人教版化學(xué)必修二電化學(xué)習(xí)題

1、1.在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是(鹽橋電泣位X電極:(2)銀電極為電池的 極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式:(3)外電路中的電子是從電極流向電極。(4)鹽橋中向CuSO溶液中遷移的離子是(填序號)HzSO(aq) + Ba(OH)2(aq)=2H2O(l) + BaSQs); _ 點(diǎn)燃八八 八CHCHOH(l)+ 3O(g)2CO(g)+ 3HO(l);2FeCl3(aq) + Cu(s)=2FeCl2(aq) +CuClz(aq);C(s) + CO(g)=2CO(g);C.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b相連接的時(shí)候電子由a流向b銀電極:=C

2、uB. A是 Cu, B 是 Zn,C是稀HSOC. A 是 Fe, B 是 Ag,C是稀AgNO§液C是稀AgNO§液D. A 是 Ag, B 是 Fe,4.根據(jù)氧化還原反應(yīng):原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊伙柡蚄NO溶液。_ +_ 2+_2Ag (aq) + Cu(s)=Cu (aq) + 2Ag(s)請回答下列問題:CuSO.溶液 Y(1)電極X的材料是電解質(zhì)溶液Y是2.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不()A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：CLJ+ + 2eB極逐漸變細(xì),CA.B. C .D.為電解

3、質(zhì)溶液。則 A、B、C分別為()A. A是 Zn, B 是 Cu, C是稀 HSO3.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗,A.B. NO C. Ag+ D. SO5、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是6、微型耳扣 電極反應(yīng):生_根 據(jù)上而硫限或式，電池在現(xiàn)代生活初17r泛應(yīng)用。有_： 八 3zn +2OH -12e =7nO + H 2O禾"舌*_|Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶放為 KOH+ 20H 應(yīng)為 Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO力僻酸下列 '1敘述稀種，正確的是A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶 .液pH增大B、在使用過程中，電子由 Ag2O極經(jīng)外電路流

4、向Zn極C、在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，AgNO電極發(fā)生氧化反應(yīng)D、外電路中每通過 0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g7、利用下列反應(yīng)：Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?？晒┻x擇的材料有：小燈泡，靈敏電流計(jì)，若干導(dǎo)線，鐵棒，銅棒，石墨棒，硫酸銅，硫酸鐵，稀鹽酸，在方框 中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。正極電極反應(yīng)式為：負(fù)極電極反應(yīng)式為：8、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接 C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)

5、行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移9、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過mol電子。10、可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g) =4C(g)d 6D(g),取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì) D來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？11、已知反應(yīng) A+B=C + D的能量變化如圖所示，A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行12、在N2

6、+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，的反應(yīng)速率為0.30 mol/( L - s)o則此一段時(shí)間是()卜列說法正確的是()反應(yīng)過程N(yùn)H 3的濃度增加了 0.6 mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用 NH3表示B, 2秒C. 0.44 秒D, 1.33 秒A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同13、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。主族且可形成 CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B的電子式為。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為 W,用W的溶液(體積為1 L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO

7、2+4H + +SO2 +2e =PbSO4+2H2Q,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb ,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù) 39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)?mol / L。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素， 位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入 ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為（乙）(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì) E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反 應(yīng)可以表示為 。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是

8、14、原電池是一種 裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH ,其電極反應(yīng)式為：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2OAg2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH電池的負(fù)極是 ,正極發(fā)生的是 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為15、同一周期相鄰的 A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 A2O, 11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？(2) A和C各是什么元素？(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol

9、分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？16、為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。編R操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管 A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5 c左右冷水的燒杯中；將試管 B放入盛有40 c左右熱水的燒杯試管A中不再廣生氣泡 試管B中產(chǎn)生的氣泡量 增大另取兩支試管分別加入 5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 試管A、B中均未見氣 10% H2O2溶液泡產(chǎn)生(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是 ,實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是