2019最新高考化學(xué)專題十元素周期表中的位構(gòu)性的關(guān)系精準(zhǔn)培優(yōu)專練

1、教學(xué)資料參考參考范本【2019最新】高考化學(xué)專題十元素周期表中的位構(gòu)性的關(guān)系精準(zhǔn)培優(yōu)專練年 日部門I .位構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)n.構(gòu)性關(guān)系：原子半徑一一金屬性非金屬性；電子層結(jié)構(gòu)一一化 合價。田.構(gòu)性關(guān)系：同一位置一一相同化學(xué)性質(zhì)；同一主族一一相似性； 同周期一一遞變性。典例1.下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A.非金屬性：Y>Z>MB,離子半徑：M- >Z2 >YC. ZM2分子中各原子的最外層均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z、Y、M三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最 強(qiáng)【解析】由表判斷，X、

2、Y、Z、M分別為He F、S、Cl。非金屬性: Y>M>Z A錯誤；Y電子層數(shù)少，半徑小，M-、Z2電子層數(shù)相同，Z 原子序數(shù)小，半徑大，B錯誤；F沒有正價，D錯誤。【答案】C典例2.短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如下表 所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列 說法不正確的是（）XYZWQA. YfZ的簡單離子的半彳大小關(guān)系為Y 2 >Z2+B. Z單質(zhì)可以在X和Y組成的化合物中燃燒C. W口 Y組成的某種化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分D. Q單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性【解析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層

3、，最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素，由元素在周期 表中的位置可知，Y為O Z為Mg W為Si、Q為Cl。Y與Z的簡單離 子分別是O2、Mga,電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大， 則Y2 >Z2+ , A正確；Z單質(zhì)是鎂，可以在X和Y組成的化合物二氧 化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，B正確；W與Y組成二氧化硅，二氧化硅 是光導(dǎo)纖維的主要成分，C正確；干燥的氯氣沒有漂白性，D錯誤?！敬鸢浮緿典例3.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息, 下列敘述正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+ 1+ 3+ 2+ 6、-2

4、-2A. E2與B3+勺核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大?。篈 +<E2C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<CD.氫化物的穩(wěn)定性：E<D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉元素、B為鋁元素、C為鉞元素、D為硫元素、E為氧元素。E2與B3+勺核外電子數(shù)都為10, A錯誤; 離子半徑大小Na+<O2, B正確；鈉比鉞活潑，故最高價氧化物對應(yīng) 水化物的堿性C<A C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物就 越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2SD錯誤?！敬鸢浮緽典例4.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Nat匕M般烈金屬性：Na&g

5、t;MgBCa(OH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)金屬性：Ca>MgCSOWNaHC的液反應(yīng)生成CO非金屬性：S>CDt C時，B+ H2. 2HBr K= 5.6X107I 2+ H2=2HI K= 43非金屬性：Br>I【解析】C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知H2SOU匕H2CO黛性強(qiáng)，但H2SO環(huán) 是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S>C【答案】C1 .短周期元素Q W X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所 示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是()XYZWyA. W X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B. Q Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C. Y、Z

6、分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D. X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素、Z為Al元素、W為Si元素、Q為Cl元素。C在自然界中存在單質(zhì), Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，A錯誤；O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵， B錯誤；電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則 Q Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，C正確；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緾2 .已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑依次為 X: 9

7、9 pm Y: 154 pm Z: 125 pm W 117 pm, X、Y、W在元素周期表中的相對 位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互 之間能兩兩反應(yīng)。下列說法正確的是（）XYWA.元素Z處于周期表的陰影位置8 .非金屬性：X<WC. X與W形成的化合物為離子化合物D. Y、W勺最高價氧化物能相互反應(yīng)【解析】由圖中位置可知 X處于第二周期，又具最高價含氧酸為 強(qiáng)酸，推知X為N,從而推知 W為Si, Z為Al, Y為Na?！敬鸢浮緿3.短周期元素A B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素的兩種組成的化合物，Z是由以上三種

