楊浦初中補(bǔ)習(xí)班楊浦高考補(bǔ)習(xí)班新王牌新模式選擇多樣化 高二化學(xué)試卷 (10份)

1、. 2014-2015學(xué)年閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量0-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23 H-1一.選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指（ ） A鐵單質(zhì)    B鐵元素     C四氧化三鐵     D三氧化二鐵2.下列物質(zhì)(或主要成分)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是（ ） A小蘇打 NaHCO3  B鋇餐&#

2、160;BaCO3 C綠礬 FeSO4·7H2O  D胃舒平 Al(OH)33.下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是（ ）A 分子間作用力      B金屬鍵     C共價(jià)鍵      D離子鍵4.下列儀器中，不屬于定量?jī)x器的是（ ）A容量瓶      B溫度計(jì)     C燒

3、杯     D秒表5.原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的（ ）A第六周期第族             B第四周期第族C第六周期第A族            D第四周期第A族6.無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（ ） AAl3    &

4、#160; BK       CHCO3      DAlO27.如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是（ ） A氬的原子序數(shù)                B氬原子的質(zhì)量數(shù) C氬元素的相對(duì)原子質(zhì)量        

5、   D氬原子的相對(duì)原子質(zhì)量8.下列有關(guān)應(yīng)用中，不科學(xué)的是（ ） A用鋁絲作高壓電纜            B用不銹鋼碗存放食醋 C用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸           D用硬鋁作制航天器的材料9.關(guān)于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（ ） A合金：都具有金屬特性和固定的熔點(diǎn) B金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞 C金

6、屬導(dǎo)熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量 D用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大10.關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（ ） A俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了第一個(gè)元素周期表 B元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的 C在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素 D元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強(qiáng)11.關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（ ） A周期表中的主族都有非金屬元素 B周期表中的主族都有金屬元素 C周期表中的金屬元素都位于長(zhǎng)周期 D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族12.關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（ ） A原子半徑：NaCl&

7、#160;             B熱穩(wěn)定性：HClHF C離子半徑：FMg2             D堿性：NaOHMg(OH)213.在硫酸鋁和硫酸鐵的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過量，下列表示NaOH加入量(x)與溶液中沉淀物量(y)的關(guān)系示意圖，其中正確的是（ ）14.下列離子方程式中，正確的是（ ）AFe片投入濃硫酸中：Fe+2H&#

8、160;Fe2+H2B硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3+4OH AlO2+ 2H2OCFeS放入稀鹽酸溶液中：S2+2HH2SD在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O  AlO2+4NH4+2H2O 15.將氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是（ ） A都是Al2O3       B依次為AlCl3、Al2(SO4)3 C都是Al(OH)3    D依次為Al2O3、Al2(SO4)31

9、6.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，若測(cè)得的鹽酸濃度偏低，可能的原因是（ ） A初讀數(shù)正確，但滴定結(jié)束后仰視讀數(shù) B錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗 C盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 D滴定時(shí)，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出17.下表是部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià) /2157153最低化合價(jià)2 / /31 /3 /下列說法不正確的是（ ） A元素原子序數(shù)大于 B號(hào)元素不可能處于同一周期 C號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) D號(hào)元素是金屬元素18.以下敘述中，無法驗(yàn)證鐵和鋁的活潑性

10、強(qiáng)弱的是（ ） A將兩種金屬插入稀硫酸中，連接成原電池裝置 B將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中 C質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中 D將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中19.有A、B、C、D四種元素的離子A、B2、C、D2，它們具有相同的電子數(shù)，下列判斷中，正確的是（ ） AA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期 BA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素 C原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D D離子半徑由大到小的順序是：B2> A> C> D220.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，c(SO42

11、)0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K的濃度約為（ ） A0.225mol/L    B0.25mol/L    C0.45mol/L    D0.9mol/L二.（本題共6分） 銅、鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的三種金屬。21.它們?cè)谌祟惖慕饘偈褂脷v史中，由早到晚的順序?yàn)?#160;            。22.日常常

