氮族元素 加練習(xí)

1、第一章 第二節(jié) 氨 銨鹽氨銨鹽一、氨氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨。在自然界中，氨是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物。1氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.771g/L，比空氣的小。與水分子一樣，氨分子之間也可以形成氫鍵。由于氫鍵的形成，氨分子之間的引力增強(qiáng)，使氨很容易液化。在常壓下冷卻至33.5或在常溫下加壓至700kPa800kPa，氣態(tài)氨就液化成無色液體，同時放出大量熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常用作致冷劑。氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接觸時應(yīng)小心。如果不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，

2、并用大量水沖洗眼睛。氨的電子式與結(jié)構(gòu)式 2氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)式為NH3，在分子中，N與H以3個極性共價鍵相結(jié)合。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個氫原子位于錐底，NH鍵之間的夾角為107°18。所以，氨分子是極性分子。（1）氨與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液），按右圖安裝好裝置，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象?？梢钥吹剑瑹锏乃刹ＡЧ苓M(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。思考：為什么燒瓶內(nèi)

3、會形成噴泉？從上面的實(shí)驗(yàn)可以看出，氨極易溶于水中。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，在常溫、常壓下，1體積水中約能溶解700體積氨。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時，大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合，形顯弱堿性。氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應(yīng)：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱時分解為NH3和H2O。氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水是盛裝在橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里的。（2）氨與氯化氫的反應(yīng)在我們學(xué)過的常見氣體中，氨是能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體?！緦?shí)驗(yàn)3】 用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象（見圖）?？梢钥吹剑?dāng)兩根玻

4、璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這種白煙是氨水揮發(fā)出的NH3與鹽酸揮發(fā)出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶體。（3）氨與氧氣的反應(yīng)通常狀況下，氨在氧氣中不反應(yīng)，但在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在的條件下，能與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。這一反應(yīng)叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。3氨的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨。例如，把固體NH4Cl和Ca(OH)2混合后加熱，就可得到氨?！緦?shí)驗(yàn)4】 在管中放入固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，加熱。用干燥的試管收集氨（見圖）。把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化?？梢钥吹剑訜嵋粫?/p>

5、兒后，紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。這是因?yàn)镹H3遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，與H2O結(jié)合成了NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，使紅色石蕊試紙變成了藍(lán)色。在實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)紅色石蕊試紙變藍(lán)時，說明氨已充滿試管，應(yīng)立即停止加熱，并將多余的氨吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或鹽酸浸濕的棉花球），避免污染空氣。若要制取干燥的氨，可使產(chǎn)生的氨通過干燥劑。在實(shí)驗(yàn)室，通常是將制得的氨通過堿石灰，以除去其中的水蒸氣。討論1 能否用濃硫酸作干燥劑除去氨中的水蒸氣？為什么？由于氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室有時也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。4氨的用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品。它是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純

6、堿等的重要原料。在有機(jī)合成工業(yè)（如制合成纖維、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一種常用的原料。氨還可用作制冰機(jī)中的致冷劑。二、銨鹽氨與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4Cl，像NH4Cl這樣由銨離子（NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。銨鹽主要有以下化學(xué)性質(zhì)：1銨鹽受熱分解【實(shí)驗(yàn)5】在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。有些銨鹽受熱可分解產(chǎn)生NH3。從實(shí)驗(yàn)可以看到,加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl會分解，生成NH3和HCl，冷卻時，NH3和HCl重新結(jié)合，生成NH4Cl。NH4HCO3受熱時也會分解，生成NH3、H

7、2O和CO2。由上面的反應(yīng)可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受熱分解，都能產(chǎn)生NH3，但是，并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3，在這里我們就不做介紹了。銨鹽可用作氮肥，由于銨鹽受熱易分解，貯存氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)埋在土下并及時灌水，以保證肥效。2銨鹽與堿的反應(yīng)我們在前面曾介紹過，用NH4Cl與Ca(OH)2共熱可制取氨氣。同樣，其他銨鹽是否也能與堿反應(yīng)生成氨氣呢？【實(shí)驗(yàn)6】 在兩個試管中各加入少量(NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別向兩個試管中滴加10的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?？梢钥吹?，加熱后，兩個試管中都有氣

