上海市金山中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、第一卷（滿分100分）相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、鋁屬于下列的（ ）重金屬 輕金屬 常見金屬 稀有金屬 黑色金屬 有色金屬 A B C D2、下列屬于有機(jī)物的是（ ）ACO(NH2)2 B(NH4)2CO3 CCO DH2CO33、下列物質(zhì)中，屬于烴類的是（ ）AC2H5OH BCH3Cl CC9H8 DC6H5NO24、下列氫化物中穩(wěn)定性最差的是（ ）ANH3 BPH3 CHF DH2O5、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中

2、的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（ ）A亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B維生素C表現(xiàn)了還原性C維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D亞硝酸鈉被氧化6、10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸氣，則該烴的分子式為（ ）AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H107、煉鐵高爐中加入石灰石的目的是（ ） A作氧化劑 B作熔劑造渣 C作還原劑 D作為合金成分形成鐵合金8、下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2ClB

3、. 氫氧化鐵與硫酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OC. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉：Fe3+ 3OH Fe(OH)3D. 四氧化三鐵和鹽酸：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 9、元素A的質(zhì)子數(shù)為m，A2和B3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B的核電荷數(shù)是（ ） Am+1 Bm +3 Cm+5 Dm5名稱沸點(diǎn)（）正丁烷0.5正戊烷36.1異戊烷27.8新戊烷9.5正己烷69.010、常壓下，已知某些烷烴的沸點(diǎn)如右表：據(jù)表分析，下列選項(xiàng)正確的是（ ）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下新戊烷是氣體B、在常壓和常溫（20）時(shí)，C5H12都是液體C、烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點(diǎn)降低D、C5H12隨

4、支鏈增加，沸點(diǎn)降低11、在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、NO3、Cl BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、AlO2、SO42 DNH4+、ClO、SO42、Na+12、不能夠通過化合反應(yīng)制得的化合物是（ ） A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO413、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42正好完全沉淀，此時(shí)生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為（ ） A. 0 molB. 1.33 mol C. 1.67 molD. 2 mol14、A、B兩種元素是短周期

5、元素，A+和B-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.離子半徑：A+>B- B.原子半徑：A > BC.核電荷數(shù)：A > B D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：A > B15、根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性 DL2+與R2-的核外電子數(shù)相等16、表為元素周期表短周期的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（ ）

6、AX晶體的結(jié)構(gòu)微粒是原子，故屬于原子晶體XYZMBY、Z可形成ZY6分子C原子半徑：ZMYDZ離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：17、有機(jī)物的正確命名是 （ ） A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷18、0.7 g鐵粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)停止后溶液中的鹽是 （ ） A. 只有Fe(NO3)3 B. 只有Fe(NO3)2C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D. 不能確定19、高溫超導(dǎo)體中鉈(Tl）是成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是（ ） A鉈是銀

7、白色質(zhì)軟的金屬 B鉈能形成+3價(jià)的化合物 CTl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性 D鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽20將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL pH=14的溶液。然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是 （ ） A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol 21、200 mL 0.1 mol·L1的氯化鐵溶液和100 mL 0.1 mol·L1的硝酸銀溶液混合后，混合溶液中各種離子濃度從大到小的順序正確的是（ ） A. c(Cl) &g

8、t;c(Fe3+) >c(Ag+) >c(NO3) B. c(Cl) >c(Fe3+) >c(NO3) >c(Ag+)C. c(Fe3+) >c(Cl) >c(NO3) >c(Ag+) D. c(NO3) >c(Fe3+) >c(Ag+) >c(Cl)22、有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的濃度是 ( )A、0.5mol/L B、1.0mol/L C、1.5mol/L D、2.0mol/L二、填空

9、23、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCDE性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。寫出D元素最高價(jià)氧化物的電子式 。(4

10、)A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是_，離子半徑最小的是_（分別寫出元素符號和離子符號）(5)寫出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式_。24、對一瓶無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象。（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，加入氫氧化鈉的量與生成的白色沉淀的量可用右圖表示。就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl、CO32、SO42幾種離子來說： 溶液中一定存在_離子，OA段反應(yīng)的離子方程式是_。 溶液中還可能存在_離子，檢驗(yàn)其是否存在的方法是_。25、根據(jù)實(shí)驗(yàn)

11、室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標(biāo)號字母填寫)_。A電子天平 B研缽 C藥匙 D酒精燈 E干燥器 F玻璃棒 G石棉網(wǎng) H蒸發(fā)皿 I坩堝 J三腳架除上述儀器外，還需要的儀器是_(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g請寫出結(jié)晶水x=_。（保留2位小數(shù)）實(shí)驗(yàn)誤差=_%。（保留2位小數(shù)）從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母) _。A加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥B晶體表面已經(jīng)

