江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)2013屆九年級化學6月適應性訓練（二模）試題

1、江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)2013屆九年級化學6月適應性訓練（二模）試題用到的相對原子質量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列生活中的現(xiàn)象，屬于化學變化的是 （ ） A.食物腐敗 B.水結冰 C.夏季柏油路面“變軟” D.冬季鋼軌之間縫隙加大2下列物質中，屬于純凈物的是 （ ）A. 加碘鹽 B. 白酒 C. 干冰 D. 食用醋 3根據(jù)你的生活經驗和所學的科學知識，判斷下列做法正確的是 （

2、）A用鋼絲球洗涮鋁鍋 B用燃燒法區(qū)別羊毛與棉花C用食鹽水去除水垢 D用水澆滅著火的油鍋4日常生活中加碘食鹽的“碘”是指 （ ）A原子B分子C單質D元素5下列活動中，通過化學反應提供能量的是 （ ）A發(fā)射航天飛機 B水車汲水灌溉 C太陽能供熱 D風力發(fā)電6.運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應的化學方程式為：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學式是 （ ）A. CH4B. N2H4C. C2H8N2D. C6H7N7.山梨酸（C6H8O2）是一種安全的食品防腐劑。下列關于山梨酸的說法中，正確的是A山梨酸由碳和水組成 B山梨酸的相對分子質量為112g

3、 C山梨酸中含有16個原子D山梨酸中碳、氫、氧的質量比為914 8食品安全問題已引起人們廣泛關注。下列行為不會對人體健康造成危害的是 （ ）A利用地溝油制售食用油B在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量C在食鹽中添加適量碘酸鉀，補充人體所需的碘元素D在生產豆芽過程中添加尿素、恩諾沙星、無根劑等非食品添加劑9下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置，其中實驗能夠成功的是 （ ） A稀釋濃硫酸 B探究燃燒的三個條件 C測定空氣中氧氣的含量 D驗證質量守恒定律10下列對應的化學方程式書寫正確的是 （ ）A鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 點燃 2Fe2O3B用含有還原性鐵粉的麥片補鐵：2Fe + 6HCl2

4、FeCl3 + 3H2C用氫氧化鈉處理含硫酸的廢水：NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2OD正常的雨水顯酸性：CO2 + H2OH2CO311自來水廠凈水流程為：天然水沉降過濾吸附自來水，其中常用作除去臭味的試劑是 （ ） A活性炭 B漂白粉 C氯氣 D明礬12歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列各項歸納完全正確的是 （ ）A性質與用途B能源與環(huán)境氧氣有助燃性做燃料熟石灰呈堿性改良酸性土壤使用氫能源無污染使用乙醇汽油無污染C物質的鑒別D營養(yǎng)與健康軟水和硬水肥皂水天然纖維和合成纖維灼燒人體缺鐵易患貧血牛奶保鮮加大量防腐劑13右圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是 （ ）A反應物中

5、有單質B該反應為置換反應C生成物的分子個數(shù)比為1:1D參加反應的反應物的之間質量比為17:2414下列敘述錯誤的是 （ ）A.打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧 B.稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹C.利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污D.把碳酸氫銨和農家肥料草木灰（堿性）混合使用，可增加肥效15已知Na2CO3受熱時穩(wěn)定，而NaHCO3受熱會分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?，F(xiàn)將Na2CO3與NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，測得溶液中鈉元素的質量為046g，若將該溶液蒸干灼燒直至質量不變，可得固體的質量為 （ ） A 255g B 21

6、2g C 186g D 106 g二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分；每小題有12個正確選項，選對給2分，少選且選對給1分，多選、選錯不給分）16. 推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是 （ ）A氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物B碳酸鹽能與鹽酸反應產生CO2氣體，所以MgCO3也可以與鹽酸反應放出CO2氣體C堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液D酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應17下列實驗操作中，不能達到實驗目的的是 （ ）物質實驗目的主要實驗操作ANaCl

7、（Na2CO3）除雜加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)BMnO2（KCl）分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)CCO2（H2O）干燥將氣體通過堿石灰（主要成分氫氧化鈉）干燥管DNaOH、Ca(OH)2 鑒別分別加入Na2CO3溶液，觀察溶液的變化18. 鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發(fā)生反應過程中溶液的pH變化如下右圖。下列有關該實驗事實的說法錯誤的是 （ ）A該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應CB點和C點時，溶液中氯化鈉質量相等D反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，可證明鹽酸已經過量19. 下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是 （ ）A.HCl、C

8、uCl2、NaNO3、Na2SO4 B.MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2C.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH  D.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO420水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2： 6570、C：3035）制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是 （ ）A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B. 操作A與操作B完全相同C. 該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變D. 反應器中發(fā)生的復分解反應為：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O第II卷

9、（非選擇題 共60分）三、填空題（共5小題，計20分）21（4分）用化學用語表示：（1）白磷 ； （2）2 個甲烷分子 ；（3）3個鐵離子 ； （4） 標出硫酸銅中銅元素的化合價 ；22 (6分)化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從“A氧氣 B氮氣 C生石灰 D熟石灰 E明礬 F尿素 G食鹽”中選擇適當?shù)奈镔|填空(填字母)。(1)搶救危重病人常用的物質是_；(2)用于農作物肥料的物質是_；(3)常用作袋裝食品干燥劑的是_；(4)凈化水時可作絮凝劑的是_；(5)雪餅袋中可防腐的氣體是_；(6)可用于做調味品的是_。23（4分）新型材料的研制與應用推動了現(xiàn)代高新技術的發(fā)展。(1)氮化硅是一種