8、體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味。同時還看到，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)?？梢姡瑢?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了氨氣，這說明(NH4)2SO4、NH4NO3都能與堿反應(yīng)生成NH3。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為：事實(shí)證明，銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì)。我們利用銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，同時也可以利用這個性質(zhì)檢驗(yàn)銨離子的存在。討論2 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明某白色固體是銨鹽。NO2、NO、O2混合氣體溶于水的有關(guān)計(jì)算規(guī)律1、NO2和NO混合氣體溶于水的計(jì)算：因3NO2+H2O=2HNO3+NO與水反應(yīng)后剩余氣體體積為V余。則2、NO和O2混合氣體溶于水的計(jì)算因4NO+3O2+2H2O=4HNO33、NO2、O2

9、混合氣體溶于水的計(jì)算：因4NO2+O2+2H2O=4HNO3例題1 將12mLNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，剩余2mL氣體(氣體體積均在相同狀態(tài)下測定)，計(jì)算原混合氣體中NO2和O2各多少毫升？分析 題中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2中生成的NO與O2反應(yīng)生成新的NO2，而新的NO2又與水反應(yīng)生成NO，如此循環(huán)下去，可得有關(guān)NO2和O2完全反應(yīng)的總反應(yīng)式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3當(dāng)NO2O2=41(體積比)時，恰好被水吸收生成HNO3，所以剩余的2mL氣體是由NO2或O2過量所至，應(yīng)分別討論兩種情況下混合氣體的組成。(1

10、)若O2過量，則剩余2mL氣體為O2，設(shè)12mL中含xmLNO24NO2+O2+2H2O=4HNO3X X/4另解：恰好按41反應(yīng)的NO2與O2共10mL，原混合氣中O212-8=4(mL)(2)若NO2過量，NO2與H2O繼續(xù)反應(yīng)變成NO，則剩余2mL為NO氣體。3NO2+H2O=2HNO3+NO6mL 2mL即按41恰好反應(yīng)的混合氣體為12-6=6(mL)原混合氣體中含NO212-1.2=10.8(mL)答：略。解題方法為討論法。(4)NO、NO2、O2混合氣與水作用根據(jù)4NO+3O2+2H2O4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3若完全反應(yīng)，無氣體剩余，若有氣體剩余，則為O2或N

11、O。例題2 40mLNO和NO2的混合氣體與20mLO2同時通入水中(混合氣事先裝入體積為60mL的試管中)，充分反應(yīng)后，試管里還剩5mL氣體(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積)，求原混合氣的組成。分析 剩余氣體為O2或NO，應(yīng)分別進(jìn)行討論。解設(shè)NO為XmL，NO2為YmL(1)若O2過剩(2)若NO剩余，實(shí)際轉(zhuǎn)化為HNO3的NO為(X-5)mL答：略。氨銨鹽·典型例題【例1】 對NH4Cl中化學(xué)鍵類型的敘述，正確的是 A全部是離子鍵B全部是共價鍵C有離子鍵和共價鍵D既有離子鍵和共價鍵，又有配位鍵分析：NH4Cl的電子式其中與Cl-靠離子鍵結(jié)合，中氮?dú)湓又g有三個是靠共價鍵結(jié)合，

12、另一個氮?dú)滏I，共用電子對是由氮原子單方提供，H+提供空軌道，這樣的化學(xué)鍵叫配位鍵，所以NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵又有配位鍵。答案：(D)?！纠?】 下列離子方程式正確的是 A金屬鈉加入到水中2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣C碳酸氫鈣溶液加入鹽酸D硫酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合分析：(B)是錯誤的，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制氨氣，所用原料是固態(tài)氯化銨和方程式來表示該原理。(C)是不正確的，因?yàn)樘妓釟溻}在水中發(fā)生如下電離：所以碳酸氫鈣溶液加入鹽酸的正確離子方程式應(yīng)是：答案：AD【例3】 下列說法中，錯誤的是 A銨鹽是離子化合物，與消石灰共熱可以產(chǎn)生氨氣C白磷的分子為正四面

13、體構(gòu)型，鍵角是109°28D紅磷的燃點(diǎn)高于白磷，可溶于CS2(B)正確Ag+I-=AgI黃(不溶于稀HNO3)Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4(C)錯誤：鍵角不是109°28應(yīng)是60°(D)錯誤：白磷溶于CS2，紅磷不溶于CS2答案：(C)(D)?！纠?】 有六種白色固體，它們是NH4Cl、(NH4)2SO4、Na3PO4，NaNO3，Na2SO4、NH4HCO3怎樣把它們一一鑒別出來。分析：此鑒別題涉及物質(zhì)較多，所以應(yīng)采取分組鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na3PO4、NaNO3、Na2SO4、NH4HCO3答案：見分析?！纠?】 在標(biāo)準(zhǔn)

