23構(gòu)成物質(zhì)的微粒-----原子、離子

1、課題：2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子、離子1.閱讀教材45-46頁(yè)，完成下面的學(xué)習(xí)內(nèi)容。2.氧化汞由 構(gòu)成，.氧化汞分子在化學(xué)變化中分解成更小的 和 。也就是化.氧汞分子是由 和 構(gòu)成的。3.汞由許多 直接構(gòu)成。4原子不僅可以構(gòu)成分子，它還可以直接構(gòu)成 。在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，但原子本身 （有或沒(méi)有）發(fā)生變化。新物質(zhì)是通過(guò)原子 而得到的。所以說(shuō)，原子是化學(xué)變化中的 。5. 原子和分子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們有相似的性質(zhì)，即 、 、 。6. 討論：哪類物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？分子一定比原子大這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？7.（適當(dāng)拓展內(nèi)容）完成教材47頁(yè)表格。你能根據(jù)表格各物質(zhì)的化學(xué)式看出該

2、物質(zhì)的一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)標(biāo)記在該元素符號(hào)的 。一個(gè)氮?dú)夥种泻?個(gè)氫原子。一個(gè)二氧化碳分子中含有 個(gè)氧原子和 個(gè)碳原子。一個(gè)水分子中含有 個(gè)氧原子和 個(gè)氫原子。7.討論分了與原子的本質(zhì)區(qū)別： 。知識(shí)點(diǎn)二：原子內(nèi)部的奧秘同學(xué)們閱讀教材48-49頁(yè)，完成下面的學(xué)習(xí)內(nèi)容。1.原子是由 和 構(gòu)成的。原子核是由 和 構(gòu)成的。也就是說(shuō)原子是由三種粒子構(gòu)成的即 、 和 。在這三種粒子中質(zhì)子帶 電，中子 帶電，核外電子帶 電。2.請(qǐng)同學(xué)們閱讀49頁(yè)表格，你會(huì)發(fā)現(xiàn)構(gòu)成原子的粒子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是 的。即； = 我們也就知道了原子不顯電性的原因是 。通過(guò)表格你還會(huì)得到的信息有 。課標(biāo)要求：1.認(rèn)

3、識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)現(xiàn)象。3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解分子、原子區(qū)別聯(lián)系2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象，初步形成微觀想像能3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成及認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：分子、原子之間的異同點(diǎn)導(dǎo)學(xué)過(guò)程一 【引入】二【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】三【自主學(xué)習(xí)，合作探究】 知識(shí)點(diǎn) 一：構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子 寶山中學(xué)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)編號(hào)： 年級(jí)班年月日設(shè)計(jì)人：審簽人：3.原子很小，但比構(gòu)成它的原子核來(lái)說(shuō)。原子又顯得很大。閱讀

4、51頁(yè)，體會(huì)原子與原子核的大小差別。4.閱讀教材5152頁(yè)的內(nèi)容。原子的實(shí)際質(zhì)量很 ，使用起來(lái)很不方便，科學(xué)家是把 分為 等份。以此為準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與它 ，所得的數(shù)值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量 （是不是）原子的實(shí)際質(zhì)量。只是一個(gè) 。計(jì)算公式為 。5.根據(jù)51頁(yè)表中鐵原子的實(shí)際質(zhì)量，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)相對(duì)原子量的計(jì)算方法計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。6.閱讀51頁(yè)可知，原子的質(zhì)量主要集中在 上。電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)，這樣，原子的相對(duì)質(zhì)量就可以用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和來(lái)表示。 即：相對(duì)原子質(zhì)量= + 四、檢測(cè)1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子

5、的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26Kg/123、據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)對(duì)古生物遺骸中的碳-14含量來(lái)推斷古城的年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14原子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為147.化學(xué)變化中，必然會(huì)發(fā)生改變的是（）A.分子的種類 B.原子的質(zhì)量 C.原子的種類 D.原子的數(shù)目8.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 9.原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成