溶液pH計(jì)算方法

1、.第三講有關(guān) pH的計(jì)算方法根據(jù) pH lgc(H ) ，因此計(jì)算溶液的pH 的實(shí)質(zhì)是計(jì)算溶液中H的濃度。一、單一溶液 pH的計(jì)算1. 強(qiáng)酸溶液的pH 計(jì)算方法是：根據(jù)酸的濃度先求出強(qiáng)酸溶液中的c(H +)，然后對其取負(fù)對數(shù)，就可求得 pH 。2. 強(qiáng)堿溶液的pH 計(jì)算方法是： 根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的c(OH - )，然后利用該溫度下的Kw 求出 c(H +)，然后求 pH 。3. 其它溶液的pH 計(jì)算方法是：想辦法求出溶液中的c(H +)然后取負(fù)對數(shù)二、稀釋型（指單一溶質(zhì)加水稀釋或相當(dāng)于水的稀釋作用）實(shí)質(zhì)：稀釋前后酸或堿的物質(zhì)的量不變。一般計(jì)算公式：C1V 1 C2V 2，據(jù)此求出稀

2、釋后酸或堿的物質(zhì)的量的濃度。特殊結(jié)論：若為酸：強(qiáng)酸，PH a,稀釋 10n 倍， PHa+n ；若為弱酸，PH a,稀釋 10n 倍 ,a PH a+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強(qiáng)弱，PH 一律接近于7若為堿：強(qiáng)堿，PH a,稀釋 10n 倍 , PH a n；弱堿， PH a,稀釋 10n 倍 , an. PH a；若堿的溶液無限稀釋，則無論堿的強(qiáng)弱，PH 一律接近于7。三、混合型（多種溶液混合）（ 1）強(qiáng)酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+) 混，c H1V1 c H V2即： c H2,再根據(jù)公式 pH=-lgc(H + )求 pH 。混V1V2（ 2）強(qiáng)堿混合

3、后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混即： c OHc OH1V1 c OH2V2+ ),最后求 pH。，再通過 求出 c(HV1 V2混（ 3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合這里的混合，實(shí)為中和，要發(fā)生反應(yīng)：H+ OH- H2 O,中和后溶液的pH 有三種情況：若恰好中和， pH 若酸有剩，根據(jù)中和后剩余的c(H +),即 c(H)（過）若堿有剩，根據(jù)中和后剩余的c(OH -),即 c(OH)(過 )c H V1 c OH12V1V2c OHV1 c H1V1 V2V2,再求 pH。V22 ，然后通過 求出c(H + )，最后求pH 。.【課后練習(xí)】1. 下列各種溶液中，可能大量共存的

4、離子組是（）A. pH=0 的溶液中： Fe2+、NO3- 、 SO42-、I -× 10-13-1+-2-2-B. 由水電離出的 c(OH)=1mol ·L的溶液中： Na 、 Al(OH)4、 S、 CO3C. 含有大量 Fe3+的溶液中： Na+、 I - 、K+、 NO3-D. c(H+)=10 -14 mol· L-1 的溶液中：2+-2+-Mg 、NO3 、 Fe 、 ClO2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）A pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C

5、pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合3. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A相同濃度的兩溶液中c(H ) 相同B 100ml0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH 3 的兩溶液稀釋100 倍， pH 都為 5D 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H ) 均明顯減小4下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）A 1 L 0.3 mol· L 1 CH3COOH溶液和 3 L 0.2 mol·L 1 CH3COOH溶液中的 H+數(shù)B純水在 25和 80時(shí)的

6、pHC在 NH+NO N +HO反應(yīng)中，被氧化和被還原的N 原子數(shù)322D相同條件下， H 分別與 F 、 Cl反應(yīng)的反應(yīng)速率2225已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K (HCN) 6.2-10、K (HF) -4、×10 mol/L6.8 × 10 mol/Laaa-5a-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，K (CH3COOH) 1.8 × 10mol/L 、 K (HNO2) 6.4 × 10pH 最小的是A HCNB CHCOOHC HFD HNO326在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡

7、向電離的方向移動，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是A加少量鹽酸B加熱C加少量醋酸鈉晶體D 加少量水7下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A pH=10的 NaOH和 Na2CO3 溶液中，水的電離程度B物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4 溶液與（ NH4） 2CO3溶液中 NH4+的物質(zhì)的量濃度C將 pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5 的溶液，所加水的量D相同溫度下， 10mL0.1mol/L 的醋酸與 100mL0.01mol/L的醋酸中的 H+物質(zhì)的量8醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOHH CHCOO，下列敘述中不正確的是33A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)

8、c(OH ) c(CH COO)3B 0.10mol/L 的 CHCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH ) 減小3C CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下 pH 2 的 CH3COOH與 pH 12 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH 79 18時(shí)， H2A（酸）：K1=4.3 × 10 7，K2=2.1 × 10 12。 H2B（酸）： K1=1.0 × 10 7，K2=6.3 × 10 13，在濃度相同的兩種溶液中，用“” 、“”或“”填空。+（1） H 的濃度： H A_HB；22（2）酸根離子的濃度：c

9、(A2 )_ c (B 2 ) ；（3）酸分子的濃度：c (H 2A)_ c (H2B) ；（4）溶液的導(dǎo)電能力：H A_HB。22.10. （）向 Na2CO3 的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成 CO2氣體為止， 則在此過程中， 溶液的 HCO3- 變化趨勢可能是：逐漸減小；逐漸增大；先逐漸增大，而后減??；先逐漸減小，而后增大。種趨勢中可能的是_ 。（） pH相同的 HCl 溶液， H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各 100 mL。種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是_ 。分別用 0.1 mol/L 的 NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 _ 。反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最快的是_

10、。A.HCl B.H2SO4 C.CH 3COOHD. 一樣快（）某溫度下，純水中的H + 2.0× 10-7 mol · L- ，則此時(shí) OH- _。11下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 /25t 1t 2水的離子積常數(shù)1× 10141× 1012試回答下列問題：（1）若 25t1 t 2，則 _1×1014（填“”“”或“” ），作出此判斷的理由是_ 。（2） 25下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42 )=5 × 10 4 mol · L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中 c (Na +

11、) c (OH )=_（ 3） t 2下，將 pH=11 的苛性鈉溶液 V1 L 與 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的 pH=2，則 V1 V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 。12用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取 4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。（2）將樣品配成 250mL待測液，需要的儀器有。（3）取 10.00mL 待測液，用量取，放入錐形瓶，并滴加兩滴酚酞。（4）用 0.2010mol ·L-1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)式滴定管

12、的玻璃活塞，手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ mL）(mL)滴定前讀數(shù)（ mL）滴定后讀數(shù)（ mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）下列操作（其它操作均正確），對燒堿溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低或無影響）A. 未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）B. 滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）C.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）D.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）E. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）13【 2015 海南化學(xué)】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：.（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） ， 0 1 mol · L-1 的氨水中加入少量的 NHCl 固體，溶液的 PH（填“升高”或“降低” ）；若加入少量的明礬，溶液中的+NH 的濃度44（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和 H2O，250時(shí)， 硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)