > 0，則從T1升溫到T2時(shí)，該反應(yīng)的r

18、H與£都：CA. 不隨溫度升高變化；C.隨溫度升高而增大；5、對(duì)于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)，A. 大于零；B.小于零； C.&某封閉物系進(jìn)行了一個(gè)過程時(shí),A. 物系的熵值一定增加；B.C.物系的熵值一定減??；D.B. 隨溫度升高而減??；D. H增大rS減小。A的值是：BT V等于零；D.不能確定。D過程可逆則物系的熵差等于零； 物系的熵差可能大于零也可能小于零7、在263K和101.325Kpa, 1mol過冷水結(jié)成冰，則系統(tǒng)、環(huán)境的熵變及總熵變?yōu)镃A.S系統(tǒng)0，s環(huán)境0，s總熵變0B.S系統(tǒng)0，s環(huán)境0，s總熵變0C.s系統(tǒng)0，s環(huán)境0，s總熵變0D.s系統(tǒng)0，s環(huán)境0，s總熵

19、變08、A(l)+0.5B(g)=C(g)該反應(yīng)氣體為理想氣體,在500K、恒容條件下反應(yīng)了 1mol進(jìn)度時(shí)熱效應(yīng)為10.0 kJ。若 在500K、恒壓條件下同樣反應(yīng)了 1mol進(jìn)度時(shí)，則熱效應(yīng)為：_D kJA. 7.92; B. 12.1; C. 10.0; D. 7.929、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程CA. 可以達(dá)到同一終態(tài)；B. 可以達(dá)到同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同的影響；C. 不可能達(dá)到同一終態(tài)。D. 無法確定答：“C不可能到達(dá)同一終態(tài)”10、 公式？H=Qp適用于下列哪個(gè)過程BA. 理想氣體從1013.25kPa反抗恒定的外壓101.325kPa膨脹；B. 273K, 101.

20、325kPa下冰融化成水；C. 298K, 101.325kPa下點(diǎn)解 CuSO4水溶液；D. 氣體從狀態(tài)I等溫變化到狀態(tài)II11、 由物質(zhì)的量為n的某純理想氣體組成的系統(tǒng)，若要確定該系統(tǒng)的狀態(tài)，則系統(tǒng)的D 必須確定。A. pB. VC. T,UD. T,P12、2.根據(jù)熱力學(xué)第二定律，在一循環(huán)過程中C 。A功與熱可以完全互相轉(zhuǎn)換；B. 功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換C. 功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔瑹岵荒芡耆D(zhuǎn)變?yōu)楣?；D. 功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，熱可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?13. 在一帶活塞絕熱氣缸中，W= 0條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)后，系統(tǒng)的體積增大，溫度升高 ，則此反應(yīng)過程的 W B ， rU B ， rH ， r

21、S A， rG B 。A.大于零； B.小于零； C.等于零； D.可能大于也可能小于零.14、 在下過程中，G = A的過程為C 。A. 液體在正常沸點(diǎn)下汽化為蒸氣；B. 理想氣體絕熱可逆膨脹；101325kPa,22.4dm6(g), «cf 101325kPa, 22.4dm3恒溫混合H2(g)+O2(g) 202歷5kP跖 22.4dm 0°CC. 理想氣體A與B 在恒溫下混合；D. 恒溫、恒壓下的可 逆反應(yīng)過程。15、理想氣體與溫度為T的大熱源接觸做等溫膨脹，吸熱 Q,所做的功是變到相同終態(tài)的最大功的 20%，貝療 統(tǒng)的熵變?yōu)椋篊A. Q/TB. 0C. 5Q/T