10、高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為；則a、b的數(shù)值分別為= 、= 。（2）手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。請回答：鋰電池放電時的化學方程式為： 電池充電時是將電能轉化為 。24.（4分）溶液的應用非常廣泛。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：（1）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_（填“甲”或“乙”）。（2）溶解度曲線上M點的含義是 。（3）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應該蒸發(fā)掉 g水。（4）40時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的

11、燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40，其結果如右圖所示。下列有關說法中，正確的是_（填字母序號）。A.燒杯中溶液一定是不飽和溶液B.若使燒杯中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數(shù)一定增大C.將燒杯中溶液降溫至20時，溶液中溶質質量分數(shù)可能增大D.若將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質質量分數(shù)可能增大25. （2分）鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂能與水發(fā)生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）該氣體的化學式 。（2）將氮化鎂放入足量的稀鹽酸中，寫出發(fā)生反應的總的化學方程式： 學校 班級 姓名 學號四、實驗題

12、 (本題包括2小題，共16分)26（8分）請根據(jù)下列裝置，回答問題：（1）寫出標號的儀器名稱： 。（2）寫出用高錳酸鉀制取O2反應的化學方程式 。（3）實驗室制二氧化碳氣體時，將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，優(yōu)點是 。（4）有同學將用B裝置產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁，原因可能是 ，澄清石灰水與二氧化碳反應的化學反應的方程式是 。（5）實驗室中常用加熱氯化銨(NH4Cl)和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(NH3)，同時還生成氯化鈣和水。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。（6）小亮同學為了探究氨氣的某些性質，做了以下實驗：右圖中從左到右依次是他做的實驗及相應現(xiàn)象：通過實

13、驗，小亮同學可得出氨氣的性質有 。(寫一條)氧 品名：504雙吸劑原 成分：鐵粉、生石灰等27（8分）同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒炋骄?】甲同學的方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解。固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物。 固體中一定含有 （2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的

14、。固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液。固體中一定含有 ，一定不含F(xiàn)e2O3【實驗質疑】乙，丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，他們的理由是 。殘留固體加足量水充分溶解加足量碳酸鈉溶液固體樣品研碎，并用磁鐵充分吸引 過濾 過濾加足量稀鹽酸濾液A濾渣B濾渣C有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證： （1）中反應的化學方程式是 。（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有 ，仍有一種物質不能確定，該物質是 。（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中

15、CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g?！緦嶒灲Y論】綜合上述實驗及給數(shù)據(jù)，同學們的猜想 (填“成立”或“不成立”)五、推理題（本題包括2小題，共10分）28.(5分)有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下操作：（1）把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀A和無色溶液； （2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體B生成，將氣體B通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁； （3）向操作（2）后的無色溶液中先加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入硝酸銀溶液，生成沉淀C； 請問：B： C： （填化學式）則這包粉末一定有 ，一定沒有

16、 ，可能有 。29.（5分）A、B可發(fā)生中和反應，D是生活中最常見的液體。通常情況下，F(xiàn)、G、I為氣體，且F是一種清潔能源。x是目前應用最廣泛的金屬，y常用作食品干燥劑。各物質間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）。（1）B俗稱 。 （2）反應中，將B的固體粉末與(NH4)2SO4等混合研磨，可區(qū)別 肥與鉀肥。（3）反應發(fā)生時放出大量熱，化學方程式為 （4）金屬x也能與硫酸銅溶液反應，其化學方程式為 反應的化學方程式為 。六、綜合題（14分）30.碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 15的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如下

17、裝置并進行了3次實驗：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）【查閱資料】：a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；b、相對分子質量：Mr(MgCO3)84、Mr(H2O)18、Mr(MgO)40、Mr(CO2)44【實驗步驟】 ；準確稱取3.45g MgCO3·nH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量C裝置的質量；關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產生氣體為止；打開彈簧夾a， ；編 號123實驗前228.00228.00228.00實驗后229.10229.11229.09準確稱量C裝置的質量（如右表）；重復上述步驟；根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算?！緦嶒灧治黾皵?shù)據(jù)處理

18、】 （1）A裝置中盛放的溶液是 ，其目的是 （2）D裝置的作用是 ；（3）計算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計算過程）【實驗反思】（4）實驗結果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個 裝置以減少誤差；（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是 ；偏小的是 ；反應結束后，沒有通空氣； 稱量C裝置前，沒有通空氣；沒有A裝置； 沒有D裝置；稀鹽酸滴加速率太快； C裝置中NaOH溶液濃度過大；（6）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8 g MgCO3·nH2O進行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖。則：t2時，剩余固體為 （填化學式）； 最終剩余的4.0 g物質是 （填化學式

19、）； MgCO3·nH2O完全分解的化學方程式為： 。20122013學年度第二學期適應性訓練試題九年級化學 2013.06 用到的相對原子質量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1A 2C 3B 4D 5A 6. B 7.D 8C 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15D二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分；每小題有12個正確選項，選對給2分，少選且選對給1分，多選、選錯不給分）16. AB 17C 18. D 19. BC 20AC第II卷（非選擇題 共60分）三、填空題（共5小題，計21分）21（4分）略22（4分）略23（4分）= 3 、=