12、用“鋁壺”燒開水，是因?yàn)殇X有良好的導(dǎo)熱性、_。23.野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)是_ (填：吸或放)熱反應(yīng)，其中鋁發(fā)生_(填：氧化或還原)反應(yīng)。24.表面破損的鋁制品，放久了破損處會(huì)有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式                 。三.(本題共6分) 人類生活離不開化學(xué)，如：硫酸亞

13、鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，明礬用作凈水劑，等等。25.閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明，回答： “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_； 不是加稀硫酸的原因是                        。26.復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)，氫氧化鋁作為_中和過多胃酸； 氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為&

14、#160;            。27. 明礬能凈水是因?yàn)锳l3+能水解，水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有_能力。設(shè)計(jì)一個(gè) 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明礬溶于水發(fā)生了水解                   。四.（本題共8分） 上表為元素周期表的一部分，表中af代表六種短周期主族元素。完成下列填空：28六種元素

15、中，原子半徑最大的是_ (填元素編號(hào)) 。 d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是                 。29.若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是        ；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。30.若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則e元素的非

16、金屬性比f元素的非金屬性_(選填“強(qiáng)”、“弱)，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是_(任寫一個(gè))。31.若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_(選填編號(hào))。a一定是金屬元素    d一定是金屬元素    f一定是非金屬元素 五.（本題共10分） 利用鎂和稀硫酸反應(yīng)，不僅可以測(cè)定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測(cè)定鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)，裝置如下右圖。         32用離子方程式表示測(cè)定實(shí)

17、驗(yàn)的反應(yīng)原理                 。33. 硫酸必須過量的目的是                         。34.用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀”測(cè)定1m

18、ol氫氣的體積時(shí)，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調(diào)壓，還有一次是                          。35.a(g)鎂和足量稀硫酸反應(yīng)，鎂完全反應(yīng)后，測(cè)得氫氣在常溫時(shí)的體積為V(L)，則常溫下l mol氫氣的體積為_L。36.某學(xué)生在測(cè)定1molH2體積時(shí)，鎂中混有少量鋁，測(cè)定結(jié)果將_(填：偏大、偏小或沒有變化

19、)。37.若用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀”也可以測(cè)定1mol二氧化碳?xì)怏w的體積，那么儲(chǔ)液瓶中應(yīng)盛放_(tái)溶液。38.在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定裝置”中，導(dǎo)管a的作用是_。39.“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中，讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)，要使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)保持一致，具體操作為                            

20、0; 。40.在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中，如果實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是_(選填編號(hào))。 a裝置漏氣              b未冷卻至室溫即讀數(shù) c鎂帶中含有氧化鎂          d末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管六.（本題共10分） 測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O ）中x值的實(shí)驗(yàn)過程如下：41下列是實(shí)驗(yàn)中用到的幾種儀器，儀器與

21、對(duì)應(yīng)名稱正確的是_。 42.“灼燒”時(shí)熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_；“冷卻”放在_中(填儀器名稱)。 43.“恒重”操作的目的是_；判斷“恒重”的依據(jù)是_。44.下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.721g 22.692g 18.631g X=_；(精確到0.01)實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)45.這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_所造成的。 a硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)     b在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成 c加熱時(shí)有晶體飛

22、濺出來         d加熱失水后露置在空氣中冷卻七.(本題共10分)中和滴定不僅可以測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，還可以測(cè)定某些混合物的含量。燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測(cè)定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測(cè)液。(2)量取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。46.將1.000g樣品配成250mL待測(cè)液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；47.量取20.00mL待測(cè)液所用

23、的儀器是_；選用的指示劑為        。48. 滴定操作過程中，眼睛應(yīng)注視                         ；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)為         

24、;               。49.第一組學(xué)生在測(cè)定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測(cè)液，繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)，這種操作_(填：合理或不合理)。50.第二組學(xué)生在滴定過程中，不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，一學(xué)生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認(rèn)為這樣操作使結(jié)果_ (填：偏高、偏低或沒有影響)。51.第三組學(xué)生進(jìn)行了兩次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的數(shù)據(jù)如下表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。該組學(xué)生所測(cè)得