K12學習初三化學上冊知識點整理

1、初三化學上冊第五單元知識點整理、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和， 等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變 化。質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的 守恒。不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不 能計入“總和”中。2、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后， 原子的種類、數目、質量不變。3、化學反應前后： 一定不變一一（宏觀）反應物和生成物的總質量、元 素的種類和質量。一定不變一一（微觀）原子的種類、數 目、質量。 一定改變一一（宏觀）物質的種類。一定改變一一 （微觀）分子的種類。 可能改變一一分子總數。4、化學反應類型

2、四種基本反應類型：化合反應一一由兩種或兩種以 上物質生成另一種物質的反應。分解反應一一由一種反應 K12學習教育物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。置換反應一一一 種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物 物反應。復分解反應一一兩種化合物相互交換成分，生成 另外兩種化合物的反應。氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、c、co）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。5、化學方程式的意義質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。量的方面：各物質間反應時的微粒個數比；各物質問

3、反應時的質量比。三、化學 6、方程式的讀法（意義）以下面的方程式為例 2H2+o2=2H2o4 32: 36氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全 反應，生成2個水分子。每4份質量的氫氣和 32份質量的氧氣在點燃的條件 下恰好完全反應，生成 36份質量的水。7、書寫化學方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎；必須遵守質量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和 c60一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體 指莫種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。二、金剛石、石墨、c60是由碳元素組成的三種不同的 單質。所以，在一

4、定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是 化學變化。三、金剛石、石墨的物理性質和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石c無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等金剛石是天然存在的最硬的物質。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有 固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體

5、煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）?；钚蕴康奈叫愿鼜姟Ｋ?、c60分子是一種由60個碳原子構成的分子， 它形似 足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。五、金剛石、石墨、c60性質不同的原因：碳原子的排 列方式不同。六、碳的化學性質單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳具有可燃性：c+o2=co2 （充分燒）2c+o2=2co （不 充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發(fā)生白光； 放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 碳具有還原性：c+2

6、cuo=2cu+co2 T 2Fe2o3+3c=4Fe+3co2 T單質碳的還原性可用于冶金工業(yè)。第二節(jié)二氧化碳制取的研究一、實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應 生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生 成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原 因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成 本故 Wj o反應原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 T發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫

7、下反應生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二 氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管由口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后 水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內）如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰 水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和 水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除 去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進 行干燥）。二、二氧化碳

8、的工業(yè)制法：第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：【實驗操作】將 co2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦嶒灧治觥慷趸細怏w沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自 下而上排由?！緦嶒灲Y論】一般情況下，二氧化碳既不能 燃燒，也不能支持燃燒；一般情況下，二氧化碳的密度比 空氣的密度大。n二氧化碳能溶于水。【實驗操作】向一個收集滿二氧化 碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約 1/3體積的水，立即旋 緊瓶蓋，振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化 K12學習教育碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界 大氣壓把瓶子壓

9、癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學性質 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性） 二氧化碳能與水反應生成碳酸。探究：【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥 的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三 朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上 水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的 顏色變化。然后將第四朵紙花取由，小心烘烤，觀察現象?！緦嶒灛F象】第一朵小花變紅；第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色；第四朵小花變紅；第四朵小花被烘 烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】醋酸能使紫色小花變

10、 紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；水不能使紫色 石蕊變紅；二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳與 水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；說明碳酸被分 解了?！净瘜W方程式】co2+H2o=H2co3和H2co3=H2o+c02T【注 意事項】第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石 蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應 生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，co2 會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到 對照的作用。二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳 能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能與灼熱的碳

11、反應生成一氧化碳：該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（ co2 是氧化劑，c是還原劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉?一種方法。三、二氧化碳的用途滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧 化碳的化學性質）原因：二氧化碳的密度比空氣大；一 般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火 器原理：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 T干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因 此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致 溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（cH

12、4）、氟氯代烷（氟利昂）。五、一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于 水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用 向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學性質 一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現象】發(fā)生藍色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從 上至下，常發(fā)生的三個反應：2co+o2=2co2、co2+c=2co、c+o2=co2 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的 血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正 常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成 淺紅色。 一氧化碳具有還原性。七、一氧化碳的用途： 可燃性：作氣體燃料 還原性：冶煉金屬八

13、、一氧化碳的還原性 一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗操作】先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；點燃酒 精燈給玻璃管內的物質加熱；實驗完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】co+cuo=cu+co2【注意事項】檢驗一氧化 碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆 炸。一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。一氧 K12學習教育化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣， 防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆

14、炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空 氣中的氧氣氧化(2cu+o2=2cuo)。因為一氧化碳有劇毒， 隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。溶液 的選擇：證明反應生成二氧化碳；除去裝置內的二氧化 碳。一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似(下的酒精燈要換成酒精噴燈)【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净?學方程式】【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。九、一氧化碳和二氧化碳的性質比較一氧化碳二氧化碳物理性質無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學性質可燃性、還原

15、性、毒性二氧化碳能和水反應生成碳酸二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水二氧化碳能和碳單質反應二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產 生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：H2、c、co共同性質：可燃性、還原性。H一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、co （藍色）、cH4 （明亮的藍）第七單元燃料及其應用定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā) 光、放熱的劇烈的氧化反應。探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進 行）：【實驗操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并 放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片， 銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙 吸去表面上水的白磷，觀察現象。b.用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象?！緦嶒灛F象】 K12學習教育a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃 燒。b.白磷在水下燃燒?！緦嶒灧治觥颗c對比，說明： 物質是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要