1---12單元知識點(diǎn)

1、 九年級化學(xué)上下冊各單元知識點(diǎn)匯總 （精心記憶，決勝中考，2013.3）第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、裝置氣密性檢查：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3.3、過濾 ： 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 4、量筒的使用：視線與凹液面的最底處保持水平。若仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際小；若俯視刻度，

2、讀數(shù)比實(shí)際大。第二單元 我們周圍的空氣1、空氣的成分和組成：N2最多約4/5，O2約1/5?？諝獬煞諳2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定：a、可燃物要求：足量且反應(yīng)后生成物是固體 （常見的用紅磷） b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5。剩余氣體（氮?dú)猓┑幕瘜W(xué)性質(zhì)有：不支持燃燒，也不能燃燒，不和紅磷反應(yīng)。物理性質(zhì)有：無色氣體，難溶于水。e、注意： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不

3、能在空氣中燃燒，能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，壓強(qiáng)差小，實(shí)驗(yàn)不準(zhǔn)確。（可改進(jìn)裝置，在集氣瓶底部裝氫氧化鈉溶液）（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、和可吸入顆粒物等。2、氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持發(fā)紅，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙 4P+5O22P2O5（白色固體）硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激

4、性氣味的氣體 S+O2 SO2鎂發(fā)出白光，放出熱量，生成白色固體 2Mg+O22MgO （白色固體） 2Al+3O22Al2O3（白色固體）鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（不寫方程）*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止高溫熔化物炸裂瓶底硫燃燒要在集氣瓶底部放少量的氫氧化鈉溶液的目的：防止空氣污染。 (3)氧氣的制備:A、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）B、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式 2H2O22H2O+O2MnO22KClO3=2KCl

5、+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：決定于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 收集裝置：決定于氣體的密度和溶解性（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：氦氣灌氣球，保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）第三單元、自然界的水1、電解水的化學(xué)方程式2H2O 2H2+O22、電解水的現(xiàn)象：正極放出 氧氣 負(fù)極放出 氫氣

6、 二者的體積比為 1：2 。3、電解水得出的結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分 4、根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的 一個(gè)水分子 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 5、水污染的途徑是：工業(yè)“三廢；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 、生活污水的任意排放 6、防止水污染措施：三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放 合理施用農(nóng)藥、化肥 ； 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測 。7、水凈化的方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。效果最好的操作是 蒸餾 ；8 、硬水是含有較多 鈣、鎂化合物 的水；軟水是不含或含較少 鈣、鎂化合物 的

7、水。9、 鑒別方法：用肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 。10、硬水軟化的方法： 蒸餾或煮沸 。11、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒。固體碘和碘蒸氣化學(xué)性質(zhì)相同是因?yàn)槎己夥肿印?2、原子是 化學(xué)變化中 的最小微粒。13、化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，而原子不能再分。14、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，氧氣和水等由分子構(gòu)成；鐵等金屬由原子直接構(gòu)成，氯化鈉是由 鈉 離子和 氯 離子構(gòu)成的。CO和CO2，O2和O3，H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。15、物質(zhì)是由 分子 、 原子 、 離子 微粒構(gòu)成的。16、物質(zhì)分類： 混合物（多種物質(zhì)組成，例如空氣、食鹽水等）物 質(zhì) 單質(zhì)：同種元

8、素組成的純凈物。如：氧氣、鐵等。純凈物 （一種物質(zhì)組成） 化合物：不同種元素組成的純凈物。 （ 氧化物是含2種元素的化合物，其中含氧元素） 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 質(zhì)子 （帶正電） 1、原子的構(gòu)成 原子核中子（不帶電）原子核外電子（帶負(fù)電） （1）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 ： 原子核 2、元素周期表 ：同周期（同一行）原子序數(shù)依次增加，同一族（同列）最外層電子數(shù)相等。3、元素符號的意義 ：表示某種元素，表示一個(gè)原子