22、D.-Q/T第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)選擇題1. 在373.15K和101325Pa?下，水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為A（A）卩水戸卩汽）（B） 水）V卩汽）（C） 水）>卩汽）（D）無法確定2 .下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性D（A）凝固點(diǎn)降低（B）沸點(diǎn)升高 （C）滲透壓 （D）蒸氣壓升高3. 98K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2,且k1 > k2,則當(dāng)P1= P2時(shí)，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為 B（A）C1 > C2 （B） C1 V C2 （C） C1 = C2 （D）不能確定(A) 沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高 (C)蒸氣壓升高(D)都不對(duì)

23、5. 定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是D(A)等溫等壓(B)等熵等壓(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不變6. 關(guān)于偏摩爾量，下面的說法中正確的是B(A) 偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算(B) 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無關(guān)(D) 沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量7. 影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是A(A)溶劑本性(B)溫度和壓力(C)溶質(zhì)本性(D)溫度和溶劑本性8. 已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

24、：C(A) 1(B) 1/2(C) 2/3(D) 1/3因?yàn)?yA=pA/pA+pB=133.24心33.24+66.62)=2/39. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCI，按同樣速 度降溫冷卻，貝U:A(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCI的杯子先結(jié)冰(D) 視外壓而定10. 下列各式叫化學(xué)勢(shì)的是：BG A.B.GnB T,pc (C B)G C.T V (C B)U D.T S(C B)nB S,V,nc (C B)11.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量,A.增加混凝土強(qiáng)度C.降低混凝土的固化溫度常在澆注混凝

25、土?xí)r加入鹽類，其主要作用是CB. 防止建筑物被腐蝕D. 吸收混凝土中的水分判斷題1理想混合氣體中任意組分 B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：B= B(g,T) +RTIn(pB/p，)。V2二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。V3. 拉烏爾定律的適用條件是等溫時(shí)的稀溶液。x因?yàn)楸仨毷欠菗]發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液4溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和。X溶液中可以分為溶劑的化學(xué)勢(shì)或溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，而沒有整個(gè)溶液的化學(xué)勢(shì)。5.在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等。X填空題1. 在一定溫度下，對(duì)于理想稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)0=a+ RTInxa。若濃度變量用組分的bB 表示 pA，

26、假設(shè) bBMAVVl,貝 y pA= a-。填入 ” RTMbB :2. 在一定T、p下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(shì) 的方向進(jìn)行。填入“減小”。3. 在一定的T、p下，由純A(l)和純B(l)混合而成理想液態(tài)混合物，則此過程的mix Vm _0 ； mix Hm 0； mix G0； mixS0 (填=； ；)。填入=；=；第五章化學(xué)平衡選擇題1. 對(duì)于化學(xué)平衡，以下說法中不正確的是C(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)2. 反應(yīng) 2C(s) + 02(g)2C0(g),其？rG

27、m°/(J mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若溫度升高，貝C(A) ?rGme變負(fù)，反應(yīng)更完全(B) Kp °變大，反應(yīng)更完全(C) Kp°變小，反應(yīng)更不完全(D)無法判斷?rGm=?rHm -T?rSm； ?rHm03在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：C(A) ?rGm° (B)Kp(C) ?rGm (D)?rHm4某溫度時(shí)，NH4CI(s)分解壓力是p°,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp6為：C(A) 1(B) 1/2(C) 1/4(D) 1/85某實(shí)際氣體反應(yīng)在溫度為500K，壓力為202.

28、6 102kPa下的平衡常數(shù)Kf匚2,則該反應(yīng)在500K，20.26kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kf6為：C還是A(A) 2(B) >2(C) <2(D)26. 在溫度為T，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為：D(A) RT (B) p(C)(RT)-1(D) p-1J mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：C(D)降溫降壓7. 已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g)在 25C 時(shí) rHm 6(A)升溫升壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓8. 加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？A(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)

29、(B) CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2(g)(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H 2O(l) + C2H5COOH3Q)1.C.6.C11.C12.C15.A17.D24.C25A9. 在一定溫度、壓力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g)的 K 61=0.25; C(g) + D(g)= A(g) + B(g)的K 62=; 2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g)的 K 63=。(A) 0.25;(B) 4 ;(C) 0.0625;(D)