14、狀況下，將439L氨溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3的氨水(水的密度為1g/cm3)。試求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度解析：氨水的物質(zhì)的量濃度13.4(mol/L) 答案：25；13.4mol/L?！纠?】 用氫氧化鈣和硫酸銨各10g混合加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以制得多少升氨氣？若這些氨氣全部被硫酸溶液吸收，則硫酸增重多少克？解：設(shè)生成氨氣xL交叉相乘：1320740 Ca(OH)2過量13210=2×22.4x=3.39(L) 因?yàn)榘迸c硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，是化合反應(yīng)，所以被硫酸吸收的氨氣是多少克則硫酸增重多少克。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得3.39L氨氣，則硫酸增重2.58g。氨銨

15、鹽·練習(xí)題1氨氣是_色、_性氣味的氣體。氨分子的電子式_，其結(jié)構(gòu)是呈_形，是_分子。2氨水中存在_、_、_分子，_、_離子。3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)氨在催化劑的作用下被氧化(2)實(shí)驗(yàn)室制氨氣(3)硫酸銨與燒堿共熱答案氨銨鹽基礎(chǔ)練習(xí)AH2S BH2OCF- DNa+2溴化銨中的化學(xué)鍵類型為 A只有離子鍵B既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵C只有共價鍵D既有極性鍵，又有配位鍵，無離子鍵3用一只充滿NH3的燒瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，并使水充滿整個燒瓶(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燒瓶內(nèi)氨水的濃度為 A0.045mol/LB1mol/LC0.45mol/LD0.023mol/L4實(shí)驗(yàn)室制取下列中哪組氣體時，可選用

16、同一套氣體發(fā)生裝置 ANH3，H2 BNH3，O2CNH3，HCl DCO2，H2S5干燥氨氣，應(yīng)該用 A濃硫酸 B堿石灰CP2O5 D無水氯化鈣6用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是 A(NH4)3PO4BNH4H2PO4C(NH4)2HPO4D(NH4)3PO4和NH4H2PO47計(jì)算氨水的濃度時是以哪種物質(zhì)為溶質(zhì) 8將制取氨氣裝置的導(dǎo)管口對準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時，可產(chǎn)生白煙的是 A水 B濃H2SO4C濃HCl DNaCl溶液9對裝有下列固體的試管充分加熱，試管底部的固體可全部消失的是 ANH4Cl

17、 BNa2CO3CNaHCO3 DNH4HCO310室溫下，將下列兩種氣體在體積相同的容器中混合后壓強(qiáng)最小的是 A50mLH2和25mLO2B100mLNH3和50mLHClC25mLNO和12.5mLO2D25mLSO2和50mLH2S11下面合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3中，若有nmol氨氣生成，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是 12含有一定量雜質(zhì)的NH4HCO3含氮量16，該化肥的純度是 A94.9 B90.4C85 D9313為除去NO2中少量的NO可選用( )，為除去NO中少量NO2，可選用 A水洗 BNaOH溶液洗C通入空氣 D通入適量O214能把Na2SO4，NH4NO3，KCl，

18、(NH4)2SO4四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是 ABaCl2 BBa(OH)2CAgNO3 DNaOH15不能用排水集氣法收集的氣體是 ANO BHClCSO2 DH216氨溶于水所得氨水呈_性，而使酚酞溶液變成_色，其pH_于7。氨在水中的反應(yīng)可表示為_也可簡單表示為_；在氨水中存在的分子和離子有_。17A、B、C三種氣體，A無色，在一定情況下它能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但易與氧氣反應(yīng)生成C，A和C氣體皆易溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A是_B是_C是_。18有H2、O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO2等十種氣體(1)不能用濃硫酸干燥的是_(2)不

