2004~2006三年高考理綜化學(xué)試題（福建卷）分析與復(fù)習(xí)建議

1、艿蚃蝿艿莁薅肇羋蒄螁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅蒞莈薂肄莄蒀螇羀莄薃薀羆莃莂袆袂罿蒅蠆螈羈薇襖肆羈芆蚇羂羇荿袂袈肆蒁蚅螄肅薃蒈肅肄芃蚃聿肅蒅蒆羅肂薈螂袁肂芇薅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂腿薄螈袈膈芄薁螃膇莆螇蠆膆蕿蕿肈膆羋裊羄膅莀蚈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅節(jié)芅葿羈芁莇蚄袇芀葿蕆螃芀艿蚃蝿艿莁薅肇羋蒄螁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅蒞莈薂肄莄蒀螇羀莄薃薀羆莃莂袆袂罿蒅蠆螈羈薇襖肆羈芆蚇羂羇荿袂袈肆蒁蚅螄肅薃蒈肅肄芃蚃聿肅蒅蒆羅肂薈螂袁肂芇薅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂腿薄螈袈膈芄薁螃膇莆螇蠆膆蕿蕿肈膆羋裊羄膅莀蚈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅節(jié)芅葿羈芁莇蚄袇芀葿蕆螃芀艿蚃蝿艿莁薅肇羋蒄螁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅蒞莈薂肄莄蒀螇羀莄薃薀羆莃莂袆袂罿蒅蠆螈羈薇襖肆羈

2、芆蚇羂羇荿袂袈肆蒁蚅螄肅薃蒈肅肄芃蚃聿肅蒅蒆羅肂薈螂袁肂芇薅螇肁莀螀肆肀蒂薃羂腿薄螈袈膈芄薁螃膇莆螇蠆膆蕿蕿肈膆羋裊羄膅莀蚈袀膄蒃袃螆膃薅蚆肅節(jié)芅葿羈芁莇蚄袇芀葿蕆螃芀艿蚃蝿艿莁薅肇羋蒄螁羃芇薆薄衿芆芆蝿螅蒞莈薂肄莄蒀螇羀莄薃薀羆莃莂袆袂 20042006三年高考理綜化學(xué)試題(福建卷)分析與復(fù)習(xí)建議(元素及其化合物部分)泉港一中 李如祥一、試題分析1、試題內(nèi)容（04理綜）ABCDEFGABCDEFG6 .(6分)與人體血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是A氯氣B氮?dú)?C一氧化碳D甲烷28.（14分）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3

3、、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。 寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ，C： ，D： ，E： ， F： 。12.（化學(xué)計(jì)算），主要有關(guān)知識： 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO227.（電化學(xué)）， 主要有關(guān)知識： Cl22KI2KClI2 （05理綜）26.（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體， G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如右圖所示： （1）D

4、的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式） 是 。 （2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 。主要有關(guān)知識： H2Cl22HCl NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl210.（離子共存）主要有關(guān)知識：H+ HCO3 CO2H2O 2H+ S2O32SO2H2OS H+ H2O AlO2 Al(OH)327. (物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律) ，主要有關(guān)知識：N2O22NO28.（化學(xué)實(shí)驗(yàn)），主要有關(guān)知識：CO22NaOHNa2CO32H2ONa2CO3 H2SO4Na2SO4 CO2H2O（06理綜）10濃度均為0.1mol·L-1的三

5、種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2   NaOH   NaHCO3 BNa2CO3  MgCl2  H2SO4CAlCl3   NH3·H2O  NaOH DBa(OH)2  CaCl2  Na2SO427.（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+ 化合物（1） 化合物（2）+ 單質(zhì)（2），請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。 主要有關(guān)知識： 2Al6HClAlCl33H

6、2  2F22H2O4HFO2 2MgCO22MgOC（其它合理答案也行）28.(化學(xué)實(shí)驗(yàn)) ，主要有關(guān)知識： 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO22、試題分值、權(quán)重、主要知識點(diǎn)內(nèi)容年份題號分值權(quán)重主要知識點(diǎn)元素及其化合物20046、282018.5%CO毒性, Na2O2的化性，Cl2和KI的置換反應(yīng)，常見復(fù)分解反應(yīng)及溶解性表2005261513.9%S2O32、AlO2和H+共存，H2在Cl2中燃燒，NH3的制取，N2和O2反應(yīng)，CO2和NaOH反應(yīng)，Na2CO3 和H2SO4反應(yīng)200610、272119.4%NaHCO3 和堿反

