高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡學(xué)案 魯科版選修4高二

1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)2 知道溶度積并利用溶度積進(jìn)行簡單的計(jì)算3熟悉溶度積與溶解度的相互換算。 知識梳理1. 象碳酸鈣、氫氧化鎂這樣的電解質(zhì)，盡管在水中難以溶解，但它們在水中會(huì)建立一種_，即沉淀溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡的研究對象是_特點(diǎn)是_。一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到平衡時(shí)，也存在著一個(gè)平衡常數(shù)，叫做_或_，用符號_表示，溶度積只與_和_有關(guān)，與_無關(guān)，反映了物質(zhì)在水中的_。對于難溶物電解質(zhì)AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示為：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=_影響沉淀平衡的因素有_。 3由一種沉淀轉(zhuǎn)

2、化為另一種沉淀的過程稱為_，若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp_的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp_的沉淀；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，對于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：QC= An+ mBm-n若QC<Ksp_,若QC=Ksp_,若QC>Ksp_。4碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積相差不大，為什么不用碳酸鋇而硫酸鋇做鋇餐？5解釋水垢的成分形成原因。學(xué)習(xí)導(dǎo)航1 方法導(dǎo)引（1）用類比的方法，從化學(xué)平衡出發(fā)，引出沉淀平衡也屬于化學(xué)平衡，因此具有化學(xué)平衡的共同特點(diǎn)，從而很容易理解溶度積及影響沉淀平衡的條件。在此必須強(qiáng)調(diào)研究的對象是難溶的電解質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)所得溶液

3、為飽和溶液，推出Ksp和溶解度S的關(guān)系。溶度積Ksp和溶解度S的數(shù)值都可用來表示不同物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積直接比較時(shí)，必須是相同類型的難溶化合物。Ksp與S換算時(shí)，S的單位必須用物質(zhì)的量濃度（mol·1-1或mol·dm-3）。（2）根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的規(guī)律，稱為溶度積規(guī)則。對于難溶電解質(zhì)AmBn，濃度商QC表示為：QC= An+ mBm-n若QC<Ksp溶液為未飽和溶液，體系中無沉淀生成若QC=Ksp為飽和溶液，體系處于平衡狀態(tài)若QC>Ksp為過飽和溶液，體系中有沉淀生成（3）由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為

4、沉淀的轉(zhuǎn)化。若難溶解電解質(zhì)類型相同，則Ksp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀；用此原理 可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進(jìn)行廢水處理、物質(zhì)制備等。（4）在一定條件下，使一種離子先沉淀，而其它離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象叫作分步沉淀或稱選擇性沉淀。對于同類的沉淀物（如MA型）來說，Ksp小的先沉淀，但對不同類型的沉淀物就不能根據(jù)Ksp值來判斷沉淀先后次序。當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子目的。2 例題解析例1. 25時(shí)，AgCl的溶解度是0.00192g ·L-1,求

5、它的溶度積.解析. AgCl的相對分子質(zhì)量為143.3, AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:0.00192 g ·L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol·L-1根據(jù)AgCl在溶液中的離解:AgClAg+ + Cl-溶液中應(yīng)有 Ag+=Cl-=1.34×10-5 mol·L-1所以AgCl的Ksp= Ag+Cl-=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2例218時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。 解:設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為x mol·L-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的離解:Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-溶液中應(yīng)有Mg2+=mol.L-1 OH-=2mol.L-1 Ksp=Mg2+OH-2=(2)2=1.8×1