(周流中）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)

1、7.3.2幾種重要的鹽復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)共4課時(shí),本節(jié)課為第2課時(shí)開課班級:C三10 開課時(shí)間:（2015-3-25）星期三第2節(jié) 執(zhí)教者:周流中 一、設(shè)計(jì)設(shè)想本節(jié)課的設(shè)計(jì)從回顧復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)開始，引導(dǎo)學(xué)生通過所給的藥品進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)探究，從實(shí)驗(yàn)中歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。通過分析反應(yīng)的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生從離子反應(yīng)的角度來認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。最后歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件、本質(zhì)，促使學(xué)生形成對復(fù)分解反應(yīng)的較完整的認(rèn)識，并能運(yùn)用知識學(xué)會(huì)簡單的離子鑒別和物質(zhì)除雜等。設(shè)計(jì)體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在探究中合作，實(shí)現(xiàn)自主學(xué)習(xí)、同伴互助、測學(xué)鞏固的教學(xué)理念，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理

2、能力和合作意識。二、教材分析復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一，同時(shí)它也是酸、堿、鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容。本部分知識的掌握有利于學(xué)生從更高的角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利于學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解，即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的有效掌握會(huì)幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力，有利于初高中的知識銜接。三、學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生積累了一些酸、堿、鹽的相關(guān)知識，認(rèn)識了一些常見的沉淀，知道什么叫復(fù)分解反應(yīng)，也學(xué)習(xí)了部分復(fù)分解反應(yīng)，但知識不完整、不系統(tǒng)?；瘜W(xué)方程式的書寫很多同學(xué)都是死記硬背，甚至有的化學(xué)式也不會(huì)寫。靈活運(yùn)用知識能力差，但是無論學(xué)

3、生基礎(chǔ)的好與壞，每個(gè)學(xué)生都會(huì)為自己學(xué)習(xí)上的小成功而欣喜，學(xué)生特別需要教師的認(rèn)可和鼓勵(lì)。四 、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1、理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、能從微觀的角度，即離子之間的互換認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。3、能運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行簡單的物質(zhì)鑒別與除雜的方案設(shè)計(jì)；過程與方法：1、通過對實(shí)驗(yàn)探究和分析，歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，；2、以問題分析解決過程為線索，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力；3、重視師生交流和生生互動(dòng)，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和合作意識。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、讓學(xué)生感受探究和構(gòu)建知識的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；2、讓學(xué)生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神。五、教學(xué)重

4、點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的構(gòu)建和理解（理解反應(yīng)的本質(zhì)）。難點(diǎn)：對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。六、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組合作與討論、講練結(jié)合的方法七、初高中銜接 復(fù)分解反應(yīng)掌握熟練程度直接影響到高一物質(zhì)分離的學(xué)習(xí)，直接影響到學(xué)生離子方程式書寫技能的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，在初中階段是對酸、堿、鹽之間反應(yīng)的高度總結(jié)和概括，可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行物質(zhì)間反應(yīng)的推理的能力，使學(xué)生能認(rèn)識和體會(huì)到掌握化學(xué)規(guī)律的重要性。八 、教學(xué)過程      1創(chuàng)設(shè)情境（

5、回顧總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)） 通過介紹2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得的資料引入課題復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于10月5日授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績。希望同學(xué)們努力學(xué)習(xí)，成為諾獎(jiǎng)得主，為國家為人類作貢獻(xiàn)。回顧知識：什么是復(fù)分解反應(yīng)？學(xué)生活動(dòng)一：回顧總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：形式：AB+CD=AD+CB 特點(diǎn)：（1）都是化合物（2）成分互交換（3）化合價(jià)不變2實(shí)驗(yàn)探究，歸納條件（總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件） 提出問題：是不是任意兩種化合物之間都能互相交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ ，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？

6、60;學(xué)生活動(dòng)二：探究：兩種化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，自選一種試劑與其它5種溶液反應(yīng)，在表格中記錄是否反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象稀HClNa2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液K2SO4溶液CuSO4溶液自選： 師生交流：得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。3分析過程，認(rèn)識本質(zhì) 提出問題：能否從微觀的角度說明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？ 老師活動(dòng)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，根據(jù)P53的反應(yīng)式，以離子的形式分析氫氧化鈉+硫酸銅、硝酸銀+氯化鈉、氯化鋇+硫酸鉀；碳酸鈉+鹽酸；氫氧化鈉+鹽酸反應(yīng)的過程。 分析歸納：復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)

7、；Cl- 、SO42、CO32的檢驗(yàn)方法（演示：鹽水與純凈水的鑒別） 學(xué)生活動(dòng)三：（先自主學(xué)習(xí)再小組討論，完成導(dǎo)學(xué)案中小練習(xí)1和2） 常見的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：（師生共同構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的離子網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)）。 例如：H+OH-H2O； H+CO32H2O+CO2；Cu2+OH-Cu(OH)2 ；Ca2+CO32CaCO3； Ag+Cl-AgCl 4有效應(yīng)用（檢驗(yàn)離子、除去雜質(zhì)） 問題討論：若NaOH溶液混有少量Na2CO3，你能通過實(shí)驗(yàn)除去 CO32- 嗎?  5小結(jié)歸納、練習(xí)鞏固（完成導(dǎo)學(xué)案中的課堂檢測）建立化學(xué)反應(yīng)觀：化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律、要發(fā)生有條件，不是隨便兩種物質(zhì)放在一起都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1。特點(diǎn)：AB+CD=AD+CB（化合物、相交換、價(jià)不變）2條件：有沉淀、氣體或水生成3本質(zhì)：溶液中離子之間互換（向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行）4應(yīng)用：離子檢驗(yàn)、除去雜質(zhì)教學(xué)反思：本節(jié)課