18以離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷題-2018年高考化學(xué)備考中等生百日捷進(jìn)提升系列(技能方法)(原卷版)最新修正版

1、最新修正版專題十八啟離各極質(zhì)苞基礎(chǔ)的無(wú)機(jī)推斷毀EXAMINATION DIRECTION '孰試方向離子性質(zhì)為基礎(chǔ)的推斷題為高考的必考內(nèi)容，以選擇題（浙江卷）或大題的形式出現(xiàn)。這類試題側(cè)重 聯(lián)系元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液理論、離子反應(yīng)、離子共存等，進(jìn)行綜合考查，試題難道一般較大，得分率較低。經(jīng)典愿例折【例1】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離了Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。f氣體（X）園向嶺基財(cái)麗出曳（詞期"小神-溶椒”*OCiS（Z）實(shí)驗(yàn)n :

2、為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取 100 mL原溶液，向該溶液中滴加 1 mol ? L-l的NaOH溶 液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。沉淀陶MN回答下列問(wèn)題：(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有 種。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn) I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是 。檢驗(yàn)氣體 X的方法是 ;沉淀Z的化學(xué)式為 。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)n的圖象中 BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式： 。4 4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為 g。(5)通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為 mol ? L-l?！敬鸢浮? NO3-用鐐子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán) Mg(OH)2Al (OH)

3、 3+OH-=AlO 2-+2H2O 0.136 0.08【解析】溶液無(wú)色，則不存在亞鐵離子，高鏡酸根離子廠溶'港顯酸性，則不存在聯(lián)酸根離子和亞硫酸根離 子$該溶液與硝酸銀溶液混合后無(wú)沉淀生成，則不存在氯離子,因此一定含有硝酸根離子,該溶液與 稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說(shuō)明不存在領(lǐng)離子所得洛流與過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶港Y 不環(huán):淀乙X是氨氣，一定含有鑲根離子$沆淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子,根據(jù)圖像可知開(kāi)始時(shí)氫 氧化鈉苜先中和氫離子，然后沉淀金屬陽(yáng)離子，沆淀達(dá)到最大值后開(kāi)始與按根結(jié)合生成氨氣然后沛 淀開(kāi)始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。則(1

4、)根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高鎰酸根離子和亞硫酸根離子。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3o氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣的方法是用鐐子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀 Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。(3)實(shí)驗(yàn)n的圖象中 BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對(duì)應(yīng) 的離子方程式為 Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H2O0 (4) A點(diǎn)消耗氫氧化鈉 6mL,則與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的氫 氧化鈉是5mL ,物質(zhì)的量是0. 005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質(zhì)的量是0. 001m

5、ol,所以生成的氫氧化鋁是 0.001mol,則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0. 001mol,所以對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為 0.001molx (58+78) g/mol = 0. 136g。(5)與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是 1mL,物質(zhì) 的量是0. 001mol,即氫離子是 0.001mol。與錢(qián)根反應(yīng)的氫氧化鈉是 2mL,物質(zhì)的量是 0. 002mol,即 俊根是0. 002mol,根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0. 001mol+0. 002mol+0. 001mol x 3+0. 001mol x 2= 0. 008mol,所以該溶液中陰離子的濃度為 _-10.

6、008mo1 + 0.1L=0.08mo1 ? L 。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如溶液中的A1O2一在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為A13+）,則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。【例2】某無(wú)色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、A1O2-、MnO4、CO32-、SO42-中的若干

7、種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：過(guò)盤(pán)碳酸匚后甌派甲品后苞靛司（1）氣體A的成分是 （填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是 。（2） X溶液中一定存在的離子是 。（3）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式： 。（4）寫(xiě)出步驟中形成白色沉淀的離子方程式： 。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液 X中不能確定是否存在的離子是 ;只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù) 實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是 ?！敬?案】CO2 NH3 CO32-、A1O 2-、Na+CO32- + 2H+=H2O+CO2 T、A1O 2 + 4H + =A13+2出0A13+3HCO3 =A1（OH）3 J+3CO2T SO42-在沉淀乙中加入

8、足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解， 則X中不存在SO42-;若不完全溶解，則 X中存在SO42-【解析】溶液呈無(wú)邑，則一定不含'缶h取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液, 說(shuō)明溶訥中含有C5%則一定不含、垣"Ba; 2、在（I ）所得溶液中加入過(guò)量NH4H83溶 液，有氣體生成,同a寸析出白色沉淀甲，說(shuō)明（I ）中含有AT,則原澹液中含有AlQfj鋁離子本瑕 酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁白色沉淀；3、在（II ）所得溶液中加入過(guò)量Ba （OH）。溶液也 有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沛淀為BaC6或BaSQu不能確定原溶液中是否含有SO42

9、-,根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+,所以溶液中一定含有 CO32-、AIO2、Na+,則（1）氣體A的成分是CO2,氣體B的成分是NH3； （2） X溶液中一定存在的離子是 CO32-、AIO2、Na+; （3） 步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有 CO32-+2H+=H2O+CO2f、A1O2- + 4H+=A13+2H2。；（4）步驟 形成白色沉淀甲是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應(yīng)的禽子的方程式為 AV+3HCO/=A1 （0H）31 +5C0: t H 5溶液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以加過(guò)量的 氫氧化鋼生成白色沉淀一定含有碳酸鋼，可能有硫酸蜘，檢瞼硫酸