7、應(yīng)，Al(OH)3兩性， F2和H2O、 Mg和CO2、Al和酸等置換反應(yīng)，Na2O2的化性3、試題重點(diǎn)、難點(diǎn)要求近三年的高考理綜化學(xué)試題相比較，元素及其化合物部分題量變化不大，不回避陳題，題目不偏、不怪，試題難度較低，注重基礎(chǔ)的考查，但同樣具有考查考生思維能力的作用，從知識點(diǎn)的選取上突出了對化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識、主干知識的考查，體現(xiàn)了注重基礎(chǔ)知識、基本能力和素質(zhì)的要求，這些知識全部都是教材中的核心知識和重點(diǎn)知識，體現(xiàn)了對基礎(chǔ)和課本的重視，試題的知識結(jié)構(gòu)、能力要求、難度控制都遵循了各年考試大綱的各項(xiàng)指標(biāo)，充分體現(xiàn)了考試大綱的指導(dǎo)性和權(quán)威性。從知識點(diǎn)的分布來說，近三年高考理綜化學(xué)試題，金

8、屬部分尤其是鈉和鋁及其化合物知識考查的多（鐵及其化合物在03年作了考查），非金屬部分尤其是三大強(qiáng)酸知識考查的少；從答題要求來說，化學(xué)用語的書寫越來越重視，04年試題答題要求書寫4個電極反應(yīng)式，05年要求書寫7個方程式（其中2個有機(jī)）； 06年要求書寫方程式達(dá)11個（其中6個有機(jī)）。二、命題的基本趨勢近三年高考理綜化學(xué)試題難度較以前明顯降低，元素及其化合物部分尤其如此，對此，雖然一些教師和部分學(xué)生頗有微詞，但難度降低這是事實(shí)，而且以后幾年的命題可能還將保持這樣的趨勢。原因有二：其一，這樣命題有利于引進(jìn)新課改的開展，引導(dǎo)老師和學(xué)生抽出時間和精力進(jìn)行社會調(diào)查，探究創(chuàng)新。其二：有利于縮小名校和普通學(xué)校

9、的差距，因?yàn)轭}目簡單了，名校學(xué)生能完成的題目，一般學(xué)校的學(xué)生也能完成，同樣可以取得理想的成績，使“擇校熱”降溫。其三：雖然試題的難度降低了，但并不影響它的區(qū)分度，優(yōu)秀學(xué)生依然能取得高分，并不影響高校招生。高考試題難度下降的同時，命題上更注重對基礎(chǔ)知識的考查，這幾年的試題中基礎(chǔ)知識的題目都占有相當(dāng)大的比重，不涉及“繁、難、偏、怪”的內(nèi)容。元素及其化合物知識點(diǎn)的選取上還將突出對基礎(chǔ)知識、主干知識，也就是教材的核心知識、重點(diǎn)知識的考查，不回避陳題，但也要注意沒有考查過的重要基礎(chǔ)知識點(diǎn)。三、元素及其化合物知識復(fù)習(xí)建議元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，是其他專題研究的具體對象。從備考復(fù)習(xí)角度講

10、這部分知識也是高考命題的重要熱點(diǎn)之一，況且化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)原理等也常把元素化合物作為背景和載體，因此，復(fù)習(xí)中應(yīng)把這部分內(nèi)容放在必須學(xué)好學(xué)透的戰(zhàn)略高度來認(rèn)識。針對高考理綜化學(xué)試題命題的基本趨勢，我認(rèn)為加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識和主干知識的理解和把握，始終貫徹“小題大做、大題小做、錯題重做、偏題不做”的原則，培養(yǎng)認(rèn)真踏實(shí)的學(xué)風(fēng)，應(yīng)該是今后高考復(fù)習(xí)的正確方向。針對元素及其化合物知識“零散繁多”的特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)時我采取“八抓”法，收到了較好的交果。1、抓元素及其化合物知識與理論的結(jié)合點(diǎn)，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用要自覺運(yùn)用基本理論指導(dǎo)元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)，學(xué)好、用活規(guī)律性、工具性知識。在復(fù)習(xí)每一元素的具體化學(xué)性

11、質(zhì)時，首先要回顧元素在周期表中的位置，元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，進(jìn)而根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論，推測元素可能有的價態(tài)，元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱，可能表現(xiàn)出的主要化學(xué)性質(zhì)，這樣，我們就在總體上把握住元素化學(xué)的知識輪廓框架了。元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)最基本的知識內(nèi)容。中學(xué)所遇到的反應(yīng)大多屬于離子交換和氧化還原反應(yīng)兩大類型。復(fù)習(xí)中應(yīng)自覺地用這兩大類反應(yīng)的規(guī)律去把握各類物質(zhì)的具體性質(zhì)。因此，要先著重搞清物質(zhì)在什么情況下發(fā)生離子交換反應(yīng)？什么情況下發(fā)生氧化還原反應(yīng)？常見氧化劑及其還原產(chǎn)物是什么？常見還原劑及其氧化產(chǎn)物是什么？如氨，N處于最低價有還原性，可被氧氣等氧化劑氧化，遵循氧化還原的規(guī)律；在水溶液中，

