化學反應原理

1、20132013年高考化學復習年高考化學復習化學反應原理化學反應原理考點分析及備考方略考點分析及備考方略襄陽市一中襄陽市一中高三化學備課組高三化學備課組考試說明考試說明化學學科能力目標和要求化學學科能力目標和要求目標目標要求要求接受、吸收、整合接受、吸收、整合化學化學信息能力信息能力分析分析解決解決(解答解答)化化學問題學問題能力能力化學實驗與化學實驗與 探探究能力究能力 對中學化學基礎知識融對中學化學基礎知識融會貫通，能正確復述、會貫通，能正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力再現(xiàn)、辨認的能力將實際問題分解，運用將實際問題分解，運用相關知識，采用分析、相關知識，采用分析、綜合方法，解決簡單化綜合方法，解

2、決簡單化學問題的能力學問題的能力了解并初步實踐化了解并初步實踐化學實驗研究的一般學實驗研究的一般過程，掌握化學實過程，掌握化學實驗的基本方法和技驗的基本方法和技能能 通過對實際事物、現(xiàn)象、通過對實際事物、現(xiàn)象、實物、模型、圖表以及實物、模型、圖表以及自然界和社會生產(chǎn)生活自然界和社會生產(chǎn)生活中化學現(xiàn)象的觀察，獲中化學現(xiàn)象的觀察，獲取信息并進行加工、吸取信息并進行加工、吸收、有序儲存的能力收、有序儲存的能力將分析解決問題的過程將分析解決問題的過程結果用正確術語及文字、結果用正確術語及文字、圖表、模型、圖形表達，圖表、模型、圖形表達，做出解釋的能力做出解釋的能力在解決簡單化學問在解決簡單化學問題過程

3、中，運用科題過程中，運用科學方法了解化學變學方法了解化學變化規(guī)律，并對化學化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理現(xiàn)象提出科學合理解釋解釋從試題新信息中提取實從試題新信息中提取實質性內(nèi)容，并與已有知質性內(nèi)容，并與已有知識整合、重組的能力識整合、重組的能力2觀察能力實 驗 能 力思 維 能 力自學能力自學能力高考試題分析高考試題分析穩(wěn)中有變，有所創(chuàng)新，難度接近，根據(jù)變化對我們后續(xù)的復習備考有所啟示，詳細分析如下：選擇題選擇題2011201220139元素周期律、鹽元素周期律、鹽類的水解類的水解10弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡電化學原理電化學原理11原電池正負極的判斷及電極反原電池正負極的判斷及電

4、極反應式的書寫應式的書寫鹽類的水解及鹽類的水解及pH的計算的計算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡26圖像分析題：銅及其化合物的圖像分析題：銅及其化合物的性質、沉淀溶解平衡性質、沉淀溶解平衡鐵的化合物：化鐵的化合物：化學計算、離子反學計算、離子反應、氧化還原反應、氧化還原反應、原電池反應應、原電池反應27燃料電池：燃燒熱、熱化學方燃料電池：燃燒熱、熱化學方程式的書寫、化學平衡、電池程式的書寫、化學平衡、電池反應反應反應熱的計算、反應熱的計算、化學反應速率、化學反應速率、化學平衡化學平衡電化學：氧化還電化學：氧化還原反應、電極反原反應、電極反應、可充電電池應、可充電電池的反應規(guī)律的反應規(guī)律28熱化學、電化

5、學熱化學、電化學2012年選考36題以銅及其化合物的性質為載體在第三問考查了銅的電解精煉。o （一）（一）化學反應與能量化學反應與能量o 熱點熱點1 1：蓋斯定律、熱化學方程式：蓋斯定律、熱化學方程式o 熱點熱點2 2：反應歷程能量圖：反應歷程能量圖o 熱點熱點3 3：電化學原理、金屬的腐蝕和防護：電化學原理、金屬的腐蝕和防護o （二）（二）化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡o 熱點熱點1 1：計算速率、平衡常數(shù)：計算速率、平衡常數(shù)o 熱點熱點2 2：速率、平衡圖像和圖表：速率、平衡圖像和圖表o 熱點熱點3 3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律：分析表格、圖像，闡述規(guī)律o （三）（三）電解質

