2015通州高三理綜一?；瘜W(xué)試題及答案

1、通州區(qū)2015年高三年級(jí)模擬考試（一）理科綜合試卷2015年4月本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共12頁(yè)。第卷1頁(yè)至4頁(yè)，第卷5頁(yè)至12頁(yè)。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14 O16 Ag108第卷 （選擇題 每題6分 共120分）注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生先將自己的姓名、學(xué)校、考號(hào)填寫(xiě)清楚并認(rèn)真填涂考號(hào)下方的涂點(diǎn)。2. 答題時(shí)，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題的答案標(biāo)號(hào)涂黑，以蓋住框內(nèi)字母為準(zhǔn)，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案。請(qǐng)?jiān)谙铝懈黝}的四個(gè)選項(xiàng)中選出唯一符合題目要求的選項(xiàng)。6化學(xué)與社會(huì)、

2、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A加碘食鹽中添加的是碘化鉀B味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物CFe3O4俗稱(chēng)鐵紅，常做紅色油漆和涂料 D晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片7下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑： C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2OB向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色： Ag2S + 2Cl = 2AgCl + S2C將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅： NH3 + H2ONH3·H2O + OHD明礬的水溶液pH7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) +

3、 3H+8下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖和麥芽糖都屬于還原型糖 B用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體9鎂次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)。該電池的正極反應(yīng)式為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ ClD電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小10下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)abcda轉(zhuǎn)化的是abcdACu

4、CuSO4Cu(OH)2Cu2OBN2NO2HNO3NOCCH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3DNaNa2O2NaOHNaCl11用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置有機(jī)層水層石灰石稀鹽酸彈簧夾有孔塑料板 COOHNaHCO3溶液Cl2目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl12常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說(shuō)法正確的是A與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7B與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3C與等濃度的CH3COON

5、a溶液混合后所得溶液pH一定小于7D與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10DADONa25（16分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為： G CHOWBAD H OH OH C9H9ClO3EF CH2OH CH=CHCOOHB C已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： OH CH3 OH COO C OOC CH3OO C CHCH2 OHOF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO CH2CHCO（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為         

6、     ，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型 AB：              ，EF：            

7、0; 。（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a在核磁共振氫譜中有五組吸收峰 b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E c可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) d1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH （4）C通過(guò)發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫(xiě)出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式              。（5）寫(xiě)出D和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    

8、;          。（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種,寫(xiě)出其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。 不能發(fā)生水解反應(yīng)跟飽和溴水反應(yīng)時(shí)與Br2的物質(zhì)的量之比為1226（13分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 &#

9、160;            。（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為    。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。用離子方程式表示其作用機(jī)理是    。（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是          &

10、#160;   。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性的判斷都正確的是         (填字母序號(hào))。選項(xiàng)陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)。B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵對(duì)；對(duì)。C鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑錯(cuò)；對(duì)。D鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸錯(cuò)；對(duì)。電解質(zhì)溶液FeC（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右所示，正極的電極反應(yīng)式為     。該圖某處稍作修改即

11、可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請(qǐng)完善另一種方法的示意圖。27（16分）中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)它們進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答： （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl濃度(mol/L)4×1066×1062×1054×1053×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣

12、的pH               。 N2(g)2N(g)2O(g)945kJ/mol498kJ/molO2(g)2NO(g)2×(-630kJ/mol)（2）NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：N2 (g)O2 (g) 2NO (g) H            

13、60; 。（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。NH3NONO2N2H2O(g)催化劑. NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示： 由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為              。用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)=1:1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     &

14、#160;        。. 工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：裝置裝置電解槽Ce4+Ce4+NO，SO2HSOS2ONH3，O2NO、NOCe3+、NO、NO裝置NaOH溶液裝置NH4NO3NO裝置中的主要反應(yīng)的離子方程式為              。裝置還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電

15、解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol CH4時(shí)，理論上可再生              mol Ce4+。 . 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應(yīng)：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJ/mol。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間(min)濃度(mol/L)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.3

16、60.36Tl時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K              。30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（答一種即可）。 28（13分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 . AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試劑：KSCN溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4溶

17、液 K3Fe(CN)6溶液。（1）請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入12滴 （填序號(hào)）溶液，振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+ . AgNO3的熱穩(wěn)定性AgNO3水NaOH溶液 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。A B C D（2）裝置B的作用是            &#

18、160; 。（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其操作方法是              。 （4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)操 作現(xiàn) 象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固

19、體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是              （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為              。 【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為              。高三化學(xué)一模考試參考答案第卷（選擇題共42分）評(píng)分