河南省鄭州市2016-2017學年高一下學期期末考試化學試題+Word版含答案(共9頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第I卷（選擇題 共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1. “民以食為天，食以安為先”。下列說法合理的是A用二氧化硫熏蒸饅頭給饅頭增白B用甲醛溶液浸泡海鮮以延長保鮮時間C肉制品中可以添加過量亞硝酸鈉，用于改良色澤與口感D苯甲酸鈉用于食品添加劑時，必須嚴格按相關標準添加2是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關說法正確的是A和是同分異構體B和屬于不同的核素C和的性質完全相同D轉變?yōu)闉榛瘜W變化3下列有關有機物的敘述正確的是A毛織、絲織衣

2、服不宜用加酶洗衣粉洗滌B纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C. 由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水4南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30的區(qū)域，交氧洞的形成與2O33O2有關。下列敘述不正確的是A該變化一定是化學變化 B該變化一定伴隨若能量的變化C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成 D該變化一定有電子的轉移5下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2、 D.MgCl2、Mg(OH)26下列化合物既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的

3、是 Al NH4)2CO3 Al2O3 Ca(HCO3)2 AgNO3 Al(OH)3A B C D7下列有關原電池的敘述正確的是A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.手機所用的鋰離子電池屬于一次電池C.可將反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計為原電池D.銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子通過導線由CuZn8. W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17, W原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A簡單離子半徑：W>X>Y>Z B. 簡單氫化物的

4、穩(wěn)定性：W<X C最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>Z D. Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來9下列化學反應的能量變化與右圖不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.C+O2CO210對于N2+3H22NH3, 下列不同物質表示的反應速率最大的是A. V(N2)=0.01mol·L-1· min-1 B. V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C. V(NH3)=0.02mol·L-1· m

5、in-1 D. V(H2)=0.002mol·L-1· min-111在恒溫時，向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AV(NO2)=2V(N2O4) B容器內的壓強不變時C容器中c(NO2)=c(N2O4)時 D.容器中氣體的總質量保持不變時12下列有關物質結構的敘述正確的是A一氯甲烷的電子式為 B乙醇分子的球棍模型為C甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子組成為C5H12的有機物有3種13.下列實驗不能達到預期目的的是A. I探究乙烯與Br2的加成反應 B.II探究苯分子是否含有碳碳雙

6、鍵 C. III探究乙醇的還原性 D. IV制取少量乙酸乙酯14合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是A. PPV 是聚苯乙烯B. PPV 難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑C. 屬于芳香烴D1mol最多可與5molH2發(fā)生反應15某飽和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況），則3.7g該醇完全燃燒時生成水的質量為A.0.9g B. 4.5g C.9.0mol D.13.5mol16下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學鍵變化與吸收、釋放能量關系。下列關系式中正確的是A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

7、>4Q3 D.Q1+Q2=2Q3第卷（非選擇題共52分）17.（11分）AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。（1）寫出B、G對應的元素符號_ 。（2）D元素在周期表中的位置為_。（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_（寫離子符號）。（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_（寫化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為_，所形成化合物的電子式為_。（6）C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式_。

8、18.（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_；A裝置中反應的化學方程式為_。（2）試劑b為_；C裝置的作用為_。（3）所用d導管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。（4）F裝置的作用為_。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。19. （共11分）某化學反應2AB+C（吸熱反應）分別在以下三種不同條件下進行，B、C的初始濃度為O，反應物A的濃度（mol·

9、L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，容器容積恒定。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1、2中，實驗2可能使用了_，判斷理由是_。（2）在實驗1、3中，實驗3比實驗1達到平衡的時問較短，原因是_。（3）在實驗2、3中，化學反應達到平衡時，實驗3中c(A)較小的原因是_。（4）在實驗2中，1020min的平均反應速率v(B)=_mol·L-1·min-1。實驗3達到平衡時，A的轉化率為_。20. （共10分）某同學設計下面流程來探究含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用。按要求完成下列問題：（1）試劑X為_，試劑Y為_ 。（2）反應的離子反應方程式為_。（3）檢驗濾液

10、C中是否含有Fe3+的操作為_。（4）操作III的名稱為_，該操作所用的玻璃儀器為_。（5）實驗室保存FeSO4溶液時常加入鐵粉，加入鐵粉的作用是_。 21.（8分）在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題： （1）寫出A 的結構簡式_。（2）的反應類型為_。（3）D物質中含氧原子團的名稱為_；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式_。（4）寫出反應的化學方程式_。選擇題（每小題3分，共48分）1. D 2. B

11、 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. D 9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D 15. B 16. B非選擇題（共52分）17.（11分） （1）Na、S（各1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期），第A族（1分）（3）r（N3-) r（O2-）r（Na+）（或N3- O2- Na+） （2分）（4）Cl2 或O3（1分）（5）黃色（1分） （2分）（6）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）18.（12分）（1）分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (2分)（2）飽和食鹽水或水（1分） 干燥氯氣（或除去氯氣

12、中的水蒸氣）（1分 ）（3）防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管（1分） 冷凝、收集三氯化鋁（1分）（4）吸收氯氣防止污染空氣（1分），防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解（1分）（5）溶液變紅色（1分） Cl2+2I- = I2+2Cl-（2分）19.（11分） （1）催化劑（1分） 溫度相同，A的起始濃度相同，實驗2達到平衡時所用的時間比實驗1短（2分）（2）其他條件不變時，溫度升高，反應速率增大，達到平衡的時間縮短（2分）（3）其他條件相同，溫度不同時反應的限度不同（其他合理答案也可）（2分）（4）0. 005（2分） 80%（2分）20.（10分）（1）氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液）（1分） 稀硫酸（或稀H2SO4）（1分）（2）Al(OH)4-+CO2=HCO3-+Al(OH)3