6、溶液電解質溶液o 熱點熱點1 1：電離、水解平衡的影響因素：電離、水解平衡的影響因素o 熱點熱點2 2：離子濃度的關系：離子濃度的關系o 熱點熱點3 3：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化（：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化（K KSPSP計算）計算）考綱分析考綱分析第一部分第一部分 化學反應與能量化學反應與能量了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。見的氧化還原反應。了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。能量轉化形式。了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、了解化學能與熱能的

7、相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。放熱反應、反應熱等概念。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的關反應熱的簡單計算簡單計算?？季V分析考綱分析第一部分第一部分 化學反應與能量化學反應與能量了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中重要作用。解化學在解決能源危機中重要作用。了解原電池和電解池的工作原理，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出能寫出電極反電極反應應和電池反應方程式，了解常見化學電源的種類和電池反應方程式，了解常見化學電源的種類及其工作原理。及其工作原理。

8、理解理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。害，防止金屬腐蝕的措施。熱點熱點1：蓋斯定律、熱化學方程式：蓋斯定律、熱化學方程式2013卷一卷一28（3）甲醇合成反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kmol-1水煤氣變換反應水煤氣變換反應:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應：二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g

9、）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1（3）由）由H2和和Co直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為的熱化學方程式為_2011年27（ 2 ） 甲 醇 不 完 全 燃 燒 生 成 一 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學 方 程 式 為） 甲 醇 不 完 全 燃 燒 生 成 一 氧 化 碳 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學 方 程 式 為_；2012年年27(2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進行高溫重整制進行高溫重整制CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為

10、890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，則生成，則生成1 m3(標準狀況標準狀況)CO所需熱量為所需熱量為_；蓋斯定律的計算熱方程式的書寫l 2011課標全國理綜課標全國理綜27科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：l （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；l （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；

11、l （5）*理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）反應熱的計算熱方程式的書寫熱點熱點3：電化學原理、金屬的腐蝕和防護：電化學原理、金屬的腐蝕和防護氧化還原反應氧化還原反應知識、知識、離子放電順序離子放電順序電化學電化學原理原理離子方程式書離子方程式書寫寫（守恒規(guī)律）（守恒規(guī)律）電極反應式電極反應式【2013年】年】10.銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故的緣故.根據(jù)電化學原理可進行如下處理根據(jù)電化

12、學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀被還原生成單質銀C該過程中總反應為該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色轉化為白色AgCl 【2011年】年】11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總

13、反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關該電池的說法不正確的是下列有關該電池的說法不正確的是 A電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為、負極為Fe B電池放電時，負極反應為電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低降低 D電池充電時，陽極反應為電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-= Ni2O3+3H2O化學化學電源電源的工的工作原作原理理金屬的腐蝕與金屬的腐蝕與防護防護【2013年年27題】（題】（5）充放電過程

14、中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式轉化，寫出放電時電池反應方程式_。（6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因有利于鋰在正極的回收，其原因_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式填化學式)?！?013年年28題】（題】（1）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃

15、料電池的負極反應為若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度能址密度E=_(列式計算。能盤密度列式計算。能盤密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質盒，燃料質盒，1kWh=3.6x106J)?！?012年年26題】（題】（4）與）與 MnO2-Zn 電池類似，電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性也可以組成堿性電池，電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總

16、反應的離子方程式為該電池總反應的離子方程式為_。（。（陌生陌生中的中的熟悉熟悉）【2011年年27題】（題】（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為負極的反應式為_、正極的反應式為、正極的反應式為_。 電極反應的書寫電化學的計算及守恒思想【2012年選做題年選做題36題】題】(3)粗銅的電解精煉如右圖粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極電極_(填圖中的字母填圖中的字母)；在電極；在電極d上發(fā)生的上發(fā)生的電極反應式為電極反應式為_；若粗銅中還含有；若粗銅中還含

17、有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和，它們在電解槽中的存在形式和位置為位置為_。源自教材的高考題第二部分第二部分 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率的概念、了解化學反應速率的概念、反應速率反應速率的定量表的定量表示方法。示方法。了解了解催化劑催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。重大作用。了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡建立的過程。理解理解化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算.考綱分析考綱分析第二部分第