19、能用排水法集氣的有_(3)有毒的氣體是_(4)能使?jié)袼{(lán)色石蕊試紙變紅的是_(5)能使?jié)窦t石蕊試紙變藍(lán)的是_(6)重要的大氣污染物是_19某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有_氣體，其同溫同壓下的體積比為_。此混合氣體中一定不含有_氣體，其理由是_20現(xiàn)有2.4mol/LH3PO4溶液500mL，需要加入多少毫升3mol/LNaOH溶液才能把反應(yīng)物中所含H3PO4全部轉(zhuǎn)化為磷酸鈉。參考答案氨銨鹽

20、基礎(chǔ)練習(xí)AH2S BH2OCF- DNa+2溴化銨中的化學(xué)鍵類型為 A只有離子鍵B既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵C只有共價鍵D既有極性鍵，又有配位鍵，無離子鍵3用一只充滿NH3的燒瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，并使水充滿整個燒瓶(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燒瓶內(nèi)氨水的濃度為 A0.045mol/LB1mol/LC0.45mol/LD0.023mol/L4實(shí)驗(yàn)室制取下列中哪組氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置 ANH3，H2 BNH3，O2CNH3，HCl DCO2，H2S5干燥氨氣，應(yīng)該用 A濃硫酸 B堿石灰CP2O5 D無水氯化鈣6用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的

21、H3PO4溶液吸收，生成的鹽是 A(NH4)3PO4BNH4H2PO4C(NH4)2HPO4D(NH4)3PO4和NH4H2PO47計(jì)算氨水的濃度時是以哪種物質(zhì)為溶質(zhì) 8將制取氨氣裝置的導(dǎo)管口對準(zhǔn)下述液滴(不接觸液滴)時，可產(chǎn)生白煙的是 A水 B濃H2SO4C濃HCl DNaCl溶液9對裝有下列固體的試管充分加熱，試管底部的固體可全部消失的是 ANH4Cl BNa2CO3CNaHCO3 DNH4HCO310室溫下，將下列兩種氣體在體積相同的容器中混合后壓強(qiáng)最小的是 A50mLH2和25mLO2B100mLNH3和50mLHClC25mLNO和12.5mLO2D25mLSO2和50mLH2S11

22、下面合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3中，若有nmol氨氣生成，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是 12含有一定量雜質(zhì)的NH4HCO3含氮量16，該化肥的純度是 A94.9 B90.4C85 D9313為除去NO2中少量的NO可選用( )，為除去NO中少量NO2，可選用 A水洗 BNaOH溶液洗C通入空氣 D通入適量O214能把Na2SO4，NH4NO3，KCl，(NH4)2SO4四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是 ABaCl2 BBa(OH)2CAgNO3 DNaOH15不能用排水集氣法收集的氣體是 ANO BHClCSO2 DH216氨溶于水所得氨水呈_性，而使酚酞溶液變成_色，其pH_于7。氨在水

23、中的反應(yīng)可表示為_也可簡單表示為_；在氨水中存在的分子和離子有_。17A、B、C三種氣體，A無色，在一定情況下它能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，但易與氧氣反應(yīng)生成C，A和C氣體皆易溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A是_B是_C是_。18有H2、O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO2等十種氣體(1)不能用濃硫酸干燥的是_(2)不能用排水法集氣的有_(3)有毒的氣體是_(4)能使?jié)袼{(lán)色石蕊試紙變紅的是_(5)能使?jié)窦t石蕊試紙變藍(lán)的是_(6)重要的大氣污染物是_19某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量

24、的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有_氣體，其同溫同壓下的體積比為_。此混合氣體中一定不含有_氣體，其理由是_20現(xiàn)有2.4mol/LH3PO4溶液500mL，需要加入多少毫升3mol/LNaOH溶液才能把反應(yīng)物中所含H3PO4全部轉(zhuǎn)化為磷酸鈉。參考答案氨水導(dǎo)學(xué)氨水是氨溶于水得到的水溶液。 一、探索成因當(dāng)氨溶于水中時，由于氮原子的電負(fù)性較大而原子半徑較小，能夠跟水分子里的一個氫原子形成氫鍵，結(jié)合成水合氨。故氨極易溶于水形成氨水。在通常狀況下1體積水能溶解700體積氨。二、分析成分氨水在低溫時可析出

25、一水合氨晶體，它的熔點(diǎn)為-79，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發(fā)生電離，中存在下列平衡：可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、三、掌握性質(zhì)由于氨水中含有多種成分，而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。(1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。(2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā)。(3)不穩(wěn)定性：水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2ONH3+H2O實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。由于氨水具有揮

