公開課：離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)ppt課件

1、1溶液中粒子濃度大小的比較溶液中粒子濃度大小的比較2 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)

2、用能力。 處理此類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。處理此類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。3【必需的知識(shí)儲(chǔ)備必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。【思考思考】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進(jìn)促

3、進(jìn)增大增大42鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽：如強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.強(qiáng)堿弱酸鹽：如強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。堿性堿性此外：此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解5緊抓兩個(gè)緊抓兩個(gè)“微弱微弱”弱電解質(zhì)的電離是微弱的弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為： 【基本原理基本原理】33()()()()C CH COOHC

4、 HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )兩個(gè)兩個(gè)“微弱微弱”和三個(gè)和三個(gè)“守恒守恒” 總結(jié)總結(jié)弱酸：酸弱酸：酸H+酸式酸根離子酸式酸根離子酸根離子酸根離子 OH-弱堿：堿弱堿：堿OH-陽離子陽離子H+6牢記三個(gè)牢記三個(gè)“守恒守恒”1.電荷守恒：電荷守恒： 以碳酸鈉以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例溶液為例c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-

5、)+c(H2CO3)7如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- -3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用8訓(xùn)練一

6、訓(xùn)練一寫出寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二訓(xùn)練二寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+

7、 +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(COc(CO3 32-2-)+)+ c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) + c(Hc(H2 2COCO3 3) )9（3）、分清電離與水解的主要地位和次要地位）、分清電離與水解的主要地位和次要地位在中學(xué)學(xué)習(xí)范圍里只有

8、下述情況：在中學(xué)學(xué)習(xí)范圍里只有下述情況：電離為主的：HSO3-、(H2PO4-)、HC2O4-水解為主的：HCO3-、HS-、 ( HPO42-)10【題型與對(duì)策題型與對(duì)策】11(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )12（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例【例4】在】在Na2S溶

9、液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )13(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O

10、42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )14【例【例6】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO

11、-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性15（2 2）、）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例【例7】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO -)

12、c(CH3COO H)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A16（3）、）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是度關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：將】：將0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是列關(guān)系式中正確的是 （ ）A . c(HCN)c(CN)C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1BDBD2c(H+)c(CN -)-c(HCN)173、同一例子濃度的比較、同一例子濃度的比較例例1.相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為的大小關(guān)系依次為Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO318例例2：等物質(zhì)的量的下列