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1、第二章知識點物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物第一節(jié) 物質(zhì)的分類和應用1、分類:無機化合物有機化合物一般含C、H等元素,因此燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O2、區(qū)別金屬與非金屬:金屬的特性:金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、硬度大、密度和熔點高等。石墨雖然是非金屬單質(zhì),具有良好的導電性。水銀(汞)是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)。第二節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、S + O2= SO2 (刺激性,有毒,污染空氣) 4P + 5O2 = 2P2O5 (除去空氣中少量氧氣) C + O2 =
2、 CO2 (氧氣充足) 2C + O2 = 2CO(氧氣不足)二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、2Mg + O2= 2MgO (發(fā)出耀眼強光,生成白色固體) 2Cu + O2 = 2CuO (紅色的銅在空氣中加熱變黑色) 3 Fe + 2O2 = Fe3O4 (火星四射,生成黑色固體)2、某些非金屬氧化物+水 對應的酸 CO2 + H2O = H2CO3 (CO2通入紫色石蕊試液變紅色,加熱又變紫色。) SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO42、某些金屬氧化物 + 水 對應的堿 CaO + H2O = Ca(OH)2 K2O + H2O = 2KOHCuO、Fe2
3、O3則不能,因其對應的堿不溶。三、金屬的冶煉 1、常見的三種還原劑:C 、CO 、H2等C + 2CuO = 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 H2 + CuO = Cu + H2O2、H2還原氧化銅實驗:(1)現(xiàn)象:試管內(nèi)黑色粉末變紅色,試管口出現(xiàn)水珠;(2)操作步驟:實驗開始時先通入H2,一段時間后再加熱;實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,繼續(xù)通H2,直到試管冷卻。3、氧化還原反應:四、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律簡圖:酸堿鹽鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬金屬復分解反應條件 (1)任何酸和堿都能發(fā)生中和反應; (2)任何碳酸鹽和酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體。 (
4、3)鹽和鹽、鹽和堿的反應,反應物必須可溶。2、以圖為例,選擇制取MgCI2的幾種方法:(1)金屬+酸:Mg + 2HCI = Mg CI2 + H2(2)金屬+鹽:Mg + CuCI2 = Mg CI2 + Cu(3)酸+堿: 2HCI + Mg(OH)2 = Mg CI2 + 2H2O(4)酸+鹽: 2HCI + MgCO3 = Mg CI2 + H2O + CO2(5)鹽+鹽: MgSO4 + BaCI2 = BaSO4 + Mg CI2五、物質(zhì)的鑒別:1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗:用AgNO3溶液和稀硝酸,反應生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3NaCI
5、+ AgNO3 = AgCI + NaNO32、硫酸及硫酸鹽的檢驗:用BaCI2溶液和稀硝酸,反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCINa2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CI3、碳酸鹽的檢驗:用稀鹽酸和澄清石灰水,反應產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2氣體。CaCO3+ 2HCI =CaCI2 + H2O + CO2Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO24、酸和堿的檢驗:酸堿指示劑或PH試紙。六、物質(zhì)的推斷:尋找突破口。1、常見沉淀Cu(OH)2蘭色沉淀;Fe(OH)3紅褐色沉淀;AgCI、BaSO4白色沉
6、淀且不溶于硝酸。2、溶液顏色Cu2+溶液藍色:CuSO4溶液、CuCI2溶液為藍色;Fe3+溶液黃色:FeCI3溶液為黃色; Fe2+溶液為淺綠色:FeCI2溶液、FeSO4溶液為淺綠色。3、氧化銅和碳粉為黑色,銅為紅色。七、物質(zhì)的俗稱:燒堿、苛性鈉:NaOH ; 純堿、蘇打:Na2CO3 ; 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2生石灰:CaO ; 大理石、石灰石:CaCO3 ; 膽礬:CuSO4 5H2O八、物質(zhì)或離子能否共存問題:1、相互間能發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀、氣體或水的,不能共存。2、離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水的,不能共存。例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等離子不能在同一溶液中共存。3、背景:酸性溶液中有大量的H+,堿性溶液中有大量的OH
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