18、二部分 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡理解理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑 等）對反應速率和化學平衡的影響，認識一般等）對反應速率和化學平衡的影響，認識一般 規(guī)律。規(guī)律。了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、 生產(chǎn)和科學研究領域中的很需要作用。生產(chǎn)和科學研究領域中的很需要作用?？季V分析考綱分析注意規(guī)范：注意規(guī)范：u平衡常數(shù)的表達式平衡常數(shù)的表達式u三項式三項式u數(shù)值是否要帶單位數(shù)值是否要帶單位u注意有效數(shù)字注意有效數(shù)字包括：包括：v（A），），K（化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解（化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)

19、、水解常數(shù)、常數(shù)、Ksp），轉化率、平衡濃度），轉化率、平衡濃度熱點熱點1：計算速率、平衡常數(shù)：計算速率、平衡常數(shù)熱點熱點2：速率、平衡圖像和圖表：速率、平衡圖像和圖表-讀圖讀圖-作圖（三要素）作圖（三要素）（1）起點、終點、平臺（）起點、終點、平臺（2）走勢（）走勢（3）必要的標注）必要的標注【2013年課標全國卷年課標全國卷28題】（題】（2）分析二甲醚合成反應）分析二甲醚合成反應(iv)對于對于Co轉化率的影響轉化率的影響_。（3）根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲）根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響醚反應的影響_。（4）有研究者在催化劑廠含（）有研究者在

20、催化劑廠含（Cu一一Zn一一Al一一O和和A12O3)、壓強為、壓強為5.OMPa的條件下，由的條件下，由H2和和CO直接直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度轉化率隨溫度升高而降低的原因是升高而降低的原因是_外界條件改變外界條件改變對平衡、轉化對平衡、轉化率的影響率的影響 2012課標全國理綜，課標全國理綜，27光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下溫下CO與與Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(4)COCl2的分解反應為的分解反應為COCl2(g

21、)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第第10 min到到14 min的的COCl2濃度變化曲線未濃度變化曲線未示出示出)：計算反應在第計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K_；比較第比較第2 min反應溫度反應溫度T(2)與第與第8 min反應溫度反應溫度T(8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“”)；若若12 min時反應于溫度時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則下重新達到平衡，則此時此時c(COCl2)_molL1；比

22、較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時平均反應速率時平均反應速率平均反應速率分別以平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比較反應物比較反應物COCl2在在56 min和和1516 min時平時平均反應速率的大?。壕磻俾实拇笮。簐(56)_v(1516)(填填“”或或“”)，原因是原因是_ _。多段時間變化多段時間變化化學平衡常數(shù)的計算，化學平衡常數(shù)的計算，影響化學反應速率的因影響化學反應速率的因素，化學平衡的素，化學平衡的計算等知識；計算等知識； c-t圖像圖像；體現(xiàn)守恒、定性與定量體現(xiàn)守恒、定性與定量等化學思想方法

23、等化學思想方法2011課標全國理綜課標全國理綜，27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、）、CO（g）和）和CH3OH（l）的燃燒熱）的燃燒熱H分別為分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：。請回答下列問題：（3）在容積為）在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他條件不變得情合成甲醇，在其他條件不變

24、得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列說法正確的是下列說法正確的是_（填序號）（填序號）溫度為溫度為T1時，從反應開始到平衡，時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= nAnAtAmolL-1min-1 該反應在該反應在T1時的平衡常數(shù)比時的平衡常數(shù)比T2時的小時的小 該反應為放熱反應該反應為放熱反應 處于處于A點的反應體系從點的反應體系從T1變到變到T2，達到平衡時，達到平衡時 增大增大（4）在）在T1溫度時，將溫度時，將1molCO2和和3m

25、olH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若平衡后，若CO2轉化率為轉化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；速率平衡，速率平衡，n-t圖像圖像考綱分析考綱分析第三部分第三部分 電解質溶液電解質溶液了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解電解質在水溶液中的電離了解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性以及電解質溶液的導電性.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液了解溶

26、液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法，進行的方法，進行pH的簡單計算的簡單計算。了解鹽類水解原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽了解鹽類水解原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解應用類水解應用了解離子反應概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離了解離子反應概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子檢驗方法。子檢驗方法。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。熱點熱點1：電離、水解平衡的影響因素：電離、水解平衡的影響因素1.與化學平衡移動知識的聯(lián)系，串聯(lián)知識，形成系統(tǒng)與化學平衡移動知識的聯(lián)系，串聯(lián)知識，形成系統(tǒng)2. 構建思維模型