10、根的方法是二在沉淀乙中加足量的 稀鹽酸,若沅淀全部溶解則說(shuō)明只有Ba8若不能全部溶解，說(shuō)明是BaCO“口 BaSO4的混合物，即 一定含有硫酸根離子。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的 離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如本題中的A1O2一在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為 Al"）,則原溶液中是否存在該種離子

11、無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰 的解題思路和正確靈活的解題方法。METHODS AND STRATEGIES 、廨題方法與策略解決此類問(wèn)題我們注意一下幾點(diǎn)：1、能組先組”通過(guò)離子反應(yīng)確定化合物的化學(xué)式時(shí)，如果通過(guò)離子共存可以確定的化學(xué)式，我們應(yīng)先 確定化學(xué)式再來(lái)做推導(dǎo)。2、注意分析離子因（1）、復(fù)分解反應(yīng)（難溶、難電離、易揮發(fā)）（2）因氧化還原反應(yīng)（特別注意NO3 一 在酸性條件下）（3）、雙水解（4）、離子顏色而不能共

12、存或不能存在的離子。（以上知識(shí)點(diǎn)我們要重點(diǎn)熟練掌握）3、 確一排它”：當(dāng)確定了一種離子的存在就要去排除一些不能共存的離子。4、 因過(guò)量而干擾的離子”：注意添加了某些溶液后引入了新的離子而不能確定該離子5、 電中性原則”：最后要注意溶液是呈電中性原則，有大量的陽(yáng)離子必含有陰離子，有大量陰離子必含陽(yáng)離子。上注意題目所給限制條件，確定推斷范圍。要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步分析，每一步驟都要對(duì)“肯 定存在”、“不存在”、“可能存在”三種情況做出明 確判斷。判斷遵循四原則：嚴(yán)謹(jǐn)性原則，分析過(guò) 程需要細(xì)致、全面、科學(xué)，結(jié)論要嚴(yán)謹(jǐn)、完整； 排斥性原則，當(dāng)溶液無(wú)色時(shí)，先排除有色離子的存 在，當(dāng)確認(rèn)某離子存在時(shí)， 要全

13、面排查與之不能共 存的離子；進(jìn)出性原則，實(shí)驗(yàn)中加入試劑，引入 了新離子，若未取原溶液即進(jìn)行下一步檢驗(yàn)，就無(wú)法判斷原溶液中是否存在該離子；電荷守恒原 則，溶液是電中性的，有陰離子處必有陽(yáng)離子離子檢驗(yàn)必須嚴(yán)謹(jǐn)、 規(guī)范，注意排除干擾離子的影*響1 .水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3、CO32-、Cl 。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn) ：本淀0H博液,沉淀完全南解r解渣3期弋黑甲氣體2 (使源翻的陽(yáng)忒舐受»

14、 ：祝旋幽圾旋分博并產(chǎn)生體已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下 ，鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) “氣體1 "的電子式為 。(2)生成“沉淀1”的離子方程式為 。3 3) “沉定2”的成分是 (填化學(xué)式)。4 4) “溶液3氣體2”的離子方程式為 。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中 含量較低（填離子符號(hào)）。（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表：TOftNSNa、Mg、ClAlCa污染主體機(jī)動(dòng)車尾氣燃煤污染海鹽離了土壤揚(yáng)塵建筑粉塵根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有5 .某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物

15、質(zhì)的量濃度相等，均為 0. 1mol/ L。陽(yáng)離子H Cu'* Fe1* Al* Fe:*陰離子Cl*MOf SO：- SiOj甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I .用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）n .取少量溶液，加入 KSCN溶液無(wú)明顯變化。m.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向山中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由I、n判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 （寫(xiě)離子符號(hào)）c（2）出中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是 c（3）

16、將出中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ,陰離子是 （寫(xiě)離子符號(hào)）6 .在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離了K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+陰離子NO3、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0. 56L氣體n將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，固體質(zhì)里為 2.4g稱量所得固體質(zhì)量m在n的濾液中滴加 BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)

17、驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、n、出和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“ 0”，不能確定是否存在的離子填“？ ”)陰離子 NO3CO32-SiO32-SO42-1c/ mol L(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。7 . 一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AIO2等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：(1)往該溶液中逐滴加入 NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH

18、溶液的體積關(guān)系如圖所示：則該溶液中一定存在的離子是 , 一定不大量存在的離子是 。(2)經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2. 8 L5. 6 L11. 2 Ln(Cl-)1. 25 mol1. 5 mol2 moln( Br )1. 5 mol1. 4 mol0. 9 moln(I )a mol00當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，原溶液中n(Cl-)為 mol;通入氯氣的體積在 2. 8L5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為 (如有多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分開(kāi)書(shū)寫(xiě)) ,原溶液中Cl-、Br-、的物質(zhì)的量濃度之比為 。8 .某強(qiáng)酸性溶液 X：可能含有 Al3+、Ba2+、NH；、Fe2+、Fe3+、CO3