30、 0.5答：應(yīng)分別選擇(B)和(C)。10. 已知在1000K時(shí)，理想氣體反應(yīng) A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的K °=0.0060。若有一上述反應(yīng)系統(tǒng)，其 p(B2C)=p(B2)，則此反應(yīng)系統(tǒng) B。(A)自發(fā)由左向右進(jìn)行；(B)不能自發(fā)由左向右進(jìn)行；(C)恰好處在平衡；(D)方向無法判斷。答：應(yīng)選填 “(B) ”。rGmRTlnK RTln J p >011. 在溫度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的K 1 ；若在恒定溫度T的真空密封容器中通入 A、B、C三種氣體，分壓力均為100kpa,則反應(yīng) CA.向右進(jìn)行B.向左進(jìn)行 C.處于平衡D.無法判斷

31、判斷題1. 在一定的溫度、壓力且不作非膨脹功的條件下，若某反應(yīng)的？G>0,因此可以研制出一種催化劑使反應(yīng)正向進(jìn)行。 x2. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)不變的常數(shù)。X3. 反應(yīng)CO(g) +H20 (g) = C02(g) +H2O (g),因?yàn)榉从城昂蠓肿訑?shù)相等，所以無論壓力如何變化，對(duì)平衡均無影響。x因?yàn)閴毫μ邥r(shí)氣體不是理想氣體填空題1. 在一個(gè)真空容器中，放有過量的B3(s),于900K下發(fā)生反應(yīng)B3(s) = 3B(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為300kPa,則此反應(yīng)在900K下的K °=。答：應(yīng)填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩爾的C與

32、D進(jìn)行反應(yīng)：C(g) + D(g) = E(g);達(dá)平衡時(shí)測(cè)得系統(tǒng)的平衡體積只有原始體積的80%，則平衡混合物的組成yc= ,yD= ,yE= 。答：應(yīng)分別填入“ 0.375 ”； “ 0.375 ”； “ 0.25”3. 將1molSO3(g)放入到恒溫1000K的真空密封容器中，并發(fā)生分解反應(yīng)：SO3(g) = SO2(g) +0.502(g)。當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，容器中的總壓為 202.65kPa,且測(cè)得SO3(g)的解離度a = 0.25 則上述分解以應(yīng)在1000K時(shí)之K = 。答：應(yīng)填入 “ 0.158”。4. 已知反應(yīng) C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)的 AH 0m=45

33、.76 kJ mol-1，S°m=126.19 JK-1 mol-1，而且均不隨溫度而變。在較低溫度下升高溫度時(shí)，AG 0m，有利于反應(yīng) 向。答：應(yīng)分別填入 “變小”；“右進(jìn)行”。5. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)為2A(g) + 0.5B(g) = C(g);在某溫度T下，反應(yīng)已達(dá)平衡，若保持反應(yīng)系統(tǒng)的T和V不變，加入惰性氣體D(g)重新達(dá)平衡后，上述反應(yīng)的K 0，參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì) 也，反應(yīng)的Ky ?！白兇蟆?。KKy(p/P )答：應(yīng)分別填入“不變”；“不變”；b(T,p)自T, p) RTlnP第六章相平衡、選擇題1. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2就必須：(D )(A)

34、在恒溫下增加壓力(B) 在恒溫下降低壓力(C)在恒壓下升高溫度(D)在恒壓下降低溫度2. CuSO4與水可生成CuSO4H2O, CuSO4 3H2O, CuSO4 5H2O三種水合物，則在一定溫度下 與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：B(A) 3種(B)2 種(C)1 種(D)不可能有共存的含水鹽3. 將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400 K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)體系的組分?jǐn)?shù) C和自由度數(shù)f為：C(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D)

