高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律教案

1、黑龍江省哈爾濱市第一零九中學(xué)2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律教案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律并運(yùn)用其解題。2、掌握幾種氧化性、還原性判斷的方法?；A(chǔ)知識(shí)：一、基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。2、強(qiáng)弱律 在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2K

2、I=2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。 一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2S04 >SO2（H2SO3)> S；還原性：H2S>S>SO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。3、優(yōu)先律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通入物

3、質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先與NaI 反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)十低價(jià)中間價(jià)”而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。5、歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)十低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說

4、，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：氧化性：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性還原性：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn

5、04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性： Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如：，即有還原性：。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如：Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位

6、置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6

7、價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO?！咀⒁狻课镔|(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。典型例題：【例1】(2009全國，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列

8、各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案B【例2】根據(jù)下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+

9、Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+解析此題看起來很復(fù)雜，但問題解決起來卻非常簡單，所依據(jù)的規(guī)律就是常說的“強(qiáng)制弱”規(guī)律。所謂的“強(qiáng)制弱”規(guī)律，指的是氧化性（還原性）強(qiáng)的物質(zhì)可以把還原性（氧化性）弱的物質(zhì)制出來，具體到某一個(gè)特定反應(yīng)中的意思是說，具有氧化性的氧化劑（還原性的還原劑）可以把具有氧化性的生成物（還原性的生成物）制出來。由可知，Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，HClOCl2，由可知，F(xiàn)e3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可進(jìn)一步推知，正確答案為B。課后練習(xí)：1根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22N

10、a2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S.答案A2(2009·潮州月考)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 ()A1 B2 C3 D4解析Mn元素失去的電子數(shù)

11、等于R元素得到的電子數(shù)(也可以通過化合價(jià)計(jì)算，Mn升高的化合價(jià)的數(shù)目等于R元素降低的化合價(jià)數(shù)目)答案B3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物A B C D解析方程式中Sn元素從2價(jià)上升至4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從3價(jià)下降到0價(jià)，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物Cl元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl>As，每

12、生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×30.3 mol.根據(jù)質(zhì)量和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。答案A4(2009·汕頭二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 ()A該反應(yīng)的氧化劑是C2O B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D配平該反應(yīng)式后，H的系數(shù)是16解析該反應(yīng)的氧化劑是MnO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤配平該反應(yīng)可得：2MnO5C2O16H=10CO22Mn2 8H2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是

13、10e，選項(xiàng)C錯(cuò)誤答案D5（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

14、（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定解析（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2×（53）+3×（0+2）10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒

15、可知生成CO2的量是0.5mol×4/40.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a6化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表

16、面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。解析 (1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為210=15，而不是18.(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；d處發(fā)生的