27、構建思維模型熱點熱點2：離子濃度的關系：離子濃度的關系包括：單一溶質溶液離子濃度大小的比較包括：單一溶質溶液離子濃度大小的比較 電荷守恒、物料守恒、質子守恒電荷守恒、物料守恒、質子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關系難度大一些：溶液混合后的離子濃度關系如：同體積溶液等如：同體積溶液等pH或等濃度混合，或等濃度混合， 考慮電離或是水解，對完全中和的理解考慮電離或是水解，對完全中和的理解 等等等等（2013年全國新課標卷年全國新課標卷11） 己知某溶液中含己知某溶液中含有有C1-, Br-和和CrO42-，濃度均為濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入，向該溶液中逐滴加入0.010m

28、olL-1的的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為先后順序為A.C1- 、Br-、CrO42-B.B. CrO42-、Br-、C1-C.C. Br-、C1-、CrO42-D.D. Br- 、CrO42-、C1-根據(jù)根據(jù)KSP判斷判斷難溶電解質的難溶電解質的沉淀轉化沉淀轉化2012年全國新課標卷理綜（化學）試題分析（2012年全國新課標卷年全國新課標卷11） 已知溫度已知溫度T時水的離子積常數(shù)為時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸的一元酸HA與與b mol/L的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性

29、的依據(jù)是等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A)WK該題考查了酸堿中和反應、溶液的酸堿性、溶液中該題考查了酸堿中和反應、溶液的酸堿性、溶液中電荷守恒等知識。電荷守恒等知識。（20112011年全國新課標卷年全國新課標卷1010）將濃度為）將濃度為0.1molL0.1molL-1-1HFHF溶液溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. cA. c（H H+ +） B. K

30、B. Ka a（HFHF） C. C. D.離子濃度電離常數(shù)離子濃度電離常數(shù)【2011年年26題】（題】（4）在）在010molL-1硫酸銅溶硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的淀生成，當溶液的pH=8時，時，c（Cu 2+）=_molL-1（KSpCu（OH）2=2210-20）。）。若在若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，氣體，使使Cu 2+完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時溶液中的，此時溶液中的H+濃度是濃度是_molL-1。新增知識的考查新增知識的考查 難溶電解質氫氧化

31、銅的溶解平衡及沉難溶電解質氫氧化銅的溶解平衡及沉淀轉化，即淀轉化，即Ksp計算計算備備 考考 方方 略略 概念概念+熱化學方程式熱化學方程式+蓋斯定律蓋斯定律 熱化學方程式、熱化學方程式、能量變化圖像、鍵能變化、能量變化圖像、鍵能變化、平衡移動平衡移動為載體，考查反應熱的概念和計算。為載體，考查反應熱的概念和計算。 催化劑的四改三不改催化劑的四改三不改 蓋斯定律屬于新的熱點蓋斯定律屬于新的熱點 焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性很少見，焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性很少見， 只有江蘇、上海。只有江蘇、上海。二、備考方略重點命題趨向分析預測30反應熱反應熱二、備考方略重點命題趨向分析預測 圖、表圖、表+條件

32、條件=勒夏原理，算勒夏原理，算v和和k，不考模型轉換即等效，不考模型轉換即等效 借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動的因素，考查速率和借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動的因素，考查速率和平衡的有關計算平衡的有關計算 ，最能體現(xiàn)學生三大能力之一，最能體現(xiàn)學生三大能力之一分析、解決化學分析、解決化學問題并得出結論、表達結論的能力問題并得出結論、表達結論的能力 平衡計算問題要把握平衡計算問題要把握“三段式三段式”， 平衡常數(shù)是新的熱點平衡常數(shù)是新的熱點，要掌握表達式、變式以及平衡判斷。，要掌握表達式、變式以及平衡判斷。31化學平衡理論化學平衡理論圖像V-t,c-t,n-t,a%-P(T),表格c,v二

33、、備考方略重點命題趨向分析預測包括：弱酸堿包括：弱酸堿電離平衡、水電離平衡、鹽水解平衡、電離平衡、水電離平衡、鹽水解平衡、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 常考物質：?？嘉镔|：醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；銨鹽氨水銨鹽氨水為載體考查為載體考查常數(shù)：常數(shù)：Ka ，Kb， Kw ,Ky， Ksp的計算，的計算，溶解平溶解平衡也有常數(shù)衡也有常數(shù) 酸堿性的比較和判斷酸堿性的比較和判斷 混合溶液中混合溶液中離子濃度的比較和稀釋變化離子濃度的比較和稀釋變化。 考生要理解考生要理解電荷守恒、物料守恒、電荷守恒、物料守恒、 PH中和滴定曲線中和滴定曲線 設問方式：計算和判斷設問方式：計算和

34、判斷 32離子平衡理論離子平衡理論高考化學怎么考高考化學怎么考 一個以考查化學反應原理為主的試題，其考查范一個以考查化學反應原理為主的試題，其考查范圍基本涵蓋化學反應與能量圍基本涵蓋化學反應與能量（氧化還原反應、熱化學（氧化還原反應、熱化學、電化學）、電化學）、速率、速率（反應速率的表達計算、影響反應（反應速率的表達計算、影響反應速率的因素）速率的因素）及平衡及平衡（平衡狀態(tài)的特征及（平衡狀態(tài)的特征及K K的計算、影的計算、影響平衡移動的因素）響平衡移動的因素）、溶液理論、溶液理論（弱電解質的電離平（弱電解質的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。綜合程度逐年加大綜合

35、程度逐年加大。如：如：2012年新課標年新課標27題、題、2013年新課標年新課標28題題謝謝聆聽！ 定量定量研究的考查熱點研究的考查熱點o通過定量計算進行定性推測和判斷通過定量計算進行定性推測和判斷o化學式化學式分子式求算分子式求算 浙江卷26、重慶卷27、29、天津卷9、10、海南卷18-II、四川卷28、上海卷26等題。o反應熱蓋斯定律的計算反應熱蓋斯定律的計算 新課標卷27、北京卷26、廣東理科綜合卷31、江蘇卷20等題。o物質的物質的組成組成計算計算江蘇卷18、北京卷26、廣東卷31等題。o電化學電化學計算計算 浙江卷27、重慶卷29、海南卷16等題。oKsp計算計算 安徽卷28、海

36、南卷14和江蘇卷18等題。o速率與平衡速率與平衡計算計算新課標卷27、福建卷24、山東卷29、海南卷15、等題考查了平衡常數(shù)，新課標卷27、山東卷29、海南卷15等題考查了反應速率。35 u守衡觀守衡觀-對立統(tǒng)一思想：對立統(tǒng)一思想：化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷u轉化觀轉化觀-發(fā)展變化的思想：發(fā)展變化的思想：外界條件影響化學反應外界條件影響化學反應速率的因素及與平衡移動的關系。（注意應用速率的因素及與平衡移動的關系。（注意應用QC與與K的相對大小判斷平衡移動方向，主要應用）的相對大小判斷平衡移動方向，主要應用）u有序性思想：有序性思想：圖象題關注橫、縱坐標的物理意義圖象題關注橫、縱坐標的

37、物理意義和圖象中和圖象中直線、突變線直線、突變線、曲線的起點，拐點，交叉、曲線的起點，拐點，交叉點，終點的分析判斷；應用點，終點的分析判斷；應用分段思維、極限思想解分段思維、極限思想解決問題決問題。u建模思想：建模思想：（1）K的簡單計算；（的簡單計算；（2）寫出起始寫出起始量、轉化量、平衡量，由題意進行計算量、轉化量、平衡量，由題意進行計算專題五專題五 化學反應與能量化學反應與能量 化學與反應能量化學與反應能量 環(huán)境與能源問題是當今社會發(fā)展的焦點問題，因此本環(huán)境與能源問題是當今社會發(fā)展的焦點問題，因此本部分知識在近幾年始終是是高考重點考察內(nèi)容之一，部分知識在近幾年始終是是高考重點考察內(nèi)容之一

