甘肅省武威市20182019年度高中化學(xué)《離子反應(yīng)》練習(xí)一

1、.甘肅省武威市2019-2019年度高中化學(xué)?離子反響?練習(xí)一一、選擇題1、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A向氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成AlOH3膠體：Al3+ +3H2O =AlOH3+3H+C.向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3+3SCN=FeSCN3D向酸性FeC12溶液中參加H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是    A. 鈉與水反響: Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 往

2、 NaHSO4溶液中滴加 BaOH2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+ 2H2OC. 0.01mo1/LNH4AlSO42溶液與0.02mol/LBaOH2溶液等體積混合:NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlOH3+NH3H2OD. 向NaHCO3溶液中加少量CaOH2溶液：Ca2+ OH- + HCO3CaCO3 + H2O3、以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存BpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C常溫下，p

3、H=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：cClcNH4+cH+=cOHD向0.1molL1的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中cOH/cNH3·H2O增大4、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A. 向FeCl3溶液中參加MgOH2:3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+B. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向NaAIO2溶液中通入過(guò)量CO2制AlOH3:CO2+2AIO2-+3H2O=2AlOH3+CO32-D. 向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5、

4、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2B鹽酸與硝酸銀溶液反響：Cl+Ag+AgClC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2O6、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是    A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. 用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4 + OHNH3 + H2O  C. 在硫酸銅溶液中參加過(guò)量氫氧化鋇溶液  Ba2SO42BaSO4D. 氯氣與NaOH溶液反響：Cl

5、2 + OH= Cl + ClO + H2O7、以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2B稀硫酸與BaOH2溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O8、以下關(guān)于離子共存或離子反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.某無(wú)色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使PH 試紙變紅的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2 在酸性溶液中的反響: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和BaOH 2溶液反響

6、: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A碳酸鋇與鹽酸反響：HBaCO3=Ba2H2OCO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯氣通入蒸餾水：Cl2H2O=ClClO2HD過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中：CO2OH-=HCO3-10、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是ACaHCO32溶液中參加少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OBAlCl3溶液中參加過(guò)量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OCFeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氯氣溶于水的離子方程式：C

7、l2H2O=2HClClO11、以下關(guān)于化學(xué)反響的描繪正確的選項(xiàng)是 ANaHSO4溶液與BaOH2溶液混合后顯中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向Fe2SO43溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與FeOH2反響是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過(guò)程，可表示為：2ClOFeOH2=FeO422Cl2HD將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO12、某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用處，其溶液可能含有NH、Al3、SO、Fe2、Cl等假設(shè)干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)

8、驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A試樣中肯定有NH、SO和Fe2B試樣中一定沒(méi)有Al3C假設(shè)氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，那么可判斷溶液中還有ClD該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑13、如下圖，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)互相發(fā)生的反響。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ANa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B甲反響的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2C丙充分反響，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.2 molD甲、乙、丙充分反響后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2

9、、w3，那么w2w3>w114、在能溶解Al2O3的溶液中，以下各組離子一定能大量共存的是AK+、NH4+、Cl、NO3-                BK+、Na+、SO42-、ClCH+、Fe2+、Cl、NO3-                 DK+、Ba2+、CO32、Cl

10、15、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. cFe3+=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-16、欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HC1，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；濾去沉淀a，向?yàn)V液中參加BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   A沉淀a為AgC1   

11、;               B沉淀b為BaCO3   C氣體中含有SO2                     D氣體中沒(méi)有HC117、根據(jù)反響2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷以下物質(zhì)的

12、氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的選項(xiàng)是 AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+  CCl2Fe3+I2  DI2Cl2Fe3+18、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子Cl-,正確的操作是 A向未知溶液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B向未知溶液中參加稀硝酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生C向未知溶液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,參加鹽酸,沉淀不消失D向未知溶液中參加稀鹽酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生19、以下離子能大量共存的是 A、含有大量BaNO32的溶液中：Mg2、NH、SO42-、ClB、無(wú)色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、

13、NO3-C、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-    D、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-20、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是AMg2+、Al3+、Fe2+    B只有Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+      DH+、Mg2+、Al3+21、某溶液中可能含有以下5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。為確認(rèn)

14、該溶液組成進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取20.0 mL該溶液，參加25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、枯燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中cOH為0.20 mol·L-1；另取20.0 mL該溶液，參加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是    A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc Cl 為 4.00 mol·L-1

15、，c Al3+ 為1.00 mol·L-1Dc Mg2+ 為 1.00 mol·L-1，cNa+ 為 0.50 mol·L-122、某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板消費(fèi)印刷電路發(fā)生的反響為 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)消費(fèi)后的廢液的組成，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1取100 mL廢液參加足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。2另取100 mL廢液放入銅片充分反響，銅片質(zhì)量減少了2.56 g。以下關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是    AcFe2+cFe 3+cCu2+  = 2

16、1 1   Bc Fe2+cCu2+ = 21C一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl     DcCl = 6mol / L，cFe 2+ = 1.2mol / L23、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H+CO32=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫(xiě)成CO32B向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4正確C鐵粉與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反響：2HCO

17、3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溶液少量，書(shū)寫(xiě)的離子方程式中HCO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為124、有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B固體中一定不含有N

18、a2CO3、一定含有Na2SO4C固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有MgCl225、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度根本保持不變的是假設(shè)溶液體積無(wú)變化     ACH3COO-    BSO32-       CCO32-    DHCO3-26

19、、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過(guò)量的Na2O2固體參加其中后，仍能大量存在的離子是     A.CH3COO-、SO42-、HCO3-       B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-           D.CH3COO-、SO42-、CO32-27、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，

20、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3            D只有Mg2、Al328、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴參加稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如右圖所示。那么以下離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是    Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc

21、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+二、填空題29、按要求填空：1Al2SO43寫(xiě)出電離方程式：                 2NaHCO3寫(xiě)出電離方程式：                  3硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響寫(xiě)出離子方程式：               4氫氧化鋇溶液與硫酸反響寫(xiě)出離子方程式：                  30、實(shí)