35、 C= 3， f= 24. 在一個(gè)密封的容器中裝滿了溫度為 373.15 K的水，一點(diǎn)空隙也不留，這時(shí)水的蒸氣壓：(D )(A) 等于零(B)等于 101.325 kPa (C)小于 101.325 kPa (D)大于 101.325 kPa5. 組分A和B可以形成四種穩(wěn)定化合物：A2B，AB，AB2, AB3,設(shè)所有這些化合物都有相合熔點(diǎn)。貝吐匕體系的低共熔點(diǎn)最多有幾個(gè)(C ) P261(A)3(B)4(C)5(D)66. 在相圖上，當(dāng)體系處于下列哪一點(diǎn)時(shí)只存在一個(gè)相(C )(A)恒沸點(diǎn) (B) 熔點(diǎn) (C) 臨界點(diǎn) (D)低共熔點(diǎn)7. 在卩°下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機(jī)

36、物時(shí)，體系的沸點(diǎn)：(A )(A) 必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K(C)取決于水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量(D)取決于有機(jī)物的分子量大小二、填空1. 冰的熔點(diǎn)隨壓力的增大而降低 ；2. 形成共沸混合物的雙液系在一定外壓下共沸點(diǎn)時(shí)的組分?jǐn)?shù)C為 ，相數(shù)P為 _，條件自由度F為。3. 在反應(yīng)器中通入n(NH3):n(HCI)=1:1.2的混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)平衡NH3(g) +HCl(g) = NH 4CI(s)，此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C=2；自由度數(shù)F=2。8. .下列化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)共存并到達(dá)到平衡(溫度在9001200 K范圍內(nèi))：CaCO3( s) = CaO( s) + CO2

37、(g)CO2( g) + H2(g) = CO( g) + H2O(g)H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCQ(s) + H2(g);該體系的自由度為 8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3第七章電化學(xué)練習(xí)題1. 用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01 mol kg-1和0.1 mol kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為(B )(A)1 : 5(B)5 : 1(C)10 : 5(D)5 : 102. 0.01 mol kg-1的K3Fe(CN)6的水溶液的離子強(qiáng)度為：

38、(0.06 C )(A) 1.0 x 10-2 mol kg-1 (B) 3.0X 10-2 mol kg-1 (C) 4.5X 10-2 mol kg-1 ( D) 5.0X 10-2 mol kg-13. 室溫下無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：(D )(A) ?La3+ (B) ?Ca2+ (C) NH4+(D) OH -4. 質(zhì)量摩爾濃度為 m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為，則電解質(zhì)的活度C(A) aB= 4(m/m )4 ( )4(B) aB= 4(m/m ) ( )4(C) aB= 27(m/m )4 ( )4(D) aB = 27(m/m ) ( )45. 濃度為m

39、的Al 2(SO4)3溶液中，正負(fù)離子的活度系數(shù)分別為和，則平均活度系數(shù)等于:(C )(A) (108)1/5 m (B) ()1/5 m(C) ()1/5(D) ()1/56. 298 K時(shí),反應(yīng)為 Zn(s)+ Fe2+(aq)= Zn2+(aq)+ Fe(s)的電池的0.323 V則其平衡常數(shù)K °為：C51042(A) 2.89 x 105(B) 8.46 x 1010(C) 5.53X 104(D) 2.35X 1027. 下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與 Cl-離子的活度無關(guān)的是：(C )(A) Zn | ZnCl2(a) | Cl2(p° | Pt (B) Zn | Zn

40、Cl2(a1)II KCl( a2) | AgCl(s) | Ag(C) Ag | AgCl | KCl( a) | Cl2(p°) | Pt (D) Pt | H2(p ) | HCl(a) | Cl2(p° | Pt8. 電解時(shí)，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：(D )(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者(B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者(C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者(D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者9. 下列示意圖描述了原電池和電解池中電極極化規(guī)律，表示原電池陽極的是(A )(A)曲線1(C)曲線3(B)曲線2(D)曲線410. 電池在恒溫、恒壓和可