9、。金屬、固態(tài)非金屬（S、P、C、Si）還可以表示單質(zhì)4、地殼中最多的元素是 氧 、最多的金屬是 鋁 ?？諝庵凶疃嗟脑厥?氮 。人體中最多的元素是 氧 。地殼中排前五位元素依次是 氧 、 硅 、 鋁、 鐵 、 鈣 。5、常見元素的化合價(jià)：+1 K Na H 和Ag； +2 Ca Mg Ba 和 Zn ； Cu Hg 是2 Fe 2 3； +3是Al記心尖。原子團(tuán)化合價(jià)：-1 OH NO3 根 2CO3 SO4根 +1通常是NH4根（1）、化合物中 元素正、負(fù)化合價(jià) 代數(shù)和為零 ， 單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 （2）、氧通常是 2 價(jià)，氯為負(fù)價(jià)時(shí)，通常是 1 價(jià)。（3）、化學(xué)式的意義：如化學(xué)式C

10、6H12O6（葡萄糖）的意義：（1）表示葡萄糖 、（2） 葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成 、（3）一個(gè)葡萄糖分子（4）一個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子12個(gè)氫原子6個(gè)氧原子構(gòu)成。第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有（1）物質(zhì)的種類 （2）分子種類一定變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義

11、： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量水三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石、石墨、C60都是碳

12、元素組成的。說明同種元素可以組成不同的單質(zhì)。2、金剛石很硬、石墨很軟原因是：碳原子的排列不同。3、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):1、常溫下具有穩(wěn)定性（如用墨寫的字畫不掉色）2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2Cu高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶煉金屬。現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2) 選用固液常溫型發(fā)生裝置

13、 （3）氣體收集方法：向上排空氣法（因?yàn)樗苋苡谒?，密度比空氣大）?）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。（5）工業(yè)制取二氧化碳：煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,固體叫做干冰。2、化學(xué)性質(zhì): （1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3= H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，紅色會(huì)消失。（3)能使澄清的石灰水

14、變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用化學(xué)性質(zhì)）、干冰用于人工降雨、制冷劑、二氧化碳作溫室肥料。溶洞里有大量的二氧化碳，進(jìn)入前用火把試驗(yàn)。4、防止溫室效應(yīng)的措施有（1） 減少使用化石燃料、（2） 開發(fā)新能源 、（3） 大力植樹造林 。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，只能用排水法收集。2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒（俗稱煤氣中毒）。3、化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）（2）還原性： CO+CuO C

15、u+CO2 （非置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅變成紅色，石灰水變渾濁。4、用途：（1）做燃料 （2）工業(yè)上煉鐵。5、尾氣的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或氣球收集第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而

16、引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：工業(yè)的糧食（主要含碳元素，還含S、N等元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 、CO等。 酸雨的危害是： 破壞森林植被 、 腐蝕金屬和建筑物 、 污染河流 。防止酸雨的措施有： 減少化石燃料的使用 、 采用煤脫硫技術(shù) 、 開發(fā)新能源 。（2）石油：工業(yè)的血液（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（易形成酸雨）（3）天然氣（主要成分是甲烷）：使用天然

17、氣可以減輕污染。甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）2、乙醇和氫氣（1）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生（2）氫氣（是最理想的能源）燃燒的方程式：2H2+O22H2O優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：A、原料：金屬鋅和稀硫酸 方程式：Zn + H2SO4

18、= ZnSO4 + H2 (置換反應(yīng))B、收集方法：排水法和向下排空氣法（因?yàn)殡y溶于水、密度比空氣?。〤、不能廣泛使用的原因：制取成本高、貯存困難。D、需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)能變成熱能4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能第八單元考點(diǎn)鞏固一、金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。 2、金屬的用途：溫度計(jì)中金屬 Hg ,暖水瓶中金屬 Ag ，暖氣片上金屬 Al ，電纜線中的金屬 Cu ，包裝糖果和香煙的金屬 Al 。3、目前世界年產(chǎn)量最多，應(yīng)用最廣泛的是 Fe 。人造骨的合金是Ti 合金。人體含量最高的金屬

