高中化學(xué)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

1、6（2011福建高考25，16分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ?/p>

2、空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取800g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為394g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。6.答案：（1）Al

3、（OH）3OHAl（OH）4或Al（OH）3OHAlO22H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）CO2Ba（OH）2BaCO3H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）7、（ 2011江蘇高考10，15分）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是 。（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為030和

4、0l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱） 干燥。（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約05g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取4000mL約01 mol·L1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝

5、裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確量取4000mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。7.答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌（3）酸式滴定管1、5、6用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）8（13分）黃鐵礦石的主要成分

6、為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高溫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_

7、、_；乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！緦?shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)舆€原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250mL取25.00 mL稀釋液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4

8、溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) _。8【答案】27（13分）（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）SO2+2OH-SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O22SO42-（1分）（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分） （3）（或其他合理答案）（2分） （4）偏大 （2分）（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得1分）（6）0.5mol/L （2分）9、【2011·無(wú)錫期末】21 B（12分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等

9、行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂30/05%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧俊緦?shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）稱取10. 8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4. 0mol·L1'NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?！痉桨付俊緦?shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。（

10、1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴人錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mol。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是： ， 。10、（安徽省2012屆高三高考信息交流試題（一）（14分）某同學(xué)

11、取5.00g純凈的Na2SO3·xH2O，在600以上將其強(qiáng)熱充分反應(yīng)至恒重，實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果表明：恒重后樣品的質(zhì)量相當(dāng)于其中無(wú)水Na2SO3質(zhì)量的計(jì)算值恒重后固體中各元素的組成比也符合Na2SO3化學(xué)式將恒重后固體溶于水時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于Na2SO3溶液的堿性經(jīng)仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。問題分析該同學(xué)分析原因可能是分解不僅失去了結(jié)晶水，而且可能Na2SO3也分解了，產(chǎn)生了Na2O和SO2，因此溶于水時(shí)生成NaOH使溶液呈更強(qiáng)的堿性，但結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果仔細(xì)一想，這種情況不可能。 （1）你認(rèn)為這種情況不可能的原因是 。分析

12、問題由于Na2SO3中S元素處于中間價(jià)態(tài)，加熱分解過程中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素分合價(jià)既升高也降低了，恒重后生成固體混合物A（含Na2S）。 （2）該同學(xué)對(duì)上述恒重后固體A的成分提出猜想： 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)取恒重后固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證自己提出的猜想，取樣品溶于水配成溶液，分成甲、乙兩份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 （3）用pH試紙檢測(cè)甲溶液呈強(qiáng)堿性，但堿性強(qiáng)于等濃度Na2SO3溶液的堿性，若該同學(xué)假設(shè)是正確的。請(qǐng)用離子方程式解釋呈強(qiáng)堿性的原因： 。 （4）向乙溶液中加足量稀鹽酸后，再加BaCl2溶液，即可證明該同學(xué)對(duì)固體A成分的假設(shè) ，請(qǐng)問依據(jù) 。 現(xiàn)象，可以證明該同學(xué)對(duì)固體A成分的猜想是成立的。 得

13、出結(jié)論 （5）Na2SO3固體受熱分解的方程式為 。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 為進(jìn)一步測(cè)定其結(jié)晶水含量，該同學(xué)取一定純凈的Na2SO3·xH2O，將其強(qiáng)熱充分反應(yīng)至恒重，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕了一半，則x= 。11、 2012年安徽省高考理綜化學(xué)學(xué)科題型示例 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450 500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置。a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiC

14、l4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml