2013化學復習知識點深度剖析 專題八 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離doc

1、2013化學復習知識點深度剖析 專題八 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響依然是2013高考命題的熱點，特別結(jié)合電離平衡常數(shù)分析溶液中的離子變化關(guān)系。溶液中的離子濃度大小的比較是守恒思想的重要應用，預測2013高考中將會與圖像相結(jié)合考查圖像分析能力及守恒思想的應用。濃度積常數(shù)是平衡常數(shù)應用的延續(xù)，特別是涉及混合溶液中的計算更是重點。 知識梳理第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 考綱解讀考綱內(nèi)容要求 名師解讀電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念近5年來，新課標對弱電解質(zhì)的電離平衡考查共計13次，試題主要是對本專題能力點的考查。以分析和解決化學問題的能力為主，難度中等，側(cè)重于借助電離平

2、衡常數(shù)、電離度來分析外界條件對電離平衡的影響，特別是平衡移動原理的應用。2013年高考對本節(jié)的考查仍將以外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，題型延續(xù)以選擇題為主的形式。電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡基礎(chǔ)鞏固一、強、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)能導電電解質(zhì)在_ 里_ 非電解質(zhì)不能導電或_狀態(tài)下 化合物2 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)_電離 在水溶液里_ 強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大部分鹽等. _電離 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等.3電離方程式的書寫 （1）強電解質(zhì)的電離用“_”，弱電解質(zhì)的電離用“_”， 如H2SO4的電離方程式為_。 （2）

3、多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿按一步電離書寫。例如，硫化氫：_、_，氫氧化鋁_。 （3）強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。例如，硫酸氫鈉：_；碳酸氫鈉：_。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當_的速率和_的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。2電離平衡的特征3外界因素對電離平衡的影響4電離平衡常數(shù) （1）表達式對于一元弱酸HA：HAHA，平衡常數(shù)K 。對于一元弱堿BOH：BOHBOH，平衡常數(shù)K 。 （2）特點電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值_。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大

4、小關(guān)系是_ ，故其酸性取決于第一步。 （3）意義 5電離度()×100%一般情況下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小，弱電解質(zhì)濃度越小，電離度越大。實驗探究拓展實驗：水中火光【原理】氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產(chǎn)生二氧化氯；二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣；白磷燃燒，生成五氧化二磷；五氧化二磷和水反應生成磷酸。 KClO3H2SO4HClO3 KHSO4； 4HClO34ClO2O22H2O； 2ClO2Cl2 2O2； 4P5O22P2O5； P2O53H2O2H3PO4。 【準備】200毫升燒杯，2毫升移液管，鑷子，藥匙，水，98濃硫酸，氯酸鉀，白磷?！静僮鳌浚?）在燒杯中

5、放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取23塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。（2）然后用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處，這時白磷燃燒，發(fā)出火光。練一練： 白磷能燃燒除說明二氧化氯分解放出氧氣，還能說明什么？ 參考答案：能說明前面的反應是放熱反應，放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒。 重點突破 一、直擊考點： 考點一 電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的比較與判斷該考點經(jīng)常以選擇題出現(xiàn)，多進行正誤判斷。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷注意點：不要認為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，如Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定導電，如氯化鈉晶體；不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

6、非電解質(zhì)不導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬等。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應生成了電解質(zhì)。【例1】下列說法正確的是（ ）ACO2溶于水能導電，因此CO2是電解質(zhì)BKHSO4只有在電流作用下才能電離成K、H+和SO42C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都弱 DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì) 考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡的考查本考點是高考考查的熱點，多以單獨的選擇題形式出現(xiàn)。以CH3COOH CH3COO+ H

7、H>0為例改變條件平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)電離程度導電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸向右增大增大增大減小 增強加濃鹽酸向左增大增大減小減小 增強加入NaOH(s)向右減小減小增大增大 增強CH3COONa(s)向左減小減小增大減小 增強加入鎂粉向右減小減小增大增大增強升高溫度向右增大增大增大增大增強增大【例2】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量燒堿 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水考點三 強、弱電解質(zhì)的

8、比較1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（鹽酸）和一元弱酸（醋酸）的比較 c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始時與金屬反應的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同pH、相同體積的一元強酸（鹽酸）和一元弱酸（醋酸）的比較c(H+)酸的濃度中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始時與金屬反應的速率一元強酸相同小弱少相同一元弱酸大強多 【例3】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c

9、(H)均明顯減小 二、走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認為強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強 電解質(zhì)溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子的電荷數(shù)有關(guān)，與離子數(shù)多少無關(guān)。離子電荷數(shù)相同時，離子濃度越大，導電性越強；離子濃度相同時，離子電荷數(shù)越高，導電性越強；離子濃度越大，離子電荷數(shù)越大，溶液導電性越強。強電解質(zhì)溶液導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強：通常，弱電解質(zhì)溶液中加入少量強電解質(zhì)，能較大程度增大溶液導電性，而強電解質(zhì)溶液中加入少量強電解質(zhì)，溶液導電性增強不明顯；一般隨溫度升高，電解質(zhì)溶液的導電性增強（與金屬導電相反）；在純醋酸中加入水，其導電性變化情況如右圖所示。 【例1】電導率是衡量