41、逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱C(A) 定為零 (B) H (C)為T S (D)無法確定判斷題E (H2+2OH- 2H2O+2e )=1 電極Pt|H2(p=100kPa) |0HT(a=1)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，其電極電勢(shì) 0。X2. 凡發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陽極。X填空題：1. 已知 25 C 無限稀釋的水溶液中,Ac°m(KCl)=194.86 X-4 S m2 mol-1 , Ac°m(NaCl)=126.45 1X-4 S m2 mol-1 , 25 C的水溶液中：Ac°m(K+)- A"m(Na+) = 68.41 X0

42、-4 S m2 mol-1。2. 在 25C無限稀釋的 LaCl3水溶液中：A°°m(1/3La3+)= 69.6X 10-4 S m2 mol-1, A°°m(Cl-)= 76.34X 10-4 S m2 mol-1,則 A"m(LaCl3)=S m2 mol-1; A°°m (1/3LaCl3)= S m2 mol-1;Am (LaCl3)= Am (La3+) +3A°°m (Cl-) = 437.82 X 10-4 S m2 mol-1Am (1/3LaCl3)=145.94X 10-4 S m2

43、 mol-13. 電池 Ag,AgCI(s) | CuCl2(m) | Cu(s)的電池反應(yīng)是 _2Ag+2CI- =Cu2+2AgCI.電池 Ag(s)I Ag+(aq) II CuCb(aq) | Cu(s)的電池反應(yīng)是2Ag+ Cu2+=2Ag+Cu4. 質(zhì)量摩爾濃度為b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的離子強(qiáng)度分別為l(KCI)=; I(K2SO4)=； I(CuSO4)=； I(LaCl3)=。b; 3b; 4b; 6b5. 已知 25C時(shí)，電極反應(yīng) Cu2+2e- Cu(s)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E01 =0.340 V; Cu+e Cu(s);E$=0.522V;

44、Cu2+e- Cu+ 的 E03 = V。ArG m0= - zFE0E0 = 2E0- E0 = 0.158 V6. 在溫度T,若電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+2Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E01；反應(yīng)0.5Cu(s)+0.5Cb(g)0.5Cu2+Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 E0貝U E0與E02的關(guān)系為E01= E0。填、=第十章界面現(xiàn)象1. 氣固相反應(yīng)CaCO3(s) 一 CaO(s) + CO2(g)已達(dá)平衡。在其它條件不變的情況下，若把CaCO3(s)的顆粒變得極小，則平衡將：B(A)向左移動(dòng)(B)向右移動(dòng)(C)不移動(dòng) (D)來回不定移動(dòng)2. 在相同溫度下，同一液體被分散成具有不同曲率

45、半徑的物系時(shí)，將具有不同飽和蒸氣壓。以p平、p凹、p凸分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者之間的關(guān)系是：(A) p 平 > p 凹 > p 凸(B) p 凹 > p 平 > p(C) p凸> p平> p凹(D) p凸> p凹> p平3. 微小晶體與普通晶體相比較，哪一種性質(zhì)不正確(D )(A)微小晶體的飽和蒸氣壓大 (B)微小晶體的溶解度大(C)微小晶體的熔點(diǎn)較低(D)微小晶體的溶解度較小4. 水/油乳化劑的HLB值的范圍是(A )(A)2-6(B)8-12(C)14-18(D)20-244當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是(

46、A )(A) d/ da < 0,正吸附(B) d/ da < 0,負(fù)吸附(C) d/ da > 0,正吸附(D) d/ da > 0,負(fù)吸附6. 天空中的水滴大小不等，在運(yùn)動(dòng)中，這些水滴的變化趨勢(shì)如何(B )(B)大水滴變大,小水滴縮小(D)不會(huì)產(chǎn)生變化C )(D)無法確定(A)大水滴分散成小水滴,半徑趨于相等(C)大小水滴的變化沒有規(guī)律5. 水在臨界溫度時(shí)的表面Gibbs自由能(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零6. 同一固體，大塊顆粒和粉狀顆粒，其溶解度哪個(gè)大(B )(A)大塊顆粒大(B)粉狀顆粒大(C) 一樣大(D)無法比較7. 在一定T、p下，當(dāng)潤(rùn)濕角eB

