泰寧一中2018屆高考化學“731”高考仿真訓練-(二).

1、2018 屆高考化學“731”高考仿真訓練(二)(時間：60 分鐘 ，滿分：100 分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、選擇題(本題包括7 小題，每小題6 分，共42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7化學與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是()A 為了防止白色污染應回收廢舊塑料并加以焚燒B手機殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機非金屬材料C當今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動對自然環(huán)境的影響所造成的D醋、味精都是家庭中常用的調(diào)味品8下列表述和方程式書寫都正確的是()A 表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式( H 的絕對值正

2、確)：C2H 5OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g)3H 2O(g)H 1 367.0 kJ mol1BNH 4Al(SO 4)2 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液使 SO24 完全沉淀： Al 3 2SO24 2Ba2 4OH =AlO 2 2BaSO4 2H2OC用濃鹽酸酸化的 KMnO 4 溶液與 H2O2 反應，證明 H2O2 具有還原性： 2MnO 4 6H 5H2O2=2Mn 2 5O2 8H 2OD用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K 2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O27 3C2H5OH 16H =4Cr3 3CH 3CO

3、OH 11H2O9下列說法正確的是()A 分子式為C6H14O 的醚有 15 種B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質(zhì)的乙烷C分餾、干餾都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學變化D聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應制得的高分子化合物10X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5 種短周期主族元素。X 的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是M 原子最外層電子數(shù)的2倍。 Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味)。X 、Y 、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是()A 氣體甲可與Z 的某種氫化物反應生成強酸BW 元素的晶體單質(zhì)是一種良好

4、的半導體材料C化合物乙中一定只有共價鍵D X 分別與 Y 、 Z 、M 、 W 形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM11下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應關系正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有漂白粉溶液的產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性試管中加入濃硫酸將 SO2 通入 BaCl2 溶B液中，振蕩出現(xiàn)白色沉淀此沉淀是 BaSO3減小裝有 NO2 氣體的氣體顏色先變深，然氣體顏色變淺的原因C是 2NO2N2O4 正密閉容器的體積后變淺向移動先向 2 mL 0.1 mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴開始有白色沉淀生溶度積 (K sp)： ZnSD0.1 mol/L ZnSO 4溶成，后又有黑色

5、沉淀CuS液，再加入幾滴0.1生成mol/L CuSO 4 溶液12.如圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是()A 該電池工作時光能完全轉(zhuǎn)化成電能 2OHB光照時， b 極反應式是 VO 2 e=VO 2 H2O由 a 極室透過質(zhì)子膜進入b 極室C光照時， HD夜間無光照時， a 電極流出電子13常溫下，取濃度均為 0.1 mol L1 的 HX 溶液和 ROH 溶液各 20 mL ，分別用 0.1 mol L 1NaOH 溶液、 0.1 mol L 1 鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH 隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(

6、)A 曲線表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B滴定至V 40 mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H ) c(OH )均逐漸增大C滴定前，HX溶液中存在c(HX) c(H ) c(X) c(OH)，ROH溶液中存在c(ROH)c(OH ) c(R ) c(H )D曲線：滴定至V 10 mL 時存在 2c(H ) c(OH ) c(ROH) c(R )題號78910111213答案二、非選擇題(共 58 分。第題為選考題，考生根據(jù)要求作答26 28 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 )35、 36(一 )必考題(共43 分)26 (15分 )聯(lián)芐是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，

7、2-二氯乙烷(ClCH 2CH2 Cl) 為原料，在無水AlCl3 催化下加熱制得，其制取步驟如下： .催化劑的制備如圖是實驗室制取少量無水AlCl3 的相關實驗裝置的儀器和藥品：(1) 將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl 3 的裝置，各管口標號連接順序：d e _ 。(2)有人建議將 D 裝置去掉， 其余裝置和試劑不變， 也能制備無水 AlCl 3。你認為這樣做是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，你的理由是_ 。(3) 裝置 A( 廣口瓶中導管為細導管)中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案：_ 。 .聯(lián)芐的制備反應最佳條件為 n(苯 ) n(1， 2- 二氯乙烷 ) 10 1

8、，反應溫度在 60 65 之間。實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示 (加熱和夾持儀器略去 )：實驗步驟：在三頸燒瓶中加入120.0 mL 苯和適量無水 AlCl 3，由滴液漏斗滴加 10.7 mL 1 ，2- 二氯乙烷，控制反應溫度在60 65 ，反應約 60 min 。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3 溶液和 H2O 洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO 4 固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170 172 的餾分，得聯(lián)芐18.2 g。相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分密度 /熔點沸點溶解性子質(zhì)量 3/g cm苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇1，

