2013年高考廣東省理科綜合卷(化學(xué)部分)

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)理科綜合A卷（化學(xué)部分）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、單項(xiàng)選擇題：共6小題，每小題4分，滿分24分。 7、下列說法正確的是 A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B酯類物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分 C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基 8、水溶液中能大量共存的一組離子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42- 9、設(shè)nA為阿弗

2、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子10、下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 < NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中11、下列措施不合理的是 A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸

3、清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的重金屬離子12、50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、雙項(xiàng)選擇題：共2小題，每小題6分，共12分。22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A非金屬性：

4、Z<T<X BR與Q的電子數(shù)相差26 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q23、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)三、非選擇題：共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30（

5、16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如： 化合物的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 molO2； 化合物可使 溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 化合物與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 由CH3COOCH2CH3可合成化合物I，化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 一定條件下， 也

6、可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。31（16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I- 的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 O3將I- 氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成： I-(aq) + O3(g) = IO-(aq) + O2(g) H1 IO-(aq) + H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)H=_ 在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為 ； 為探究Fe2+對(duì)氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研

7、究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3 + I-5.211.0第2組O3 + I- + Fe2+5.24.1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是 ； 圖13中的A為_由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率，原因是 ； 第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3- 下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選 ；A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加 據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。32（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并

8、制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的： 點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 固體混合物B的組成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。 完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 。 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L. CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過濾、洗滌和干燥。33（17

9、分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。 將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含