47、 時(shí)，液體對(duì)固體表面不能潤(rùn)濕；當(dāng)液體對(duì)固體表面 的潤(rùn)濕角 C 時(shí)，液體對(duì)固體表面完全潤(rùn)濕。選擇填入：(A)<90°(B) >90°(C)趨近于零(D)趨近于180°8. 通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指當(dāng)其加入后就能 C的物質(zhì)。(A) 增加溶液的表面張力(B) 改變?nèi)芤旱膶?dǎo)電能力(C) 顯著降低溶液的表面張力(D) 使溶液表面發(fā)生負(fù)吸附9. 朗格謬爾等溫吸附理論中最重要的基本假設(shè)是_C(A)氣體為理想氣體(B) 多分子層吸附(C) 單分子層吸附(D) 固體表面各吸附位置上的吸附能力是不同的10. 在一定溫度下，液體能在被它完全潤(rùn)濕的毛細(xì)管中上升的高度反比于

48、_C(A)大氣的壓力(B)固一液的界面張力(C)毛細(xì)管的半徑(D)液體的表面張力填空題1. 在一定條件下，液體分子間作用力越大，其表面張力越大。2. 彎曲液面的附加壓力 p指向彎曲液面曲率半徑的中心。3. 空氣中的小氣泡，其內(nèi)外氣體壓力差在數(shù)值上等于 4 y /ro4. 物理吸附的作用力是 范德華力：化學(xué)吸附的作用力則是 化學(xué)鍵力。5. 在兩支水平放置的毛細(xì)管中間皆有一段液體，如附圖所示，a管內(nèi)的液體對(duì)管內(nèi)壁完全潤(rùn)濕，對(duì)(a),右端加熱后會(huì)使液體向左移動(dòng)；b管中的液體對(duì)管內(nèi)壁完全不潤(rùn)濕，對(duì)(b),右端加熱后會(huì)使液體向右移動(dòng)。_J 匸(a) 加熱 加熱答：當(dāng)溫度升高，加熱端表面張力減小，附加壓力

49、減??；另一方面，由于加熱，會(huì)使液面 的曲率半徑變大，也會(huì)使附加壓力減小。第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、選擇題A"SD 中，活化能 E1> E2> E3, CC的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇：(B) 較低反應(yīng)溫度(D) 任意反應(yīng)溫度是所需要的產(chǎn)(c )則該反應(yīng)的級(jí),ki _k21. 在反應(yīng)ABC，物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高(A)較高反應(yīng)溫度2. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉 1/2所需時(shí)間的3倍， 數(shù)是：(B )(A)零級(jí) (B) 級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)3. 二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：(A) s-1(B) dm6 mol-2 s-1(C)適中反應(yīng)溫度(D) 三級(jí)

50、反應(yīng)-1(D )(C) s-1 mol-1(D) dm3 s-1 mol-14. 某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù) k為4.62X10-2 min-1,反應(yīng)物初始濃度為0.1 mol dm-3，該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：( B )(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D)條件不夠，不能求算k1 k2115. 連串反應(yīng) ABC 其中k仁0.1 min ， k2= 0.2 min ，假定反應(yīng)開始時(shí)只有A，且濃度為1 mol dm-3，貝U B濃度達(dá)最大的時(shí)間為：(C )(A) 0.3 min(B) 5.0 min(C) 6.93 min(D)C.維持溫度不變;D.及時(shí)移走副產(chǎn)