10、電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）A C 誤區(qū)二 誤認為強電解質(zhì)一定都溶于水學習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念時，切莫混淆溶解度與電離程度，步入“難溶的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)”的誤區(qū)。難溶物質(zhì)如果屬于鹽，一般屬于強電解質(zhì)，如BaCO3，AgCl等，因為它們?nèi)苡谒哪遣糠帜芡耆婋x；如果屬于弱酸如硅酸，或?qū)儆谌鯄A如Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2，則屬于弱電解質(zhì)。理解“弱電解質(zhì)

11、”的關(guān)鍵是理解“溶解的量部分電離”的內(nèi)涵，區(qū)別“溶解”與“電離”。【例2】下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HI錯解：C原因：碳酸鈣不溶于水，是弱電解質(zhì)。正解：A原因：B項中NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故B項錯誤；C項中HF為弱電解質(zhì)，CaCO3為強電解質(zhì)，故C項錯誤；D項中HI為強電解質(zhì)，故D項錯誤。鞏固復習1下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A銅可導電，所以銅是電解質(zhì)BMgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質(zhì)CHCl、H2SO4液態(tài)時都不導

12、電，都是非電解質(zhì)D能導電的單質(zhì)一定是金屬2下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（ ）ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO2A解析：A項NaHCO3是強電解質(zhì)，但HCO不能完全電離，故其電離方程式應為NaHCO3=NaHCO.3用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示醋酸的pH為233D解析：A項說明溶液呈酸性，故A項不符合；B項說明白醋是一種電解質(zhì)溶液，故B項不符合；C項說明醋酸的酸性

13、比碳酸強，但不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C項不符合。4對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+OH，下列敘述正確的是（ ）A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少5用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是( )AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V25A解析：由于醋酸是弱酸，它在溶液中電離時存在電離平衡，醋酸只有少

14、部分電離，因此pH均為2的鹽酸和醋酸溶液的濃度相比，醋酸物質(zhì)的量濃度應大于鹽酸物質(zhì)的量濃度。用這兩種酸中和含NaOH物質(zhì)的量相同的溶液，消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，依據(jù)V(aq)=n/c，消耗鹽酸溶液的體積大，故A項正確。6一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA A+H+。將1.0molHA分子加入1.0L水中，下圖中，表示溶液中HA、H+、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（ ） 6C解析：本題考查電離平衡原理與圖像結(jié)合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，但不會等于0，排除D項；A、H+濃度由0增大，但不會達到1.2mol/L，排除了B；平衡時c(H+)=c(A

15、)，排除A項；平衡時，HA減少量等于A的量，故C項正確。7高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4 HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說明中不正確的是（ ）A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 = 2H+ + SO42D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱7C解析：由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中

16、均未完全電離，酸性最強的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知選項C中的電離方程式用“”表示，故C項不正確。8（2010重慶）pH = 2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c = 0.1 mol/L）至pH = 7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則（ ）Ax為弱酸，VxVy Bx為強酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強酸，VxVy8C解析：從圖像看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸。pH相等的強酸和弱酸與堿反應，弱酸的原濃度大，故消耗堿的量大，故C項正確。 提高訓練9

17、判斷下列說法的正誤（1）（2010北京）0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COOH。 （ ）（2） （2010福建，10C）由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH液存在 BOH=BOH。 （ ）（3）（2010·全國）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。（ ）（4）（2010全國）某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則 a>b。 （ ） （5）（2011浙）已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為， 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH

18、3COOHCH3COOH向左移動，減 小，Ka變小。 （ ） 9（1）（2）× （3）×（4） × （5）×10將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ） 11光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2xH2OSO2·xH2O 據(jù)此，下列判斷中正確的是（ ） A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO32 濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液11A解析：A項由題給信

19、息知SO2溶于水只是部分與水作用生成H2SO3，所以溶液中一定存在SO2分子，故A項正確；B項H2SO3的二步電離是逐級減弱的，故B項錯誤；C項若向該溶液中加入強氧化性酸HClO就難以放出SO2，若加入比H2SO3酸性弱的酸，也不會放出SO2，故C項錯誤；D項若加入足量NaOH，就不會大量存在NaHSO3故D項錯誤。12某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）AII為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度13已知室溫時，0.1 m

20、ol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）A該溶液的pH = 4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍14如圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生變化的情況，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是 ，與C圖變化趨勢一致的是 。 A氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量B醋酸溶液中滴入氨水至過量C澄清石灰水中通入CO2至過量D在氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體E向飽和的氫硫酸溶液中通