第二章基礎知識分析2

1、第二章知識點物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物第一節(jié) 物質(zhì)的分類和應用1、分類：無機化合物有機化合物一般含C、H等元素，因此燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O2、區(qū)別金屬與非金屬：金屬的特性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、硬度大、密度和熔點高等。石墨雖然是非金屬單質(zhì)，具有良好的導電性。水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)。第二節(jié) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、S + O2= SO2 （刺激性，有毒，污染空氣） 4P + 5O2 = 2P2O5 （除去空氣中少量氧氣） C + O2 =

2、 CO2 （氧氣充足） 2C + O2 = 2CO（氧氣不足）二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化1、2Mg + O2= 2MgO （發(fā)出耀眼強光，生成白色固體） 2Cu + O2 = 2CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色） 3 Fe + 2O2 = Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）2、某些非金屬氧化物+水 對應的酸 CO2 + H2O = H2CO3 （CO2通入紫色石蕊試液變紅色，加熱又變紫色。） SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO42、某些金屬氧化物 + 水 對應的堿 CaO + H2O = Ca（OH）2 K2O + H2O = 2KOHCuO、Fe2

3、O3則不能，因其對應的堿不溶。三、金屬的冶煉 1、常見的三種還原劑：C 、CO 、H2等C + 2CuO = 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 H2 + CuO = Cu + H2O2、H2還原氧化銅實驗：（1）現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠；（2）操作步驟：實驗開始時先通入H2，一段時間后再加熱；實驗結束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通H2，直到試管冷卻。3、氧化還原反應：四、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律簡圖：酸堿鹽鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬金屬復分解反應條件 （1）任何酸和堿都能發(fā)生中和反應； （2）任何碳酸鹽和酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體。 （

4、3）鹽和鹽、鹽和堿的反應，反應物必須可溶。2、以圖為例，選擇制取MgCI2的幾種方法：（1）金屬+酸：Mg + 2HCI = Mg CI2 + H2（2）金屬+鹽：Mg + CuCI2 = Mg CI2 + Cu（3）酸+堿： 2HCI + Mg（OH）2 = Mg CI2 + 2H2O（4）酸+鹽： 2HCI + MgCO3 = Mg CI2 + H2O + CO2（5）鹽+鹽： MgSO4 + BaCI2 = BaSO4 + Mg CI2五、物質(zhì)的鑒別：1、鹽酸及鹽酸鹽的檢驗：用AgNO3溶液和稀硝酸，反應生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3NaCI

5、+ AgNO3 = AgCI + NaNO32、硫酸及硫酸鹽的檢驗：用BaCI2溶液和稀硝酸，反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCINa2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CI3、碳酸鹽的檢驗：用稀鹽酸和澄清石灰水，反應產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2氣體。CaCO3+ 2HCI =CaCI2 + H2O + CO2Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO24、酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙。六、物質(zhì)的推斷：尋找突破口。1、常見沉淀Cu（OH）2蘭色沉淀；Fe（OH）3紅褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉

6、淀且不溶于硝酸。2、溶液顏色Cu2+溶液藍色：CuSO4溶液、CuCI2溶液為藍色；Fe3+溶液黃色：FeCI3溶液為黃色； Fe2+溶液為淺綠色：FeCI2溶液、FeSO4溶液為淺綠色。3、氧化銅和碳粉為黑色，銅為紅色。七、物質(zhì)的俗稱：燒堿、苛性鈉：NaOH ； 純堿、蘇打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 膽礬：CuSO4 5H2O八、物質(zhì)或離子能否共存問題：1、相互間能發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀、氣體或水的，不能共存。2、離子間能結合成沉淀、氣體或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等離子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，堿性溶液中有大量的OH