12、少量失水C加熱后容器未放入干燥器中冷卻D加熱過程中晶體有少量濺失。三、實(shí)驗(yàn)26利用下圖裝置可以測定常溫下1mol氫氣的體積，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及計(jì)算結(jié)果如下：溫度：10 壓強(qiáng)：1atm實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）硫酸體積（ml）C裝置中液體的體積（ml）最后抽氣的體積（ml）氫氣的體積（ml）計(jì)算1mol氫氣的體積（L）0.12510128.53.0121.523.340.13310135.53.0128.523.190.12710129.73.0122.723.19A B C（1）寫出鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）寫出儀器名稱：A_B_C_（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中的第_次實(shí)驗(yàn)明顯造假，其理由

13、是_。（4）此條件下1mol氫氣的體積是（平均）=_L（保留2位小數(shù)）（5）實(shí)驗(yàn)誤差=_%（已知在此條件下1mol氫氣的體積理論值為23.15L，保留2位小數(shù)）。（6）造成誤差的可能原因有_A、鎂條表面的氧化物沒有除 B、實(shí)驗(yàn)以后沒有抽氣 C、液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 D、鎂帶中含有少量的鋁27、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式： _其中濃硫酸的作用是_圓底燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止_（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下

14、列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）； A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；（4）使用裝置II的目的是 ；（5）使用裝置III的目的是 ；（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。四、計(jì)算28、某烴含碳83.72。在相同條件下，該烴蒸氣對氫氣的相對密度為43，試計(jì)算寫出該烴的分子式，并寫出主鏈有4個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名。29、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385510氣體體積/ml280336336(1)

15、 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是 （填實(shí)驗(yàn)序號，符合要求的全部寫出）(2) 據(jù) (填實(shí)驗(yàn)序號)中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算此鎂鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比 。(3) 在乙實(shí)驗(yàn)中，可以判斷_A、金屬過量 B、恰好反應(yīng) C、金屬不足 D、無法判斷(4) 在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚簽V液中的溶質(zhì)NaClNaAlO2對應(yīng)物質(zhì)的量/mol加入NaOH溶液的體積/ml第二卷（加化學(xué)同學(xué)做，滿分50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）30、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2

16、+的是（ ） A. 滴入KSCN溶液，不顯紅色B. 滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色C. 滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅D. 滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅31、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 A在加熱時(shí)此化合物可以分解，分解產(chǎn)物為PH3和HI B它是一種離子化合物 C這種化合物能跟強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng) D該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成32、制印刷電路時(shí)，常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl

17、3和CuCl2混合溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅粉無鐵粉B燒杯中有銅粉、Fe3+ 、Fe2+，無鐵粉C燒杯中鐵粉銅粉都無D燒杯中有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+離子33、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）A. Cl B. OH C. CO32 D. Na+34、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為（ ） A. 1.25 molB. 2mol C. 2.5molD. 3 mol二、填空題35、某透明溶液

18、 ，可能含有（大量存在）下面離子的幾種：（陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl、OH、），已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣。（1）如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有 離子。（2）如果確定該溶液中含有OH-，則溶液中一定還含有。36、在烴分子結(jié)構(gòu)中。若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，回答：（1）分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為_（2）烴CnHm分子中，碳碳間共用電子對數(shù)為_三、實(shí)驗(yàn)題37、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)

19、驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置a的作用是_。a有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合 d有利于觀察空氣流速Ba(NO3)2BaCl2HCl飽和NaHSO3（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用右圖

20、裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。（填編號）（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_。四、計(jì)算題38、將1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，(1)最少需要滴加_毫升AlCl3后，再滴入時(shí)產(chǎn)生的沉淀不再消失。(2)最少需要滴加_毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加。39、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐漸加入銅粉最多能溶解19.2g,若向其逐漸加入鐵粉則最多能溶解22.4g(已知硝酸只被還原為NO氣體)氣體物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

21、 （1）寫出下列過程中反應(yīng)的離子方程式O-A：_A-B:_B-C:_(2)求硫酸和硝酸的濃度各是多少?附加題：40、常溫下，在密閉容器中混有2毫升某氣態(tài)烷烴和13毫升氧氣，點(diǎn)火爆炸，生成的只是氣態(tài)產(chǎn)物，同時(shí)發(fā)現(xiàn)烴過量。將其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧氣，再進(jìn)行一次爆炸，對反應(yīng)后的混和物進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)氧氣有剩余。寫出該烴的化學(xué)式，并確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式。1C2A3C4B5B6C7B8A9C10D11B12A13D14A15C16A17B18C19C20D21B22B二、填空三、實(shí)驗(yàn)26、（10分）（1）化學(xué)方程式：_Mg+H2SO4MgSO4+H2（2）A氣體發(fā)生器_B_儲液瓶_C_液體量瓶_（3）第_次，其理由是_液體量瓶的最大刻度為130ml。（4）_23.27_L（保留2為小數(shù)）（5）實(shí)驗(yàn)誤差=_0.52_%。（6）_CD_（2分）27、（11分）（1）_CH3CH2OH CH2=CH2+H2O_（2分） 濃硫酸的作用是_催化劑、脫水劑_（2分）