9、 2- 二氯991.27 35.383.5難溶于水，乙烷可溶于苯無水氯133.52.44190178遇水水解，化鋁(升華 )微溶于苯聯(lián)芐1820.9852284難溶于水，易溶于苯(4) 儀器 a 的名稱為 _ ，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_ 。(5)洗滌操作中，水洗的目的是_ ；無水硫酸鎂的作用是_ 。(6)常壓蒸餾時，最低控制溫度是_ 。(7)該實驗的產(chǎn)率約為_(保留兩位有效數(shù)字)。27 (14 分)用 PbS 鉛精礦 (主要成分為 PbS，含少量雜質(zhì) )碳化法煉銅是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：回答下列問題：(1)“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關鍵，轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的化學方程式為2Pb

10、S 2(NH 4)2CO3 O2 2H 2O=2PbCO3 2S4NH 3 H2O。 (NH 4)2CO3 在上述反應中 _(填字母 )。a作氧化劑b作還原劑c既不作氧化劑也不作還原劑轉(zhuǎn)化時，溫度對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1 所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為_。有無 FeS2 對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2 所示，說明FeS2 在轉(zhuǎn)化中的作用是_。(2)“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為_ 。(3)“電解”時，陰極的電極反應式為_ 。28 (14 分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了全世界的普遍重視。將 CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇： CO2(g) 3H 2(g

11、)CH 3OH(g) H2O(g) 。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2 和 3 mol H 2 進行上述反應。測得CO2(g) 和CH 3OH(g) 濃度隨時間變化如圖所示。 0 10 min 內(nèi)，氫氣的平均反應速率為_，第 10 min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO 2(g)和 1 mol H 2O(g) ，則平衡 _(填“正向”“逆向”或“不” )移動。若已知： CO2(g) 3H 2(g)CH 3OH(g) H2O(g)H a kJ mol1；2H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H b kJ mol 1；H2O(g)=H 2O(l)H c

12、 kJ mol 1；CH3OH(g)=CH 3OH(l)1。H d kJ mol則表示CH 3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_ 。(2)如圖，25 時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL 一定濃度的 NaCl 溶液，電池的正極反應式為 _ 。在電解一段時間后， NaCl 溶液的 pH 變?yōu)?12(假設電解前后 NaCl 溶液的體積不變 )，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol 。(3)向 (2)U 形管中電解后的溶液中通入標準狀況下89.6 mL 的 CO2 氣體，則所得溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_ 。(二 )選考題(請考生

13、從兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分)35 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分 )E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p 區(qū)的同一周期的元素，M 的價電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM 2與 GM 2互為等電子體；T 為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_ 。(2)E 、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是_( 填分子式)。(3)E、 G、 M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_( 用分

14、子式表示 )，其中 G 的最簡單氫化物的VSEPR 模型名稱為 _ ， M 的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型名稱為_。(4)EM 、 G2 互為等電子體，EM 的結(jié)構(gòu)式為 _(若有配位鍵，請用“”表示)。E、M 電負性相差1.0，由此可判斷EM 應該為極性較強的分子，但實際上EM 分子的極性極弱，請解釋其原因：_ 。(5)TQ 在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ 晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為 gcm 3。若 TQ 的摩爾質(zhì)量為M g mol 1，阿伏加德羅常數(shù)為 NA mol 1，則 a、 b 之間的距離為 _cm。36 選修 5有機化學基礎(15 分 )阿立哌唑 (A

15、) 是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。CD線路一： B EAK 2CO3BaCO3DB線路二： C FABaCO3K2CO3(1)E 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，其含氧官能團的名稱為_。(2)由 C、 D 生成化合物F 的反應類型是 _，化合物 C 與足量的 NaOH 的乙醇溶液共熱得到的有機產(chǎn)物的名稱是_。(3)H 屬于 氨基酸，與 B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體， H能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，則 H 的結(jié)構(gòu)最多有 _種，寫出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： _、 _ 。(4)合成 F(相對分子質(zhì)量為 366)時還可能生

16、成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物 G，G能使溴水褪色， G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。(5) 已知：，寫出由C 制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：仿真模擬訓練 (二 )7 解析： 選 A。廢舊塑料焚燒會生成污染空氣的物質(zhì)，如二英等，故 A 錯誤； B. 碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故B 正確； C.人類活動對自然環(huán)境會造成各種各樣的影響，當今霧霾天氣頻發(fā)也是由于人類活動排放的各種污染物的結(jié)果，故C 正確； D.醋、味精在生活中常用作調(diào)味品，故D 正確。8 解析： 選 D 。A. 水為液態(tài)時穩(wěn)定，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H 5OH(l)3O 2(g)

