能溶,易容,可溶,不易溶,難溶有什么區(qū)別？？

1、.能溶，易容，可溶，不易溶，難溶有什么區(qū)別？懸賞分： 0 - 解決時間： 2009-12-26 17:22最好有口訣！提問者：噼里啪啦 Grace - 二級最佳答案溶解度 10g 為易溶溶解度 1g<x<10g為可溶溶解度 0.01g<x<1g為微溶溶解度 <0.01g 為難溶，習慣上把難容物質(zhì)叫做不溶物質(zhì)溶解度在10g/100g水以上的是易溶溶解度在1g/100g-10g/100g水之間的是可溶溶解度在1g/100g水以下的為難溶溶解性大小沒有絕對界線，也沒有絕對不容。溶解度不溶難溶可溶易溶。這些只能靠舉一反三的記憶。難溶于水 =不易溶于水。溶解度的標準是（一般

2、指常溫20 攝氏度）1·小于 0·01 克難溶2·0·011 克微溶3·110 克可溶4·大于 10 克易溶溶解性指1·在 100 克溶質(zhì)中2·在一定溫度（一般20 攝氏度，謝謝樓下同學的提醒）3·溶液達到飽和狀態(tài)4·所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位；克）溶解度的標準是（一般指常溫20 攝氏度）1·小于 0·01 克難溶2·0·01 1 克微溶3·1 10 克可溶4·大于 10 克易溶.判斷溶液是否飽和在該溫度下，向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，觀察

3、它是否能夠繼續(xù)溶解我們學習有關酸、堿、鹽的知識時， 發(fā)現(xiàn)對它們的溶解性的了解與應用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應時，這個知識點起到舉足輕重的作用。對這個知識點如何掌握呢？只有將書后部分酸、堿和鹽的溶解性表 的內(nèi)容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：1、初中常見的酸全都能溶于水2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、

4、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。3、八個最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應的物質(zhì)。4、四個微溶性物質(zhì)：（要盡量回避反應中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應現(xiàn)象與鑒別根據(jù)）Ca(OH)2 這是石灰水注明“澄清 ”的原因CaSO4 這是實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因.Ag2SO4 這是鑒別SO42- 和 Cl- 時，不用硝酸銀的原因MgCO3 這是碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因5、三個不存在的物質(zhì)（一定不能用這三種物質(zhì)作為反應物去設計反應，也不能在某反應中設計有這三種物質(zhì)的生成，并注意

5、Ag+ 不能與 OH- 在溶液中共存， Fe3+ 或 Al3+ 也不能在溶液中與 CO32- 共存。）所謂的氫氧化銀、碳酸鐵、碳酸鋁。氯化銀、硫酸鋇 不溶于 HNO3 碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂有色沉淀 氫氧化銅、氫氧化鐵溶解性指1·在 100 克溶質(zhì)中2·在一定溫度（一般20 攝氏度，謝謝樓下同學的提醒）3·溶液達到飽和狀態(tài)4·所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位；克）溶解度的標準是（一般指常溫20 攝氏度）1·小于 0·01 克難溶2·0·01 1 克微溶3·1 10 克可溶4·大于 10 克易溶判

6、斷溶液是否飽和在該溫度下，向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，觀察它是否能夠繼續(xù)溶解我們學習有關酸、堿、鹽的知識時， 發(fā)現(xiàn)對它們的溶解性的了解與應用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應時，這個知識點起到舉足輕重的作用。對這個知識點如何掌.握呢？只有將書后部分酸、堿和鹽的溶解性表 的內(nèi)容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：1、初中常見的酸全都能溶于水2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、

7、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。3、八個最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應的物質(zhì)。4、四個微溶性物質(zhì)：（要盡量回避反應中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應現(xiàn)象與鑒別根據(jù)）Ca(OH)2 這是石灰水注明“澄清 ”的原因CaSO4 這是實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因Ag2SO4 這是鑒別SO42- 和 Cl- 時，不用硝酸銀的原因MgCO3 這是碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因5、三個不存在的物質(zhì)（一定不能用這三種物質(zhì)作為反應物去設計反應，也不能在某反應中設計有這三種物質(zhì)的生成，并注意A