51、物P6. 某反應(yīng)，A Y,其速率系數(shù)kA=6.93min-1,則該反應(yīng)物A的濃度從I.Omol >dm-3變到0.5mol為m-3所需時(shí)間是：B(A)0.2min ； (B)0.1min ； (C)1min ； (D)以上答案均不正確。7. 某反應(yīng)，A 丫，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的 級(jí)數(shù)為：A(A)零級(jí)；(B) 級(jí)；(C)二級(jí)；(D)以上答案均不正確。8. 在指定條件下，任一基元反應(yīng)的分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)之間的關(guān)系為 (A) 二者必然是相等的；(B) 反應(yīng)級(jí)數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù)；(C) 反應(yīng)級(jí)數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)；(D) 反應(yīng)級(jí)數(shù)可以等于或少于其反應(yīng)的分子

52、數(shù)，但絕不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)的情況。9. 基元反應(yīng)的分子數(shù)是個(gè)微觀的概念，其值C(A) 只能是 0,1,2,3(B) 可正、可負(fù)、可為零(C) 只能是1,2,3這三個(gè)正整數(shù)(D) 無法確定10. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律只適用于C(A) 反應(yīng)級(jí)數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng)(B) 恒溫恒容反應(yīng)(C) 基元反應(yīng)(D) 理想氣體反應(yīng)11. 絡(luò)合催化屬于A(A) 單相催化(B) 多相催化(C) 既是多相催化，又是單相催化(D) 以上都不對(duì)12 .不屬于簡(jiǎn)單碰撞理論模型的要點(diǎn)的說法是：DA. 反應(yīng)物分子在反應(yīng)前須先發(fā)生碰撞；B. 動(dòng)能達(dá)到并超過某一閾值EC的碰撞才是有效的碰撞；C. 有效碰撞次數(shù)乘以有

53、效碰撞分?jǐn)?shù)即反應(yīng)速率；D. 總碰撞次數(shù)乘以有效碰撞分?jǐn)?shù)即反應(yīng)速率。13. 對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng) A + B2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中：CA. 表明它為二級(jí)反應(yīng)；B. 表明了它是雙分子反應(yīng)；C. 表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系；D. 表明它為元反應(yīng)。14. 在一定溫度和壓力下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) A +，E+為正反應(yīng)的活化能，E-為逆反應(yīng)215.反應(yīng) A 1 Y |的活化能，貝U: AA.E+E-=r U m ；B.E-E+=r U m ；C.E+ -E-=rHm ；D.E-E+=rHm；Z(產(chǎn)物)，已知反應(yīng)的活化能E2 < E3，為利于產(chǎn)物Z的生成,P原則上選擇： B二、判斷題1. 反應(yīng)速率

54、系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。x2. 反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能為負(fù)值。x3. 對(duì)二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈 短。x4對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感V5. 阿倫尼烏斯方程適用于所有的反應(yīng)。X6. 若同時(shí)存在幾個(gè)反應(yīng)，則高溫對(duì)活化能高的反應(yīng)有利，低溫對(duì)活化能低的反應(yīng)有利。V7. 對(duì)于反應(yīng)：A2 + B22AB，若其速率方程為r =kCA2CB2,則可以斷定這是一基元反應(yīng)。x8. 質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)概念只能適用于基元反應(yīng)。V三、填空題1. 放射性元素201Pb的半衰期為8h，1g放射性201Pb在24h后還剩下1/8 g。2. 某一級(jí)反應(yīng)在300K時(shí)的半衰期為50min，在310K時(shí)半衰期為10min,則此反應(yīng)的活化 能 Ea= 124.4 kJ mol-1。3. 在一定 T、V 下，反應(yīng) 2A(g) A2(g)的速率系數(shù) kA=2.5X 10-3 mol-1 dm3 s-1, A(g)的初始濃度ca,0= 0.02 mol -dm-3,則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)n= 2，反應(yīng)物A(g)的半衰期t1/2(A)=2x 104 s 。4. 在一定T、V下，反應(yīng)A(g) B(g) + D(g)反應(yīng)前系統(tǒng)中只有A(g)，起始濃度