12、氨主要表現(xiàn)出加合氫離子的堿性反應(yīng)。掌握了兩大反應(yīng)規(guī)律就有可能推測物質(zhì)的反應(yīng)性質(zhì)，避免不必要的死記硬背。物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途。如氯水其組成中有Cl2、HClO等分子及H+、Cl-、ClO-等離子，因此，氯水必然具有這些分子或離子固有的反應(yīng)性質(zhì)：有氧化性、酸性以及可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀等，而這多種反應(yīng)性質(zhì)又決定了氯水可用于漂白、殺菌消毒等，又可只用一種氯水為試劑同時檢驗(yàn)如下的多種溶液：KI、K2S、AgNO3、K2CO3等。下表是一些元素及其化合物知識與理論的結(jié)合點(diǎn)鹵 素氧 族氮 族碳 族堿金屬鎂 鋁鐵備 注物質(zhì)結(jié)構(gòu)雙原子分子原子結(jié)構(gòu)示意簡圖N2穩(wěn)定原因，同素異形體

13、形成共價化合物的原因非?；顫姷脑駻l跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)可變價+2、+3結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)平衡Cl2和H2O的反應(yīng)SO2與H2O及O2的反應(yīng)NH3合成、溶于水NO2雙聚CO2溶于H2OAl(OH)3兩性電離Fe3+的檢驗(yàn)可逆應(yīng)規(guī)律氧還原反應(yīng)X2氧化性，X-的還原性HClO的漂白性，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)O2、S、SO2、濃H2SO4的氧化性， H2S、H2SO3 Na2SO3還原性HNO3氧化性、不穩(wěn)定性，NO2與H2O反應(yīng)，NH3的還原性C三角，CO2與Mg反應(yīng)，水煤氣制取，Si的提純單質(zhì)強(qiáng)還原性，Na與H2O反應(yīng)，Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)，Mg、Al的工業(yè)制法鐵三角代表物的典型反應(yīng)電

14、解質(zhì)溶 液HF、HClO的弱酸性， HClO4最強(qiáng)酸，SO32-水解，H2SO4、NaHSO4的強(qiáng)酸性，H2SO3二元中強(qiáng)酸NH4+的水解H3PO4三元中強(qiáng)酸，NH3H2O一元弱堿CO32-的水解,CH3COOH一元弱酸NaOH、KOH一元強(qiáng)堿，電解飽和食鹽水Al3+水解，明礬凈水，Al的冶煉、滅火器原理Fe3+水解，F(xiàn)e(OH)3膠體制備，鋼鐵腐蝕與防護(hù)重點(diǎn)水解電離2、抓元素及其化合物知識主線，建立知識體系 國家考試中心化學(xué)科命題委員會對考生提出多方面的要求，如“對中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會貫通，把知識橫向和縱向整理，使之網(wǎng)絡(luò)化、有序地貯存。”元素化合物知識一般認(rèn)為雜亂無章，易學(xué)難記，但按照

15、“知識主線、知識點(diǎn)、知識網(wǎng)”的方式進(jìn)行復(fù)習(xí)，則可事半功倍。如對六種非金屬及五種金屬元素及化合物知識可作如下歸納：非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物 單質(zhì) 氧化物 對應(yīng)水化物 相應(yīng)含氧酸鹽HCl Cl2 Cl2O HClO NaClO、Ca(ClO)2H2S S SO2 、SO3 H2SO3 、H2SO4 Na2SO3 、 Na2SO4NH3 N2 NO、NO2 HNO3 NaNO3 、Cu(NO3)2PH3 P P2O5 H3PO4 Na3PO4 、 Ca3（PO4）2 CH4 C CO、CO2 H2CO3 CaCO3、Ca(HCO3)2SiH4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3、CaSi

16、O3金屬知識主線：單質(zhì) 氧化物對應(yīng)水化物 相應(yīng)鹽Na Na2O、Na2O2 NaOH Na2CO3、 NaHCO3Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 、 Mg(HCO3)2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3、 NaAlO2Fe FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 FeSO4、 Fe2(SO4)3, Cu Cu2O、 CuO Cu(OH)2 CuCl2、 CuSO4這兩個知識主線的特點(diǎn)是：（1）表達(dá)十分簡練，而中學(xué)所需掌握的重要無機(jī)物，幾乎盡列其中。（2）提示所有元素的知識主線具有相似性，因而具有生成力，有利于學(xué)生發(fā)揮遷移能力，預(yù)測未知元素族