26、發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常見此法檢驗(yàn)NH3的存在。能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(N

27、H4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。(6)絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。Zn(

28、OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(深藍(lán)色)現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O四、重視特殊性(1)常見無機(jī)物水溶液的密度都大于純水，但氨水的密度小于純水，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。一般市售濃氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28，密度()為0.91g/cm3。(2)氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3·H2O，不是NH3。(3)涉及氨水的

29、離子方程式的書寫：氨水是反應(yīng)物，用化學(xué)式NH3·H2O表示(見氨水的沉淀性和絡(luò)合性的示例)。氨水是生成物，若是濃溶液間的反應(yīng)或加熱條件下的反應(yīng)生成的，用“NH3+H2O”表示。例如，濃(NH4)2SO4溶液與濃Ba(OH)2溶液在加熱條件下反應(yīng)，其離子方程式為若是稀溶液之間進(jìn)行的反應(yīng)，且反應(yīng)不加熱，用“NH3·H2O”表示。如稀(NH4)2SO4溶液與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，其離子方程式為：(4)計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。氨 銨鹽·反饋練習(xí) 1下列關(guān)于氨的敘述中錯誤的是 A氨分子呈三角錐型B氨可以作致冷劑C

30、氨的主要化學(xué)性質(zhì)是由氮原子的最外層電子排布決定的D氨水的濃度越大其密度越小2具有下列組成的微粒中，是銨根離子的是 A三個原子核10個電子B四個原子核10個電子C五個原子核10個質(zhì)子10個電子D五個原子核11個質(zhì)子10個電子3可用來干燥氨氣的干燥劑是 ACaCl2B堿石灰    CP2O5D濃H2SO44在 150時，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度為氦氣(相同條件)的 A24倍B12倍   C6倍 D6.5倍5下列各實(shí)驗(yàn)中，沒有白煙產(chǎn)生的是 A用玻璃棒蘸取濃硝酸，接近盛濃氨水的試劑瓶口B用玻璃棒蘸取濃氨水，接近盛濃硫酸的試劑瓶口C用玻璃棒蘸取

31、濃鹽酸，接近盛濃氨水的試劑瓶口D氯氣與濃氨水相遇6將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 A加熱飽和NH4Cl溶液   B加熱濃氨水C加熱NH4Cl固體       D加熱NH4Cl與Ca(OH)2的混合物 7用一充滿氨氣的集氣瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入的氨氣，且水全部充滿燒瓶，則所得氨水的濃度約是 A0.045 mol ·L-1 B0.45mol·L-1 C0.0225mol·L-1 D0.225mol ·L-1 8一包白色固體可能是NH4NO

32、3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3中的一種該固體易溶于水，生成的無色溶液分成二部分一部分中加入過量的NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是 ANH4NO3 BNaBrCNH4ID(NH4)2CO3 9同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是 APH4I是共價化合物，屬于分子晶體BPH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解CPH4I不能與NaOH反應(yīng)DPH4I可由PH3與HI化合而成10實(shí)驗(yàn)室常用_和_混合共熱來制取氨氣，其實(shí)驗(yàn)的主要儀器有_，在收集氨氣時，只

33、能采用向下排空氣法，不能用排水法，這是因?yàn)開干燥氨氣時，不能用_和_，只能用_或_做干燥劑 11某元素R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，其氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771g·L-1此氫化物0.1mol充分氧化后生成0.15mol水則該元素為(元素符號)_該原子的最外層電子數(shù)為_該元素最高價氧化物的化學(xué)式為_其水溶液顯_性(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)，化學(xué)式為_該元素氣態(tài)氫化物溶于水的電離方程式為_12有白色晶體X，它跟氫氧化鈉溶液共熱時，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體Y晶體X跟濃硫酸混合時，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體Z向氣體Z的水溶液中滴入AgNO3溶液，會得到一

34、種白色沉淀氣體Y和Z相遇時產(chǎn)生白煙(1)寫出X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)式：X_，Y_，Z_(2)寫出下列化學(xué)方程式： X與NaOH溶液反應(yīng)_；X與濃H2SO4共熱_ 13A、B、C、D、E各為(NH4)2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4五種無色溶液中的一種，把它們各兩種混合產(chǎn)生如下的現(xiàn)象：(1)A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象(2)B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(3)B和E混合無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)試推斷A是_，B是_，C是_，D是_，E是_14我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不