19、Ca 。 4、合金的優(yōu)點(diǎn)：硬度大，耐腐蝕，機(jī)械性能好。5、金屬離子的顏色： Cu2+(藍(lán)色) Fe3+（黃色） Fe2+（淺綠色）二、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用依據(jù)：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（生成氫氣）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、）三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) （1）3Fe+2O2Fe3O4 （ 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）（2）2Cu +O

20、2=2CuO （ 紅色變成黑色）。 （3）2Al+3O2=2Al2O3（鋁耐腐蝕）2、金屬 + 酸 金屬化合物 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2（有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 ） Fe+2HCl=FeCl2+H2 （有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 ） Mg+2HCl=MgCl2+H23、金屬 + 鹽溶液 另一金屬 + 另一鹽溶液（條件：前換后）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （鐵表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（銅表面

21、有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 =高溫2Fe + 3CO22、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（2）鐵粉作保鮮劑的原因：同時(shí)吸收水和氧氣，防止食品因潮濕和氧化而變質(zhì)。（3）鐵銹應(yīng)及時(shí)除去的原因：鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品第九單

22、元 溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。注意：a、溶液不一定無色， b、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量2、溶質(zhì)和溶劑的判斷不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注意：Ca(OH)2不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液要升溫。（要記?。。?不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（1）溶解時(shí)溫度降低的有：硝酸銨（NH4NO3）溶解 （2）溶解時(shí)溫度

23、升高的有：燒堿（NaOH）溶解、濃H2SO4溶解 （3）生石灰（CaO）和水反應(yīng)放出大量的熱。溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl5、洗滌劑洗油污是乳化現(xiàn)象，汽油洗油污是溶解現(xiàn)象，純堿洗油污是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位是：克（2）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的

24、溶解度影響因素： 溫度（溫度越高，氣體溶解度越??；溫度低，氣體溶解度大）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大；壓強(qiáng)小，氣體溶解度?。?、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（如氯化鉀和二氧化錳）（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（硝酸鉀和食鹽）結(jié)晶的兩種方法 ：對于溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）對于溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)采用降低溫度的方法結(jié)晶。如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=- ×100% 溶解度+1002、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用

25、固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 酸和堿課題1 酸（一）常見的酸1、濃鹽酸有 揮發(fā)性，會(huì)在空氣中形成白霧。溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃鹽酸要密封保存。2、濃硫酸有強(qiáng)烈的 腐蝕性 吸水性 ，可以做干燥劑，不能干燥NH3(氨氣)。在空氣中放長了會(huì)變稀，溶液的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸要密封保存。3、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。（二）酸的共同性質(zhì)：（不同酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含 H+ ）1、與指示劑

26、反應(yīng) 石蕊酸里紅，堿里藍(lán) 。2、與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、與金屬氧化物反應(yīng)：（1）、鹽酸除鐵銹的方程Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象是 鐵銹除去，溶液變成黃色 如果酸過量，現(xiàn)象還有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）、硫酸除鐵銹的方程Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

27、3H2O現(xiàn)象是 鐵銹除去，溶液變成黃色 如果酸過量，現(xiàn)象還有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）、硫酸與氧化銅的反應(yīng)方程是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象是 黑色固體溶解，無色溶液變成藍(lán)色。課題2 堿（一）常見的堿1、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，要密封保存的原因是：不僅吸收水還會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，它的固體可以做干燥劑，不能干燥CO2 、SO2 、SO3 。它可以和油污反應(yīng)。燒堿的用途是：造紙、印染、洗滌劑方面。2、氫氧化鈣又叫熟石灰、消石灰，有腐蝕性。它的水溶液是石灰水。氫氧化鈣的制法

28、：生石灰和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2（該反應(yīng)放出大量的熱）。熟石灰的主要用途是：改良酸性土壤。（二）堿的共同性質(zhì)：（不同堿溶液有相似性質(zhì)的原因是都含 OH- 。）1、與指示劑反應(yīng)：酚酞堿溶液里紅，酸里無。2、與非金屬氧化物反應(yīng)：A、石灰水和二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反應(yīng)現(xiàn)象是石灰水變渾濁。B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2用該反應(yīng)）C、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫的反應(yīng)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3、燒堿在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)： 。 生