17、。（3）給出研究或?qū)W習(xí)元素知識的系統(tǒng)。（4）知識主線本身就蘊(yùn)含著啟發(fā)式內(nèi)容。3、抓金屬活動順序表，融金屬元素知識于一表金屬活動順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb HCu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性由強(qiáng)到弱離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)和O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出氫加熱或和H2O（氣）在高溫反應(yīng)置換出氫不能置換水中的氫和酸反應(yīng)劇烈置換出酸中的氫能置換出酸中的氫不能置換稀酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前邊的金屬從鹽溶液

18、中置換后邊的金屬堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解冶煉方法電解法熱還原法加熱分解法物理方法4、抓氧化還原網(wǎng)絡(luò)圖，突出非金屬元素及其化合物的重難點(diǎn)編制非金屬單質(zhì)及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，尤其是氧化還原反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)圖，使知識進(jìn)行有序整理和貯存，在遇到問題時，才能迅速將知識塊分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決。其中以硫單質(zhì)及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖最為典型SO3FeS2FeSNa2SH2SO4SO2SH2S 上圖既清楚地表明了硫的單質(zhì)及化合物間的內(nèi)在聯(lián)系，帶動了整個硫及其化合物知識的復(fù)習(xí)，又形象地說明含S(-2)的化合物只能作還原劑，含S(+6)的化合物只能作氧化劑，而含S(0)、S(+4)的化合物在一定條件

19、下既可作氧化劑，又可作還原劑。5、抓橫向類比，尋同索異平時學(xué)習(xí)是按元素周期表中的族進(jìn)行的，姑且稱之縱向的方法。總復(fù)習(xí)可按周期表的橫向類比的方法進(jìn)行，就是把不同元素所形成的同一類物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、氫化物、酸、堿、鹽等歸在一起按橫向類比的方法進(jìn)行類比復(fù)習(xí)。這樣避免了重復(fù)課本縱向敘述系統(tǒng)，突出了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的關(guān)系，有利于通過類比發(fā)現(xiàn)規(guī)律，掌握同類物質(zhì)的異同。如不同元素所形成的氫化物，典型的有NH3、H2S、HCl等，它們雖然不是同一主族元素所形成的氫化物，但組成上有相同點(diǎn)：都由最低價態(tài)的非金屬元素和氫元素組成，因此，可歸納出都具有還原性，其氧化產(chǎn)物一般是得到非金屬單質(zhì)，所不同的只是還原性的強(qiáng)弱

20、程度而已。又如CO2和SO2都是酸性氧化物，具有很多相似的性質(zhì)：都是酸酐，能使石灰水變渾濁，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，水溶液的酸性比硅酸、偏鋁酸、次氯酸強(qiáng)，但 SO2中硫顯+4價，具有明顯的還原性，能使溴水和KMnO4溶液褪色，和Ca(ClO)2溶液反應(yīng)產(chǎn)物和CO2不同，又有漂白作用，能使品紅褪色；實(shí)驗(yàn)室常以此來區(qū)別CO2和SO2。通過尋找知識間的規(guī)律，進(jìn)行縱橫類比遷移，不但可增強(qiáng)知識的系統(tǒng)性，而且能培養(yǎng)思維的周密性和靈活性。6、抓重點(diǎn)，注意特性元素化學(xué)知識內(nèi)容較繁雜，復(fù)習(xí)中要注意有主有次，有點(diǎn)有面，點(diǎn)面結(jié)合起來，要掌握共性，更要注意個性、特性。金屬元素很多，要以鈉、鋁為重點(diǎn)，因?yàn)樗鼈兪墙饘僭氐牡湫痛恚环墙饘僭睾芏?，要以氯、硫、氮為重點(diǎn)，因?yàn)樗鼈兪欠墙饘僭氐牡湫痛?。抓住典型代表，抓住典型元素的學(xué)習(xí)，其他元素則觸類旁通了。同一元素也要抓住它不同于其他元素的特殊性質(zhì)作為重點(diǎn)，如鋁元素要以氫氧化鋁的兩性為重點(diǎn)；鐵元素應(yīng)以價態(tài)變化為重點(diǎn)；硫元素則要偏重SO2的還原性和濃硫酸的氧化性7、抓典型實(shí)驗(yàn)，加深對元素及其化合物知識的理解和記憶化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，所以在總復(fù)習(xí)期間，進(jìn)一步把元素及其化合物知識與化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)合起來，并通過典型題目來檢驗(yàn)靈活運(yùn)用有關(guān)知識解決問題的能力，既能加深對“雙基”的理解和記憶，又能查找知識的能力盲點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效率。復(fù)習(xí)鹵素一章時，以制取C