35、同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種又知道物質(zhì)L中的氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)QHClMCl2H2ORLXH2ORO2LH2O請判斷：(1)已知這五種物質(zhì)只有一種是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的_(填字母)，判斷依據(jù)是_(2)某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(未配平)aNOHNO3 N2O3H2ObNH3NOHNO2H2OcN2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_，理由是_     151體積水吸收560體積氨氣，得到

36、氨水的密度為0.9g·mL-1計(jì)算：(1)   氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)氨水的物質(zhì)的量濃度  參考答案1C2D3B4C 5.B6BD7A8C 9D 10氯化銨 熟石灰 大試管、帶單孔導(dǎo)管的橡膠塞、鐵架臺、鐵夾、酒精燈CaCl2 濃H2SO4 固體NaOH 堿石灰 11N 5 N2O5 強(qiáng)酸 HNO3 NH3·H2O12(1)NH4Cl NH3 HCl (2)NH4ClNaOH13Na2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaCl NH4NO314(1)Q 五種物質(zhì)中氮元素價態(tài)最高的是Q(2)b NH3中N為3價，NO中N為2價，二者不可

37、能生成3價N的HNO215(1)29.8 (2)15.8mol·L-1氨 銨鹽·評估測試 1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO32H+Ba2+H2OCO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na2H2O2Na+2OH-H22起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNO與O2反應(yīng)生成NO2CNH3經(jīng)催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的燒瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶后，最終可得溶液的物質(zhì)的量濃度最接近的是 A1.00

38、mol/L     B0.045 mol/L  C0.054 mol/L    D0.45 mol/L4具有下列組成的微粒中是銨根離子的為 A三個原子核10個電子B四個原子核10個電子C五個原子核10個質(zhì)子10個電子D五個原子核11個質(zhì)子10個電子5同溫同壓下，有同體積的兩種氮的氣態(tài)氧化物X、Y，X重1.8 g，Y重0.5 g，已知Y的分子量為30，則X的分子式是 ANO2   BN2O   CN2O5   DNO6常溫常壓下密度最小的氣體是 ACl2&#

39、160;  BSO2   CNH3   DN27在8NH33Cl26NH4ClN2這一反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有_mol根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到_現(xiàn)象8一種白色固體A受熱分解得到氣體a和b，此外還有水生成，a可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，b可使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，b的密度約是a的2.6倍，則a是_，b是_；A可能是_，也可能是_，第三種可能是_當(dāng)a與b的體積比是32時，則A是_，并且其物質(zhì)的量之比為_；簡述判斷此組成的理由能力提高    &

40、#160;    1下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ANaHSO4   BNaHCO3   CNa2SO3   DNH4NO32一包硫酸銨化肥樣品中，不慎混入括號內(nèi)氮肥NH4Cl、NH4HCO3、KNO3、CO(NH2)2中的一種或幾種經(jīng)測定，這種硫酸銨的樣品中含氮量23，則硫酸銨中混入的雜質(zhì)可能是 A         B或或C和     D或3可用作干燥氨氣的干

41、燥劑是 A五氧化二磷  B堿石灰  C濃硫酸  D濃磷酸4只加入一種試劑，一次就能鑒別NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4四種溶液，只用一種試劑，該試劑是 ANaOH  BAgNO3  CHCl  DBa(OH)25(1999全國)已知25氨水的密度為0.91 g·cm-3，5氨水的密度為0.98 g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A等于15  B大于15  C小于15  D無法估算6如圖所示，紅熱的鉑絲接近濃氨水液面，通入空氣后，看到紅

42、棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲繼續(xù)保持紅熱問：(1)這個反應(yīng)通常叫做_反應(yīng)(2)鉑絲繼續(xù)紅熱，說明是_反應(yīng)(3)上述過程中反應(yīng)方程式為_(4)有時實(shí)驗(yàn)中看不到紅棕色氣體，而是白煙，因?yàn)開7(2001春季)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B用圓底燒瓶收集干燥的B按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉(1)A的化學(xué)式是_(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_收集氣體B的方法是_(3)收集氣體C的方法是_延伸拓展 1液體密度最小的是 A12 mol/L鹽酸    B98硫酸C12 mol/L氨水