17、=2CO 2 (g) 3H 2O(l)H 1 367.0 kJmol1，故 A 錯誤；B. 向 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液恰好使2完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為SO41 2 ，銨根離子也參加反應，正確的離子方程式為2Ba2 NH 4 Al 3 2SO42 4OH =Al(OH) 3 NH 3H2O 2BaSO4，故 B 錯誤；C.用濃鹽酸酸化的KMnO 4 溶液與 H 2O2反應，由于酸性高錳酸根離子能夠氧化氯離子，干擾了實驗，無法證明H2 O2 具有還原性，可以用稀硫酸酸化KMnO 4，故 C 錯誤； D. 硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K 2Cr

18、2O7)溶液具有強氧化性， 能夠氧化乙醇，同時生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛，反應的離子方程式為2Cr2 O27 3C2H5OH 16H=4Cr 3 3CH3COOH 11H2O，故 D 正確。9 解析： 選 A 。A. 分子式為C6H 14O 的醚中含有醚鍵，醚鍵兩端的碳原子數(shù)可以分別為 1 和 5；2 和 4； 3 和 3。當兩端的碳原子數(shù)分別為1 和 5 時， C5H11有 8 種，則醚有 8種；當兩端的碳原子數(shù)分別為2 和 4 時， C4H9 有 4 種，則醚有 4 種；當兩端的碳原子數(shù)分別為 3 和 3 時， C3H7有 2 種，則醚有3 種。共 15 種，故 A

19、正確。 B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，會引入新雜質(zhì)，故B 錯誤。 C.分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解是化學變化，故 C 錯誤。 D.聚酯纖維是通過縮聚反應制得的高分子化合物，故D 錯誤。10 解析： 選 C。易推出 X 為 H， Z 為 O， Y 為 N ， M 為 F， W 為 Si。甲為 SO2， X 、Y 、Z 三種元素形成的化合物乙可能為HNO 3、NH 4NO 3 等。二氧化硫與 H2O2 反應生成硫酸，A 項正確；晶體硅是一種良好的半導體材料，B 項正確；化合物乙若為 NH 4NO 3，則既有共價鍵又有離子鍵， C 項錯誤；非金屬性F 最強，故氫化物中 HF 最穩(wěn)定

20、， D 項正確。11 解析： 選 C。漂白粉的主要成分是CaCl 2、 Ca(ClO) 2，加入濃硫酸后發(fā)生反應 Cl ClO 2H =Cl 2 H2 O，A 選項錯誤； SO2 與 BaCl2 不反應， B 選項錯誤； 減小容器體積后， NO2 氣體濃度增大，顏色變深，但因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，NO2 濃度降低，顏色變淺， C 選項正確；由于Na2S 過量，加入CuSO4 后， Cu22直接與 S反應得到 CuS 黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，D 選項錯誤。12 解析： 選 D。能量的轉(zhuǎn)化效率不可能達到100% ，A 項錯誤；由于介質(zhì)顯酸性，故a 極室， C 項錯誤；光照時是

21、對電池進行充電，此B 項錯誤；光照時 H應移向作為正極的時 b 電極上流出電子，夜晚則是電池放電，電子由a 電極流出， D 項正確。13 解析： 選 B 。 A 項，開始時，曲線的pH 7，故曲線表示向酸溶液中滴加堿，正確。 B 項，隨著 NaOH 溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度逐漸增大，當酸、堿恰好完全反應時，水的電離程度達到最大值，繼續(xù)滴加，水的電離受到抑制，即隨著滴定的進行，水電離的 c(H ) c(OH )先逐漸增大，后逐漸減小，錯誤。C 項，從初始 pH 看， HX 、 ROH都是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，正確。D 項， V 10 mL 時，溶液中的溶質(zhì)為ROH 、RCl 且

22、濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH) c(R) 2c(Cl )，以及電荷守恒c(H )c(R) c(OH ) c(Cl) ，整理得 2 c(H ) c(OH) c(ROH) c(R )，正確。26 解析： .實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，可用食鹽晶體和濃硫酸替代濃鹽酸，為得到干燥的氯化鋁，生成的氯氣需除去氯化氫、水，可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置A 中反應生成氯化鋁，為防止污染空氣和氯化鋁的水解，A 還要連接 E 裝置，以吸收氯氣和水。(1)根據(jù)上面的分析可知，將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl 3 的裝置， 各管口標號連接順序為 d e f g h a