29、石灰在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)： 、 。 熟石灰在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)； 。4、常見的干燥劑有 生石灰 、 燒堿固體 、 濃硫酸 鐵粉 。課題3 酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰。2、在鹽酸和燒堿溶液的中和反應(yīng)中，反應(yīng)的方程是NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）加酚酞的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)的發(fā)生。（2）如果燒堿沒中和完，溶液呈現(xiàn) 紅色 ，如果剛好中和溶液是 無色 。（3）如果鹽酸過量，溶液呈現(xiàn)無色。（檢驗(yàn)酸過量的方法是：取反應(yīng)后的溶液加紫色石蕊溶液或加入碳酸鈣或加入鋅，現(xiàn)象分別是變紅色，有氣泡）3、用氫氧化鋁中和胃酸的方程是：Al(OH)3+3HCl=

30、AlCl3+3H2O,用氫氧化鎂中和胃酸的方程是Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O 4、金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。（酸根一般有：SO42- CO32- NO3- Cl- PO43-等）5、酸堿度的表示法-PH：PH=7 中性 PH 7 酸性 PH 7 堿性（酸性溶液PH 7 堿性溶液PH 7 水和大多數(shù)鹽溶液PH =7 ）測PH的方法：用玻棒沾一滴溶液到試紙，變色與比色卡對照，讀出PH。（試紙測的值是整數(shù)）測土壤的PH的方法：取少量土壤樣品加入蒸餾水，攪拌，靜置，取上層清液，用玻棒沾一滴溶液到試紙，變色與比色卡對照，讀出PH。第十一單元 鹽和化學(xué)肥料（一）生活中常見的鹽1

31、、食鹽（主要成分是NaCl）：調(diào)味品、融雪劑。粗鹽是通過海水蒸發(fā)得到的。粗鹽的提純包括（1）溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）計(jì)算產(chǎn)率2、碳酸鈉俗名純堿、蘇打、化學(xué)式是Na2CO3 。碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，化學(xué)式是NaHCO3它們的水溶液都顯堿性，屬于顯堿性的鹽。5、碳酸根的檢驗(yàn)方法：取少量的樣品放試管，加鹽酸有氣泡；生成的氣體通人石灰水中，石灰水變渾濁，證明含碳酸根離子。3、碳酸鈉工業(yè)用途是：制造玻璃、造紙、印染、洗滌劑，生活中利用它蒸饅頭、洗油污。碳酸氫鈉在生活中主要是制造糕點(diǎn)、治療胃酸過多。碳酸鈣做建筑材料。（二）鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

32、。（化合價(jià)不變）2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。3、常見的沉淀有：CaCO3(白色) BaCO3(白色) Mg(OH)2(白色) Cu(OH)2（藍(lán)色）Fe(OH)3(紅褐色) 以上5個(gè)沉淀不溶于水可以和酸反應(yīng)。BaSO4（白色）、AgCl（白色）2個(gè)沉淀不溶于水，也不和酸反應(yīng)。3、堿和鹽的溶解性：硫酸鹽大多溶水中，只有硫酸鋇（BaSO4）不溶；鹽酸鹽大多溶水中，只有氯化銀（AgCl）不溶；碳酸鉀、鈉與銨溶，其余大多都不溶；溶堿有四位，鉀、鈉、鈣與鋇。4、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬+ 鹽=新鹽+新金屬 例： Fe +CuSO4= （2）鹽+堿=新鹽+新堿 例：Na2CO3+Ca(OH)2 = (3) 鹽 +酸=新鹽+新酸 例：AgNO3+HCL= (4) 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽 例：AgNO3+NaCL= （二）化學(xué)肥料（N肥 P肥 K肥 復(fù)合肥）1、常見的氮肥有：尿素、硝酸銨、硫酸銨、碳酸銨等。鉀肥有KCL、草木灰等。2、復(fù)合肥料是指含有多種營養(yǎng)元素的肥料（如KNO3）。3、植物缺氮葉片發(fā)黃，缺鉀莖桿細(xì)弱，