38、，主要考點有：放熱反應、吸熱反應、燃燒熱、中和主要考點有：放熱反應、吸熱反應、燃燒熱、中和熱等概念的理解（要充分注意反應熱與化學鍵鍵能的熱等概念的理解（要充分注意反應熱與化學鍵鍵能的關系）；熱化學方程式書寫及正誤判斷（要更加注關系）；熱化學方程式書寫及正誤判斷（要更加注意書寫）；蓋斯定律及其應用意書寫）；蓋斯定律及其應用, ,包括反應熱計算、反包括反應熱計算、反應熱大小比較、熱量計算及比較等；使用化石燃料應熱大小比較、熱量計算及比較等；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，加強新能源的認識。這始終的利弊及新能源的開發(fā)，加強新能源的認識。這始終是高考備考的主要方向。是高考備考的主要方向。 考查題型從

39、近考查題型從近4 4年各地高考題中看出除在選擇題中年各地高考題中看出除在選擇題中固定考查外，開始在大型填空題、實驗題中出現(xiàn)。而固定考查外，開始在大型填空題、實驗題中出現(xiàn)。而此類題型往往將熱化學方程式書寫、蓋斯定律知識與此類題型往往將熱化學方程式書寫、蓋斯定律知識與燃料的使用、環(huán)境保護、航空航天等高科技密切聯(lián)系燃料的使用、環(huán)境保護、航空航天等高科技密切聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)化學與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能，起來，充分體現(xiàn)化學與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能，培養(yǎng)學生關注社會發(fā)展，考查學生靈活應用知識，接培養(yǎng)學生關注社會發(fā)展，考查學生靈活應用知識，接受新知識的能力。而以后考查反應熱知識的內(nèi)容將不受新知識的能力

40、。而以后考查反應熱知識的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，形勢也會更加靈活。斷拓寬，難度有所提高，形勢也會更加靈活。專題七專題七 化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡 化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡 任何化學反應都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗任何化學反應都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗室制備物質時，都要認真考慮反應進行的快慢及改變的方法如室制備物質時，都要認真考慮反應進行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目。除直接考查基本何，所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目。除直接考查基本知識外，還增加了考查學生分析問題能力和應用知識能力的題知識

41、外，還增加了考查學生分析問題能力和應用知識能力的題目。近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學反應速率測定的方法考查數(shù)目。近幾年的命題出現(xiàn)了通過化學反應速率測定的方法考查數(shù)學處理能力等趨勢。考查考生對化學反應速率的理解，對化學學處理能力等趨勢?？疾榭忌鷮瘜W反應速率的理解，對化學反應速率表示方法的認識，以及運用化學方程式中各物質的化反應速率表示方法的認識，以及運用化學方程式中各物質的化學計量比的關系進行有關的簡單計算。化學反應速率的單獨考學計量比的關系進行有關的簡單計算?；瘜W反應速率的單獨考查已很少，主要與化學平衡結合在一起進行考查，且不會太難。查已很少，主要與化學平衡結合在一起進行考查，且不會太難。化學平

42、衡問題在高考中以考查對基礎知識的理解為主，主要圍化學平衡問題在高考中以考查對基礎知識的理解為主，主要圍繞（繞（1 1）化學平衡狀態(tài)的含義、特征、標志；（）化學平衡狀態(tài)的含義、特征、標志；（2 2）可逆反應的）可逆反應的特點；（特點；（3 3）外界條件對化學平衡的影響，尤其是壓強、溫度對）外界條件對化學平衡的影響，尤其是壓強、溫度對化學平衡的影響。并且注重對學生處理數(shù)據(jù)能力，識圖能力以化學平衡的影響。并且注重對學生處理數(shù)據(jù)能力，識圖能力以及分析問題能力的考查。及分析問題能力的考查?；瘜W平衡是熱點，題型以選擇題和填空題為主，考點主要集中化學平衡是熱點，題型以選擇題和填空題為主，考點主要集中在：（在：（1 1）平衡狀態(tài)的判斷；（）平衡狀態(tài)的判斷；（2 2）應用平衡移動原理判斷平衡）應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉化率，各組分的百分含移動的方向以及由此引起的反應物的轉化率，各組分的百分含量，氣體的體積、壓強、密度，氣體的顏色變化等；（量，氣體的體積、壓強、密度，氣體的顏色變化等；（3 3）化學）化學平衡常數(shù)及計算；（平衡常數(shù)及計算；（4 4）化學平衡的計算；（）化學平衡的計算；（5 5）圖像題）圖像題 專題八專題八 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子