23、 b c。 (2)如果將 D裝置去掉，其余裝置和試劑不變，則制得的 Cl 2 中混有的 HCl 與 Al 反應生成 H2 ，H 2 與 Cl 2 混合加熱時會發(fā)生爆炸，所以D裝置不能去掉。 (3) 裝置 A 中制得的氯化鋁容易將導管堵塞，所以可以在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl 3 冷凝成固體造成堵塞。 .(6)常壓蒸餾時，主要是除去混合物中未反應的苯和1， 2- 二氯乙烷，因為苯的沸點為 80.1 ， 1， 2- 二氯乙烷的沸點為83.5 ，所以常壓蒸餾時，最低控制溫度是83.5 。120.0 mL 0.88 g mL 1(7) 苯的物質(zhì)的量為 1.35 mol， 1 ，

24、2 - 二氯乙烷 的物質(zhì)的量為 178 g mol 110.7 mL 1.27 g mL 0.137 mol ，理論上生成聯(lián)芐的質(zhì)量為0.137mol 182gmol 1 199 g mol24.934 g，而實際生成聯(lián)芐的質(zhì)量為18.2 g，故聯(lián)芐的產(chǎn)率為18.2 g 100% 73%。24.934 g答案： .(1)f g h ab c(2 分 )(2)不可行 (1 分 )制得的 Cl2 中混有的 HCl 與 Al 反應生成 H 2， H2 與 Cl 2 混合加熱時會發(fā)生爆炸 (2 分)(3)在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl 3 冷凝成固體造成堵塞(2 分) .(4)球形

25、冷凝管 (1 分 )可以使液體順利滴下(1 分)(5)除去殘留的碳酸鈉等可溶性無機物(2 分)干燥 (1 分)(6)83.5 (1 分 )(7)73%(2 分 )27 解析： (1) (NH 4) 2CO3 中各元素的化合價在反應前后沒有變化，故(NH 4)2CO3 既不作氧化劑也不作還原劑，選 c。由題圖 1 可知在50 60 時鉛的轉(zhuǎn)化率較高。由題圖 2可知，有 FeS2 和無 FeS2 時兩曲線最終重合，且有FeS2 時反應的時間短，所以FeS2 在轉(zhuǎn)化中起催化的作用。 (2)結(jié)合流程圖可知， “溶解”時PbCO3 與 H 2SiF6 發(fā)生反應，反應的離子方程式為 PbCO3 2H =P

26、b2 CO2 H2O。 (3) 陰極上 Pb2 得電子生成單質(zhì)Pb： Pb2 2e =Pb。答案： (1) c(2 分)5060 (3 分)作催化劑 (3 分 )(2)PbCO 3 2H =Pb2 CO2 H2O(3 分 )(3)Pb2 2e =Pb(3 分)28 解析： (1) 由圖可知甲醇的濃度在 110 min 內(nèi)增加 0.75 mol L ，所以氫氣濃度減少 3 0.75 mol L 1， 0 10 min 內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225 molL 1min 1；向該密閉容器中再充入1 mol CO 2(g)和 1 mol H 2O(g) ，此時反應的濃度商小于該反應的化學平衡常數(shù)

27、，平衡正向移動；先寫出反應的總方程式，并標明狀態(tài)，然后用蓋斯定律計算可得。(2) 正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應式為O2 4e 4H =2H2O；利用得失電子守恒可知每消耗1 mol甲醇， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6 mol ，即可算得消耗甲醇的物質(zhì)的量為 0.001 mol 。(3)通入 CO2 后，得到等濃度的Na2CO3 和 NaHCO 3的混合溶液，2CO 3 的水解程度大于)。HCO 3的水解程度，所以c(Na)c(HCO 3 )c(CO23 )c(OH)c(H答案： 1 min 1(1) 0.225 mol L(2 分) 正向 (1 分)3 CH3OH(l) 2O2(

28、g)=CO 2(g) 2H2O(l)H (32b 2c a d) kJ mol 1(3 分 )(2)O 2 4e 4H =2H 2O(2 分 )0.001(2 分 )2(3)堿 (1 分 ) c(Na)c(HCO 3 )c(CO3 ) c(OH)c(H )(3 分 )35 解析： 由題意可知， E 為 C， G 為 N， M 為 O，Q為 S， T 為 Zn。(1)與 Zn 同區(qū)、同周期的元素為Cu， Cu 的價電子排布式為1013d 4s 。(2)C 、 N、 O 的最簡單氫化物分別為CH4、NH 3和 H 2O，其中 CH 4 的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰一樣。(3)CH 4、NH 3 和 H 2O 的中心原子均采取 sp3 雜化， VSEPR模型均為正四面體形， CH 4分子中沒有孤電子對， 分子立體構(gòu)型為正四面體形；NH 3 分子中有一對孤電子對， 分子立體構(gòu)型為三角錐