8、元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物 質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正 確的是（）A.相對分子質(zhì)量：M>N沸點(diǎn)：N>MB,簡單離子半徑：D>B>C>AC. Z 為 Na2CO3D.圖中有兩個氧化還原反應(yīng)【解析】由Y為淡黃色固體且為化合物可知 Y為Na2O2由X、Y 摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2s從而推知Z為NaOH故A、B、C D 分別為H> O Na So A項(xiàng)，N為H2Q M為H2s或NaH§ M為H2s時， H2O的沸點(diǎn)高于H2S M為NaHS寸，H2O的沸點(diǎn)低于NaHS錯誤；B項(xiàng), 離

9、子半徑大小順序?yàn)镾2>O2>Na>H正確；C項(xiàng)，Z為NaOH錯誤；D項(xiàng), 圖中只有一個氧化還原反應(yīng)2Na2O32H2O=4NaOHO2f ,錯誤?！敬鸢浮緽4. X、Y、Z、R W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X 與Z、Y與W司主族，Y是地殼中含量最多的元素， Wt素與X元素可 以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。 下列說法正確的是（ ）A. R元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物具有兩性，但不會溶于稀 氨水B. Y分別可與X和Z形成原子個數(shù)比為1 ： 1的化合物，且形成的 化合物類型相同C. Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此 Y的氫化物的穩(wěn)定性大

10、于 W 的氫化物的穩(wěn)定性D.原子半徑從小到大的順序：X<Y<Z<R<W【解析】Y是地殼中含量最多的元素，為 O元素，則W為S元素； W阮素與X元素可以形成18電子的分子，則X為H元素；X與Z同主 族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na;由原子序數(shù)可知R處于第三周期, R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以不溶于稀氨水，A正確；Y分別與X和Z形成原子個數(shù)比為1 ： 1的化合物為H2O2 Na2O2過氧化氫屬于共價化合物，過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；非金屬性：o>s故水的穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，

11、C錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增 大，所以元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：H< O< S< Al<Na, D錯誤?！敬鸢浮緼5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層 電子數(shù)之和為13。X與W司主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說 法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B. X和Y兩元素一定不在同一周期C.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D.只含X、Y、Z三種元素的化合物只能是共價化合物【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則 Z為O元素；X、Y、W最 外層電子數(shù)之和為13

12、-6=7, X與W司主族，故Y原子最外層電子數(shù) 為奇數(shù)，只能處于奇數(shù)族。結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，W處于第三周期，故X最外層電子數(shù)一定小于 Y, Y處于第HIA族時，X、 W最外層電子數(shù)為2,則Y為B、X為Be、W為Mg Y處于第VA族時， X、W最外層電子數(shù)為1,則Y為N元素、X為H或Li、W為Na。同周 期自左向右原子半徑逐漸減小、同主族自上而下原子半徑逐漸增大， 故原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z) , A錯誤；Y為R X為Be時，二者均處 于第二周期，B錯誤；氧元素簡單離子核外電子數(shù)為 10,鈉離子或鎂 離子核外電子數(shù)也為10,離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；N

13、H4NO3 是離子化合物，D錯誤?！敬鸢浮緾6 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最 外層電子數(shù)之和為24。X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A. Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于 XB. Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比 Y高C. W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于 ZD. X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的 原子半徑比Y大，說明X、Y在同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電 子層數(shù)的3倍，則Y是氧元素，Y與Z同主族，Z是硫元素，所以

14、W是 氯元素，原子最外層電子數(shù)之和為 24,則X是氮元素。元素的非金屬 性Y>X則Y元素形成的單核陰離子還原性弱于 X, A錯誤；由于水中 存在氫鍵，Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比 Y低，B錯誤；W元素氧 化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定強(qiáng)于 Z,如次氯酸的酸性弱于硫酸，C 錯誤；X的氣態(tài)氫化物顯堿性，可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合 物，D正確?！敬鸢浮緿7 .原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于 丫、W勺質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B A2B2型的化 合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g - L-1;Y、M W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說 法不正確的是()A.由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型 相同B.含有 怵日離子的某種鹽，可用作凈水劑C. M的單質(zhì)可保存于煤油中D.由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性 或酸性【解析】由X、M同主族且與Z均能形成A2B A2B2型化合物推知 X為H, Z為O, M為Na。由Y的氣態(tài)氫化物的密度為 0.76g L-1知 M(YHa)= 0.76 g L-1 X22.4 L mol-1 =17 g - mol-1 ,推知 Y為 N, 從而推知W為

