課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、課題3 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2過(guò)程與方法(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成

2、物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。四、課時(shí)安排 2課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程引入新課根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。原料的產(chǎn)出與投入之間有什么樣的關(guān)系？我們一起探究。板書 課題3 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算教師 如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。投影 展示例題1 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。 講解并板書解：設(shè)加熱分解6 g

3、高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2×158 32， x=06 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。思考根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? 教師總結(jié)并板書1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。講解并補(bǔ)充剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致

4、的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。 追問(wèn) 此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2×158：326 g：x。一般情

5、況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。教師在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t。答：需要碳酸鈣18 t。教師根據(jù)

6、上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?投影展示課堂練習(xí)課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?提問(wèn)題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)學(xué)生分析、討論回答已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。講解(1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知

7、數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。 總結(jié)由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。板書2化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)

8、量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。提問(wèn)通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?學(xué)生思考教師總結(jié)并板書3化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。教師根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。投影展示下列練習(xí)練習(xí)1用氫氣還原氧化銅，要得到64 g銅，需要多少克氧化銅?256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可

9、制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)學(xué)生練習(xí)注意事項(xiàng)化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。小結(jié)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。布置作業(yè)習(xí)題4、5、6、7板書設(shè)計(jì)課題3 根據(jù)化

10、學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；寫出化學(xué)方程式；求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；列比例式，求解；簡(jiǎn)明寫出答案。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?？碱}回顧1(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)g。2 (2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?【反思】教師先給學(xué)生一種分析方法，然后引導(dǎo)學(xué)生找出計(jì)算的有關(guān)規(guī)律，自然過(guò)渡到引導(dǎo)學(xué)生借鑒教師分析問(wèn)題的方法，將“過(guò)程與方法”的目標(biāo)寓于其中。在這一過(guò)程中教師還鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表不同的見(jiàn)解，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維方法。最后又將理性知識(shí)應(yīng)用于分析