初中化學(xué)圖像題

1、 師航教育一對一個性化輔導(dǎo)講義 標題： 化學(xué)圖像題解決圖像的問題必須注意如下二點1. 必須明確題目所描述的化學(xué)情景：2. 看懂圖象所描述的化學(xué)意義。一、金屬與酸反應(yīng)類型1室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是2用相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況用下列圖線表示，縱坐標是氫氣的質(zhì)量，橫坐標是反應(yīng)時間，其中圖線正確的是3過量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量w與時間t的關(guān)系曲線正確的是4等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情

2、況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>cXYAlMg5如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是AX表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量二、溶液酸堿度的變化6將一定濃度的硫酸加水稀釋，下列圖像可能符合的

3、是（m為加水的質(zhì)量）7下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分數(shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分數(shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是8下列溶液通入氣體后與下圖中的曲線變化相符的是 A氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體B澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體C鹽酸中不斷通入氨氣D碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體9在進食過程中與進食后時測定唾液的pH，發(fā)現(xiàn)進食開始至10分鐘，唾液的酸性逐漸增強；10分鐘至40分鐘，酸性逐漸減弱。下列符合此事實的圖像是（ ）10某種藥片的有效成份中的氫氧化鎂能減緩胃酸過多引起的疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作 用的過程中，胃液pH變化的情況是時間 時間 時間 時間PH PH PH PH A B C D三、反

4、應(yīng)速率與時間的關(guān)系11有質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳，同時放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖象（圖中a是純氯酸鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲線）中正確的是A B C D四、質(zhì)量守恒定律型12鎂帶在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱，下列圖示中能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是13.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是時間時間原子種類物質(zhì)質(zhì)量時間原子個數(shù)時間元素種類Y （克）X（克）0.20123456A B C D14某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時，質(zhì)量關(guān)系如圖38-6所示，x表示不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表

5、示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是AMg BZn CCu DAg五、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)型15農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是16某溫度時，將燒杯中的m g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)與時間(t)關(guān)系的示意圖是五、綜合型17下列四個示意圖分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（ ）A. 向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水B. 在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體

6、C. 向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液D. 向一定量氫氧化鈉溶液中不斷滴入稀硫酸18向100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%鹽酸中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的pH值及HCl和NaCl的質(zhì)量分數(shù)（w），分別以它們?yōu)榭v坐標，并以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標，畫出下列函數(shù)圖像。圖像基本正確的是（ ）19將某H2SO4溶液分成兩等份，分別向其中加入足量的ZnO,ZnCO3固體，充分反應(yīng)，所得ZnSO4溶淮質(zhì)量分數(shù)與所加固體質(zhì)量關(guān)系圖正確的是( )20向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相映的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示

7、的是（ ）A B C D21下列四個圖像分別表示對應(yīng)的四個操作過程，其中與事實不相吻合的是：A一定量Ba（NO3）2 溶液中滴加稀H2SO4B一定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液C一定量不飽和KNO3溶液中加固體KNO3D質(zhì)量相同的KClO3中加入催化劑（MnO2）與不加入催化劑加熱制取O222如圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性變化。試解釋：（1）由A到B導(dǎo)電性降低的原因？（2）B點表示什么意義？（3）由B到C導(dǎo)電性升高的原因是什么？23向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH 溶液質(zhì)量與

8、生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 A整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變 BP點溶液中的溶質(zhì)只有一種 CM點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大 D沉淀完全時，M1的數(shù)值為8024下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是A.圖表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸B.圖表示向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅C.圖表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出D.圖表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸25能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是 A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C一定溫度下，向

9、不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌D分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體26下列曲線圖與實驗事實相一致的是27將CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入CO2，白色沉淀將完全溶解。其反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2當CO2持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質(zhì)量的變化符合下列圖象中的28已知Al(OH)3沉淀可溶解于NaOH溶液中。向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖示中，能大致表示加入的NaOH的質(zhì)量（x軸）和生成的沉淀的質(zhì)量（y軸）關(guān)系的是29向足量的稀鹽酸中加

10、入適量的鎂粉后(生成的MgCl2在溶液中呈中性)，發(fā)生的有關(guān)變化與時間t的函數(shù)關(guān)系符合下圖中的六、計算型30.將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？ （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？31.在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答

11、下列問題：（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。（2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）32.把MgCl2、AlCl3兩種固體組成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所示，試回答提示：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水（1)A點的的沉淀物的化學(xué)式是_B點的沉淀物的化學(xué)式是_.（2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量為_

12、 g.AlCl3質(zhì)量為_g. 33.在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在10一20之間)?請通過計算回答。34.在一燒杯中盛有100gBa

13、Cl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB圖表計算題1. 某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3”的實驗其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗

14、果回答下列問題：（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）_；（2）表中X的值是_。（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2. 為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16 g該混合物樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛固體混合物的總質(zhì)量為98 g，再把100 g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品的燒杯中，每次都充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：請分析以上數(shù)據(jù)后計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_；（2）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）。3. 某課外興趣小組對一批鋼鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（說明：其中燒杯的質(zhì)量為50.8g，計算結(jié)果精確到0.1%）4. 為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量