16、Al。D項(xiàng)，由H N、O三種元素形成的常見化合物中，NH3 H2O顯堿，性，HNO顯酸性?！敬鸢浮緼8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X、Z在 周期表中的相對位置如下表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無 色氣體，Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。回答下列問題：XZ（1）元素X在周期表中位于 族；W口 Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（2） W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶 液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體 Y5口白色沉淀（填化學(xué) 式）；ZO2和YO還原性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）

17、?！窘馕觥慷讨芷谠?X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， 則X是C; Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則 Y是N;根據(jù)元素 在周期表中的位置可知Z是S,則W是Cl。（1） 元素X的原子最外層 只有4個電子，所以在周期表中位于第IV A族；同一周期的主族元素， 原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性 Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 強(qiáng)的是HCl。（2） Cl2與水反應(yīng)生成的含氧酸是 HClQ其電子式為。（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液， 即HNO籀液，由于HNO我有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性

18、，二者會 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 H2SO端口 NQ H2SO4W BaCl2溶液混合會發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO航淀；根據(jù)還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物，可知還 原性：SO2>NO【答案】(1)第IV A HCl(2)一(3) BaSO4 SO29 .有八種短周期主族元素 x、v、z、d、e、f、g、h,其中x、y、 d、f隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低 負(fù)價隨原子序數(shù)的變化如圖1所示。常溫下z、e、g、h的最高價氧化 物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01 mol - L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān) 系如圖2所示：f V |M|程*.1I裔 團(tuán) 前一理”就胤印

19、地I圖之根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題：(1) h在元素周期表中的位置是(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小(用離子符號表示)，e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng) 的是(用化學(xué)式表示)。(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是 。a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的 pHc.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度d.比較兩種元素在化合物中化合價的高低(4)從上述元素中任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學(xué) 式：(寫一個即可)。(5)由上述元素中的v、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏 時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染，

20、 反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 已知 eyz 含有 與z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物 eyz的電子式：【解析】由題圖中的化合價、原子半徑的大小與原子序數(shù)的關(guān)系 可知x是H> y是C、d是Q f是Al, z、e、g、h的最高價氧化物對 應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01 mol - L-1, e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的pH為12,為一元強(qiáng)堿，則結(jié)合原子序數(shù)得 e是Na, z、 h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的 pH均為2,為一元強(qiáng)酸，則z 為N h為Cl, g的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液的 pH小于2,為二 元強(qiáng)酸，故g為$ (1)

21、h為Cl,位于周期表中第三周期即A族。(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越 多，離子半徑越大，則離子半徑：S2- >Cl->Al3+;金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性： NaOH>Al(OH)3 (3) a項(xiàng)，單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不 能用來比較金屬性強(qiáng)弱，錯誤；b項(xiàng)，溶液pH越小，金屬陽離子水解 程度越大，說明該元素金屬性越弱，正確； c項(xiàng)，單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，化合物中金屬元素化合價越 高，說明其原子失去電子越多，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)， 錯誤

22、。(4)由題目中給出的任意三種元素組成的六原子共價化合物有 HC1O4 H2CO3 H2SO舞。(5)化合物NaCN慎泄漏時，通常采用噴 灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成 NaHCO3NH3反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 NaCNH H2O4 H2O=NaHCO3JH3? , NaCNi Na+、CN-構(gòu)成， 含有與N2分子中類似的化學(xué)鍵，則 CN-中存在三鍵，NaCN勺電子式為。Na- ! C = ：【答案】(1)第三周期即A族(2) S2- >C1->A13+ NaOH(3) bc(4) HC1O4(或 H2CO3 H2SO舞)(5) NaCNr H2O3 H2O=NaHCO3JH3t ;10 .某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于 硫和氮，設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)：降流的足量Na.S 溶灌稀 NaO