江蘇南京市鹽城市高三第一次模擬考試化學試題含答題紙和答案

1、江蘇省南京市鹽城市2018屆高三年級第一次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1、 第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是A.推廣電動汽車，踐行綠色交通 B.改變生活方式，預防廢物生成C.回收電子垃圾，集中填埋處理 D.弘揚生態(tài)文化，建設綠水青山2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生產(chǎn)。有關化學用語表示錯誤的是A.冰晶石的化學式:Na3AlF5 B.中子數(shù)為13的鋁原子:AlC.氯離

2、子的結(jié)構示意圖： D.CaF2的電子式：3、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B.SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥4、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B.用乙裝置將Br-氧化為Br2C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為

3、其密度小D.可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br25、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A.原子斗徑：r(X)r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同6、下列指定反應的離子方程式正確的是A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO2-+NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.(NH4)2SO4

4、溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4+SO+Ba2+OH-=BaSO4D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-C.c(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. =0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9、已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(

5、OH)3+8OH-+3O2，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化10、一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示：下列說法正確的是A.裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B.裝置工作時，a極周圍溶液pH 降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+脫除率一定越大D.電極b 上發(fā)生的反應之一是： 2NO3

6、-2e-=N2+3O2不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11、黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成(如下圖所示)。下列說法正確的是A.、分子中碳原子一定都處于同一平面B. 、均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2D.1mol化合物最多只能與2molNaOH反應12、下列說法正確的是A.用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水

7、閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L（標準狀況）O2與1molNa充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021025C.反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的H0D.由反應CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) H2，則反應CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的H=H2H113、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含IO3-

8、B向Fe(NO3) 3溶液中加入鐵粉，充分報蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)3只有部分被Fe還原C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少最液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質(zhì)D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯14、已知：25時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負對數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是A.濃度均為0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH

9、4+)前者小于后者B.0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)15、己知：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下圖所示：下列說法正確的是A.該反應的HOB.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51：55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時V(正)3的目的是_；正己烷的作用是_。（2）步驟適宜的加熱方式_；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構簡式如右圖)與甲醇反應的

10、化學方程式為_。（3）步聚用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是_；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是_。江蘇省南京市鹽城市2018屆高三年級第一次模擬考試 班級 姓名 學號 裝訂線 化學答案卷選擇題（包括15小題，1025440分）題號12345678910答案題號1112131415答案非選擇題（包括6小題，共80分）16、（12分）（1）_。（2）_，_和_。_ (寫化學式)。（3）_。（4）_(寫化學式)。17、(15分)（1）_(只寫兩種)。（2）_。（3）_。（4）_。（5）18、（12分（1）_。（2）_。_。（3）19、(15分) （1）_。（2）_。（3）_；_。（4

11、）_。（5）_。20、(14分)（1）_。（2）_ （3）_。_。_。_。21、(12分)A.物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)（1）_。（2）_，_。（3）_。（4）_。（5）_。B.實驗化學（1）_；_。（2）_；_。（3）_；_。1-5 CADBC 6-10 DABDB 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.BD16、（12分）（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2（2分）（2）9.0（2分）Mg(OH)2+2CO2+Mg(HCO3)2（2分） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） Mg(OH)2（1分）（3）2Mg(HCO3)24MgCO3Mg(OH)2+4H2O+6

12、CO2（2分）（4）CO2（1分）17、（15分）（1）羥基、醚鍵、酰胺鍵（2分）（2）取代反應（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（6分）18、（12分）（1）確定制備硫酸錳銨時應加入硫酸、還原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量（2分）（2）12（2分） MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H2O（2分）（3）n(SO42-)=n(BaSO4)=2.20010-3mol（1分）n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000molL-122.00mL10-3LmL-1=2.20010-3mol（1分）n(Mn2+)=2n(SO42-)- n(NH4+)=1.10010-3

13、mol（1分）x:y:z=2:1:2（1分）設化學式為(NH4)2Mn(SO4)2WH2O=69.2% w=7 ，化學式為(NH4)2Mn(SO4)27H2O（2分）19、（15分）（1）100mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（2）不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解（2分）（3）減小H2O2自身分解損失（2分） 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O（2分）（4）除去過量的H2O2（2分）（5）在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)，將溶液加熱至沸，先加入一滴0.5molLPbQNO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥(5分) 20、（14分）（1）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O（2分）（2）110-4（2分）（3）S2O32-（硫代硫酸鹽）（2分）（或）（2分）第7、9、11、13次加入NaClO3時，pH明顯增大，SCN-脫除率相應增大（或：713次加入NaClO3時SCN-脫除率明顯增大，而苯酚脫除率增大不明顯） （3分）SCN可被某些氧化劑（如Cu2+等）氧化為磚紅色的沉淀，ClO3-具有較強的氧化性，沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為11且還含