甘肅省天水市2012-2103學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題新人教版

1、甘肅省天水三中2012-2103學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題新人教版原子量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12；Zn=65一、選擇題（每小題只有一個選項正確，225=50分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、鹽酸2、下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是:A、酸雨 B、凍雨 C、光化學(xué)煙霧 D、水體富營養(yǎng)化3、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃4、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的 B活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)C金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存

2、在的 D金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性5、下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CH4與18 g H2O所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAD常溫常壓下，10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA 7、下列化學(xué)式中，能表示正長石（KAlSi3O8）的是A、K2OAl2O33SiO2 B、K2O2Al2O33SiO2C、K2OAl2O

3、36SiO2 D、2K2O2Al2O36SiO28、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A顏色相同 B前者能使有色布條褪色后者不能 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀9、下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭10、下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是A. AgCl、Cl2 B.NaHCO3、NH3 C. Ba(OH)2、HCl D.H2SO4、鹽酸11、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是ACO2 BNH3 CSO2 DHCl12、與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（ ）A. 3.2g B. 4.6

4、g C. 6.4g D. 2.3g13、下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐 C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色14、某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）。AH+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、NO3、SO42、Na+CCl、SO42 、K+、Na+ DCa2+、SO42、CO32、Cl16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3BCl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2

5、O=2H+Cl+CLOC鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32+2H+=H2SiO3 D鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H217、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. HCO3CO32 D. ClCl2 18、焰色反應(yīng)可用來檢驗A.所有元素的存在 B.所有金屬單質(zhì)的存在 C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D.所有非金屬元素的存在19. 下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C25ml 2mo

6、l/LAlCl3溶液 D150ml 3mol/LKCl溶液20、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的NaHCO3Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部21、下列推斷合理的是A. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC. 濃H2SO4有強氧化性，但不能與Cu發(fā)生反應(yīng) D. SO2具有還原性，故可作漂白劑22、將15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5molL-1 MCln 鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl

7、n中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 123、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 224、 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,，則該樣品Na2CO3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A. B. C. D.25、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反

8、應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二、填空題26、（9分）(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是，離子方程式為 (2)除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 27、（10分）有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)條件略）： W X + CO2 + H2O； Z + CO2X + O2 ； Z + H2OY + O2 ； X + Ca(OH)2Y + CaCO3 請根據(jù)以上反應(yīng)式，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：W ，X ，Y ，Z 。除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化學(xué)方程式表示） 。

9、28（6分）氯水中含有多種成分，因而具有多得性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。能證明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C過程中的現(xiàn)象是 ， b過程中的離子方程式為 。a過程中的化學(xué)方程式為 。29（6分）已知A為生活中最常見金屬，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。30. (12分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如

10、下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色 C + D白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失試推斷A B C D 。寫出下列反應(yīng)的離子方程式 A溶液 + B溶液白色沉淀 ， C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 。三、計算題31（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比答 題 卡一、選擇題（每小題只有一個選項正確，225=50分）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案二、填空題26、（9分）(1)試劑是，離子方程式為 (2)試劑是 ，離子方程式為 (3) 方法，化學(xué)方程式為 27、（10分） W ，X ，Y ，Z 。 化學(xué)方程式表示 。28、（6分）